取10.6gNa2CO3溶于水配成100ml溶液,求Na2CO3溶液物质的量浓度
解题过程如下：
10.6gNa2CO3
n(Na2CO3) = 10.6g / 106g/mol = 0.1mol
100ml = 0.1L
c(Na2CO3) = 0.1mol / 0.1L = 1mol/L
把10.6克na2co3溶于多少克水中所得溶液里na+和h2o数目之比e为1:100...
答：360克
取10.6gNa2CO3溶于水配成100mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应...
答：不知道对不对咧..c=n/v n=m/M=10.6g/(46+12+48)g/mol=0.1mol c=O.1mol/0.1L=1mol/L 第一题答案吧...Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2(气标)+H2O.(46+12+48) 22.4L 10.6g X(L)X=2.24L(第二课)Maybe吧..我也刚学的......
...钠、碳酸氢钠中的一种或几种.称取10.6g该样品溶于水,得
答：所以一定含有NaHCO3，根据反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，84g碳酸氢钠能够产生44g二氧化碳，即碳酸氢钠、碳酸钠在等质量时，放出的二氧化碳：NaHCO3＞Na2CO3，根据该样品溶于水得到澄清溶液可知一定不含硝酸钡；氯化钠不与盐酸反应产生二氧化碳，但碳酸氢钠存在使产生的二氧化碳质量增大，因此可能...
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质只可能是Ba(NO3)2、KCL、NaHCO3、K2CO3...
答：D 因为题中说一包混有杂质的Na2CO3，则说明此物质中一定有杂质而纯的10.6Na2CO3已经足够生成4.4gCO2，所以杂质一定是既不溶于水也不能与稀盐酸反应。Ba(NO3)2 、KCl、NaHCO3中只有KCl同时符合这两个条件
将10.6gNa2CO3·10H2O容于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol/L对的吗...
答：Na2CO3质量分数106所以10.6g的十水和碳酸钠中碳酸钠不足1mol，，，所以配成一升溶液后浓度小于0.1mol/L，，，满意请采纳😄
将10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol/L
答：错的。Na2CO310H2O的摩尔质量286g/mol 10.6g不是0.1mol
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ca(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6g...
答：溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钙．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106因此碳酸钠的相对分子质量...
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6g...
答：现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾．故选C．
使用Na2CO3·H2O晶体配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是?_百 ...
答：这是配制含结晶水物质溶液最常见的错误 ，把晶体加热除结晶水后 ，你就得称量这个晶体了，这时除掉结晶水的Na2CO3又会吸收空气中的水汽，导致没法称量准确，所以C 不行
一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6克...
答：溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106因此碳酸钠的相对分子质量...
