高中化学原电池和电解池的区别是什么
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应
实质：原电池化学能转化为电能；电解池电能转化为化学能；
电极：原电池正、负极；电解池阴、阳极；
反应：原电池：正极还原反应,负极氧化反应；电解池阴极还原,阳极氧化还原（记住：阳氧）
在应用上电解池有电镀,精炼铜等
装置i是原电池，闭合k时，相当于电解饱和食盐水，
x极附近溶液先变红，则说明这一电极处氢氧根离子浓度大于氢离子，显然，氢离子放电了，是阴极：2h++2e-=h2..
则电极a是负极。b是正极，在原电池中，阳离子向正极移动，因此a错误，k+应该从左向右通过离子交换膜
a是负极，还原剂发生反应，失去电子：2s^2--2e^-==s4^2-,因此，b项错
x是阴极，上面写了电极反应式，因此c项错
闭合
后，有如下关系式
k+~~~e-~~1/2h2
1mol.....11.2l
0.1mol
...1.12l
因此，d项正确
化学原电池和电解池怎样分
答：原电池和电解池的区别 凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池，不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极（通常为活泼金属）和正极，而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化...
电解池和原电池的区别
答：5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。关于电解池的介绍如下：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使...
化学原电池和电解池的区别(详细)
答：2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；...
原电池与电解池的区别
答：6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。二、原电池 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例...
原电池与电解池有什么区别和联系?
答：区别：联系：电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
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答：一、原电池是主动的化学反应，是能自发进行、对外释放能量的氧化还原反应。电极分为正极和负极。正极，电流流出，即电子流入，发生得电子反应，即还原反应。负极，电流流入，即电子流出，发生失电子反应，即氧化反反应。二、电解池，被动的氧化还原反应，在外接电源的强制下发生的氧化还原反应，电极分为阴极...
原电池和电解池的区别和原理是什么?
答：再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应 （3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能 原电池与电解池的比较 （1）定义 （2）形成条...
原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极?
答：原电池\x0d\x0a将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化...
原电池和电解池的区别。 正负极和阴阳极的区别。 高一水平。求通俗讲...
答：从化学反应的类型上来说：都是氧化还原反应，而且大都是氧化与还原分开的反应。（更通俗点来说，都是有电子转移（或者说得失）的化学反应）。正负极主要是针对原电池而说的，就像是普通的电池一样，电流由正极流向负极，正极得电子，负极失去电子（负极是电子的聚集区）。阴阳极是针对电解池而言的，阴极...
原电池和电解池的区别
答：尽管二者在构成和工作原理上有所不同，但它们都是电化学的重要组成部分，对于促进人类社会的科学技术发展起到了不可替代的作用。总的来说，原电池和电解池是两种重要的能量转换方式，它们各自具有不同的构成和工作原理。了解二者的区别和应用领域对于理解能量转换和电化学现象具有重要的意义。
