化学电源的所有知识点
化学电源
一、化学电池：
化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
判断一种电池的优劣或是否符合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（比能量，单位是（W·h）/kg, （W·h）/L）,或者输出功率的大小（比功率，W/kg,W/L）以及电池的可储存时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出点能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。
二、不同种类的电池：
（一）一次电池
一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。
常见的一次电池：
（1）普通锌锰干电池
在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）。为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为
—负极： Zn —2e＝Zn2+
—正极： 2NH4+ + 2e + 2MnO2 = 2NH3 +Mn2O3+ H2O
总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Mn2O3+ 2NH3 + Zn2++H2O
（2）碱性锌锰干电池
——负极： Zn ＋ 2OH—2e＝Zn（OH）2
—— 正极：2MnO2 ＋ 2H2O ＋2e＝2MnOOH ＋ 2OH
总反应：Zn ＋2MnO2 ＋ 2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2
（3）银一锌电池
电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。它们的电极材料是Ag2O和Zn，所以叫银一锌电池。电极反应和电池反应是：
－—负极： Zn＋2OH—2e＝Zn(OH)2
—－ 正极：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH
1
所有点电池都是化学电源，蓄电池，燃料电池，干电池，充电电池==都是的
记得采纳啊
1、定义：
化学电源是将化学能变成电能的装置。包括一次电源、二次电源和燃料电池等几大类。
2、一次电池：
(1)碱性锌锰干电池：
负极材料：Zn
电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
正极材料：MnO2
电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
(2)银锌纽扣电池：
负极材料：Zn
电极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
正极材料：Ag2O
电极反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
3、二次电池
(1)铅蓄电池：负极材料：Pb，正极材料：pbo2
电解质溶液为30%H2SO4溶液
①放电时的反应：
负极反应：Pb－2e－＋SO42-===PbSO4
正极反应：PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
②充电时的反应：
阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
(2)锂电池：负极材料：锂，正极材料：石墨，
电解质：LiAlCl4、SOCl2，
放电时的反应：
负极反应：8Li－8e－===8Li＋
正极反应：3SOCl2＋8e－===SO32-＋2S＋6Cl－
总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S
4、燃料电池：
(1)氢氧燃料电池
①氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。
电池
酸性
碱性或中性
负极反应式
2H2－4e－===4H＋
2H2－4e－＋4OH－===4H2O
正极反应式
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应式
2H2＋O2===2H2O
②燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地由外部供给
(2)铝—空气—海水电池：
负极材料：铝片，正极材料：铂片，
电解质溶液：海水，
负极反应：4Al－12e－===4Al3＋
正极反应：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－
总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
5、化学电源电极反应式的书写
书写电极反应式时，首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极，然后结合电解质溶液的环境确定电极产物，最后再根据得失守恒、质量守恒和电荷守恒写出反应式。
电极反应式书写的一般方法有：
(1)拆分法
①写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：
正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
负极：Cu－2e－===Cu2＋。
(2)加减法
①写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。
②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。如Li－e－===Li＋(负极)。
③利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。
化学电源的所有知识点
答：化学电源 1、定义：化学电源是将化学能变成电能的装置。包括一次电源、二次电源和燃料电池等几大类。2、一次电池：(1)碱性锌锰干电池：负极材料：Zn 电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极材料：MnO2 电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH...
谁能帮我找一下高三化学原电池和化学电源的知识点,
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