问一道高二化学题目
这个要知道几个前面的知识点
第一，甲烷五个原子，是三个原子共面
第二，苯环是12个原子共面
第三，乙炔四个原子共线，那么就一定都共面
所以，第一题，可以以苯环为中心来看，两侧是对苯环上氢的取代，通过以上三点，就知道所有的碳原子均可在一个平面内。
第二问中，谈到处于共线问题，就要将其看做乙炔的一个取代物，即，从左侧看，苯环取代了乙炔上的氢，苯环上对位的碳是共线，所以推出时五个碳共线。
原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
据原电池两极发生的变化来判断。某一电极不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此电极为原电池的负极；若某一电极有气体产生，电极质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，此电极为原电池的正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池，C极上有紫红色的固体物质，为原电池的正极。
1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。
（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。
（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。
pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/L
pH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L
相当于求2个数据的中间数
其数值就是1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/L，符合A选项
B选项：(10^(-8)+10^(-10)) > 10^(-8)，两个数的中间数比最大值还大，差别太大，排除
C选项：这个选项更离谱，该值小于0，说明c(OH-) > 1 mol/L，排除
现在就还剩下A和D
取pH = 10的溶液作为参考对象，溶液等体积混合相当于对溶液的稀释，那么对于水分子的电离平衡是促进作用，平衡正向移动，那么其最后H+浓度是大于原H+浓度10^(-10)的。
A选项的值：1/2(10^(-8)+10^(-10)) = 1/2 (100 * 10^-10 + 10^-10) = (101 / 2) * 10^-10
D选项2*10^(-10)
二者都大于10^(-10)，只是A选项大的多一些。A值是加入水分子电离无变化的值，D值是水分子电离值不可忽略的值。
因为纯水水解其数量级就是10^-7，所以，对于这两种都是极稀的碱溶液而言，水分子的电离能起到的作用的决定性的
所以，答案应该是D
两份溶液中的H+都是水电离出来的，其浓度就是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L
OH-就不同了，水电离出来的OH-也是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L，其浓度和上值相等，NaOH电离出来的OH-离子浓度就是(10^-6 - 10^-8) mol/L 和 (10^-4 - 10^-10) mol/L
D是对的
因为PH 差别1，实际上，浓度相差10倍，是对数关系。PH 10比PH 8浓度大100倍，等量混合，相当于稀释1倍。
则，OH-浓度认为是5e-5mol/l 所以H+最接近 D
OH-中的绝大部分(接近100%）是NaOH的。H+都是水的
希望对你有帮助~
不都是水电离出的。OH-主要来自NaoH，H+完全都是由水电离出来
求问化学题《高二》
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求解一道高二化学题
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高二化学题,请祥细解答
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求高二化学试题及答案
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求一道高二化学题目解
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一道高二化学计算题(急)
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