测定有机物的组成常用燃烧法。现取3.2 g某有机物在氧气中充分燃烧（已知该有机物的一个分子中的原子个数小
4.4gCO2中C元素的质量=4.4g×1244×100%=1.2g；3.6gH2O中H元素的质量=3.6g×218×100%=0.4g；则3.2g有机物中C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，因此，有机物一定含C、H、O三种元素；故选B．
A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×1×218×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3.2该有机物中除含C、H两种元素，还一定含有氧元素．故选B．
二氧化碳中含碳1.2g,氧3.2g,水中含氢0.4g,氧3.2g,所以应为，C2H8，但是题中说，原子个数小于10
则其中应该还有氧原子，所以为CH4O
二氧化碳中含碳1.2g,氧3.2g,水中含氢0.4g,氧3.2g,
所以应为，C2H8，但是题中说，原子个数小于10
则其中应该还有氧原子，所以为CH4O
1) 该有机物由（填元素符号）C.H.0 元素组成，其分子中各种原子的个数比为 1:4:1
2)33.6升
3)108.5克
有机物是甲醇~剩下的自己动手吧~嘿嘿
常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧...
答：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100%＝0.3g1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确...
常用燃烧法测定有机物的组成.现取1.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧,生...
答：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量2.2g×1244×100%=0.6g，H2O中H元素的质量1.8g×218×100%=0.2g0.6g+0.2g=0.8g＜1.6g，说明有氧元素，则②正确C、H、O元素的质量比为：0.6g：0.2g：（1.6-0.8）g=3：1：4，则⑥正确...
常用燃烧法测定有机物的组成,现取10.8g某有机物,在足量氧气中充分燃烧...
答：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：30.8g×1244=8.4g；该有机物中含有H的质量为：7.2g×218=0.8g；该有机物中含有O的质量为：10.8g-8.4g-0.8g=1.6g，因此可...
常用燃烧法测定有机物的组成
答：CO2 4.4g 即0.1mol 故碳的质量为1.2g，H2O 3.6g 即0.2mol 故氢的质量为0.4g,又有机物的质量为3.2g 则氧的质量为1.6g 即0.1mol 则碳氢氧的摩尔质量之比为1：4：1,则分子式是CH4O 化学式是CH3OH
常用燃烧法测定有机物的组成,现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧...
答：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该有机物，该有机物中氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1....
...机物组成的测定化学上常用燃烧法确定有机物的组成,这种方法是在电炉...
答：要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO 2 ，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO 2 ，故答案为：使有机物更充分氧化生成CO 2 和H 2 O；（5）A管质量增加3.96克说明生成了3.96克二氧化碳，可得碳元素的质量：3.96克× 12 44 ×100%=1.08克B管质量增加...
常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生 ...
答：4.4gCO2中C元素的质量=4.4g×1244×100%=1.2g；3.6gH2O中H元素的质量=3.6g×218×100%=0.4g；则3.2g有机物中C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，因此，有机物一定含C、H、O三种元素；故选B．
常用燃烧法来测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧...
答：=0.1mol*（12g/mol）=1.2g m（H）=0.4mol*（1g/mol）=0.4g m（O）=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g n（O）=1.6g/（16g/mol）=0.1mol n（C）:n（H）:n（O）=1:4:1 有机物中C,H个数比满足1:4，则该有机物分子只含有1个碳原子（H,C个数最大满足条件2n+2）只能是CH4O ...
常用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g毛有机物在足量的氧气中完全燃烧...
答：2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知，n(C)=n(CO2)=4.4/44=0.1;n(H)=2n(H2O)=2*2.7/18=0.3 所以n(C):n(H)=0.1:0.3=1:3，所以5错误。3.该有机物为2.3g，根据上步计算可得所含碳的质量m(C)=12*0.1=1.2g;所含氢的质量m(H)=1*0.3=0.3g，二者之和为1.2+0.3=1...
测定有机物的组成常用燃烧法。现取3.2 g某有机物在氧气中充分燃烧(已 ...
答：二氧化碳中含碳1.2g,氧3.2g,水中含氢0.4g,氧3.2g,所以应为，C2H8，但是题中说，原子个数小于10 则其中应该还有氧原子，所以为CH4O
