一道初三化学试题
铁没有除干净啊，加入锌可以置换出铁，因为锌的化学活性在铁之前啊，你们没有背过嘛！题目没有让你处理啊
由于ph为1，故存在氢离子（大量，ph值计算公式为ph=-lg（H+），可以推断是强酸环境）。A中氢氧根和氢离子会中和成水不能大量共存，B中由于碳酸根的存在，碳酸是弱酸，故和不能氢离子大量共存，C碳酸钙会溶解在强酸中，而且选项中的氧化钙也会和水反应变成氢氧化钙，顾选D。
我把分析过程说一下，看对你有无帮助！题目已经说了，石青的组成也是类似孔雀石的，而且也类似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就会生成CO2和CuSO4。验证有CO2的当然是将生成气体通入澄清石灰水啦。石青加热分解，水分和二氧化碳都会逸出，残留物是CuO。
根据原始质量、CuO质量和CO2的量（体积或物质的量）就能判断石青样本中，x、y的值了。列方程的问题，不多说啦。
最后就是说防腐蚀的问题，填镀一层氧化膜就可以了。因为氧化物比较稳定。
至于实验现象和结论的空白填法是这样的：
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 _CO3²-_ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 _Cu²+_离子
取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈_黑_色 石青加热易分解
2)大试管内壁 _有水珠生成_
实验操作 实验现象 结论
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 __碳酸根_ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 __铜__离子
取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈__黑___色 石青加热易分解
2)大试管内壁 __有无色液滴凝结___
【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原生成气体为二氧化碳 。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 生成物种二氧化碳 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 涂油（或刷漆、镀铬） (任写一种方法)。
实验现象 结论
CO32- 碳酸根离子
Cu2+
黑色
出现无色透明小液珠
（1）CO2的判断方法，收集气体通于Ca（OH）2饱和溶液中，出现沉淀
（2）CO2的量
（3）镀一层其他金属，或镀一层氧化膜
这道题靠你知识迁移能力，他说和孔雀石类似，孔雀石中有：铜离子，碳酸根离子，氢氧根离子，回答时考虑这三种离子的性质即可
有这样一句话，对你学习不知道有没有帮助：
物质的性质，既是离子的性质；离子的性质，又反映了物质的性质。
(1)滴加NaOH时
有白色沉淀生成.
(2)NaOH
Na2SO4
(3)设生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓
80
58
4
x
x＝2.9g
∵得到不饱和MgSO4的质量为30g(上面有说)
滴入的NaOH溶液40g
根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量
∴杯中所的不饱和溶液质量实际上就是Na2SO4的质量＝40g+30g-2.9g
＝67.1g
(1)先产生气泡,后产生白色沉淀.
(2)Na2SO4和NaOH
(理由:MgSO4
+
2NaOH
====
Mg(OH)2↓
+
Na2SO4,且NaOH过量,有剩余)
(3)结合方程式计算:
MgSO4
+
2NaOH
====
Mg(OH)2↓
+
Na2SO4
80
58
40×10%
X
结合比例求出:产生的沉淀Mg(OH)2的质量X=2.9g
因此此时烧杯中所得不饱和溶液的质量=30+40-2.9=67.1g
求初三一道化学题(带上过程)
答：解：（1）设可生成氢气X克 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2!65 98 161 2 10g Yg Zg Xg X=(2*10)/65=0.31g (2)设参加反应的H2SO4质量为Y克。65/10g=98/yg Y=15.1g m质%=m质/m液*100%=15.1/100*100%=15.1 (3)m液=10+100=110g.设ZnSO4质量为Zg。65...
初三的一道化学题目
答：小明加的是氯化钡溶液，加入了稀硫酸就加入了硫酸根离子，就和原有的硫酸根离子混合，后面的白色沉淀就无法分辨是原有的还是后加的硫酸根离子反应产生的
一道很容易的初三化学题,急急急
答：1.先求出盐酸中含HCl的质量 40ml×1.1g/ml×20% = 8.8g NaOH + HCl = NaCl + H2O 40---36.5---58.5 则参与反应的NaOH质量为：8.8g/36.5×40 = 9.64g 生成的NaCl质量为：8.8g/36.5×58.5 = 14.1g 所以，样品中含有NaCl质量为10g-9.64g = 0.36g 2.首先我要说一句：这...
初三一道化学题(急)
答：设该金属为R，因其化合价为+2价，故其氧化物的化学式为：RO，该氧化物中该金属元素含有80%，则含有氧元素应为20%，又因氧元素的相对原子质量为16，所以该金属元素的相对原子质量为：16÷20%—16＝64。也可以这样解：设该金属为R，其相对原子质量为x,因其化合价为+2价，故其氧化物的化学式为：...
一道简单的初三化学题,学习不容易啊
答：假设一：金属完全反应，酸剩余。证明：因为反应后天平平衡，所以稀HCl的质量+a-产生H2的质量=稀H2SO4的质量+b-产生H2的质量 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 ...54...6 ...a...X X=九分之a H2SO4+Mg=MgSO4+H2 ...24...2 ...b...Y Y=十二分之b 代入稀HCl的质量+a-产生H2的质量=稀H...
求高手做一道初三的化学题
答：设生成的二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ---73---44 ---50g×38％---X 则 73 / （50g×38％）= 44 / X 得 X = 11.45 克 所以 生成二氧化碳的质量是11.45 克
问一道初三的化学题!!
答：氢氧化钠的质量：40g×10%=4g 方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O 40 36.5 58.5 4g x y 所以40/4g=36.5/x=58.5/y 解得x=3.65g，y=5.85g 所以盐酸的质量分数=3.65g÷36.5=10 反应之后，溶质的质量分数=5.85g÷（40g+36.5g）=7.64 ...
初三的一道化学题
答：(1)先列方程式：CuO+CO=Cu+O2↑ 80 28 64 xg yg 9.6 因为铜有杂质，所以按生成的铜来列比例，如上，解得x=12g 所以质量分数为96 （2）同理可列比例解得y=4.2g
初三化学题一道!!!在线等!!!
答：2H2O--->2H2+O2 2...32 x...19.2 x=2*19.2/32=1.2mol 1.2NA个
一道初三化学题,能帮帮忙吗
答：（1）设：样品中碳酸钙含量为x CaCo3+Hcl===CaCl2+H20+Co2↑ 100 44 x 3.52g x=8g 答;样品中碳酸钙的质量为8g。碳酸钙％=8g/50g*100％=16％。(2) 铁 Fe 硫S 碳C 镁Mg 金刚石C 水银Hg 氧气Co2 氮气N2 氢气H2 氯气Cl2 氧化钠NaO 氧化钙CaO 氧化铝Al2O3 氧化亚铁FeO ...
