学霸们，帮帮我，化学题好多不会，请赐教，请写明过程和题号，多谢！
8.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，
如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，
溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，
故选B．
第一个是电池具有记忆效应。按理说手机是锂电池，不存在这种记忆效应的。
第二个是淬火，斧口加热至一定温度后保持一段时间，然后放入水中极速冷却。这样可以提高斧口的硬度。
假设所有2，和Cl2反应
1:1的摩尔质量必须是一个大于50g/mol较大，而另一种是低于50
甲错
B关于CD至于纯铝得到消耗1molCl2需要18gAl
为了得到纯净的Na消耗1molCl2需要46gNa
为了得到纯净的铁消耗1molCl2需要112 / 3G约37克 BR />为了满足50克金属刚反应1molCl2，你需要消耗1molCl2量两种纯金属均小于一个更大的超过50g 50G，这三者的任意组合显然并不满足，然后是CD
>不仅可以选B
50g金属和1molCl2反应
假设全是+2价，和Cl2是1:1反应
那么摩尔质量一定要一个大于50g/mol，而另一个要小于50
A错B对
至于CD
要想让纯Al消耗掉1molCl2需要18gAl
要想让纯Na消耗掉1molCl2需要46gNa
要想让纯Fe消耗掉1molCl2需要112/3g约为37g
若要满足50g金属恰好反应掉1molCl2，则需要消耗1molCl2的两种纯金属用量分别要一个大于50g一个小于50g，显然这3种任意搭配都不满足，则CD做不到
只能选B
化学计算学霸,求助 帮帮我,怎么算: 1.合金样品中镁的质量分数 2.计算所...
答：从表中可以看出，铜不与硫酸反应，所以只有镁和硫酸反应，看表中第五和第六步，当加入硫酸后固体质量不在减少时，镁已经反应完，剩下的只有铜。所以固体中含铜0.6g，即样品3g 有2.4g镁，0.6g铜。1.所以样品镁的质量分数为2.4/3*100%=80 2. 每10g硫酸与镁反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 ...
化学学霸们,帮帮我吧,在考试呢,不会诶,谢谢了
答：（1）3.3 （2）设生成3.3克二氧化碳需要碳酸钙质量为X CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 3.3克 X＝7.5克 7.5克/12.5克＝60
高中化学题!请学霸来帮我解答一下!不胜感激!
答：根据电极电势：E（Fe3+/Fe2+）>E(Cu2+/Cu)>E(Fe2+/Fe)亚锡离子具有还原性，容易被氧化为Sn（IV），加入锡粒可以防止Sn（II）被氧化，方程式为：Sn+Sn4+==2Sn2+ 最强的氧化剂为Ag+，最强的还原剂为Zn。【话说这是竞赛题吧。。。】
学霸,有一题化学题有一点我怎么想都搞不懂,麻烦您帮我看看,谢谢您了...
答：这里面的Nh3和Nh4浓度并不是题目中所给的，而是最后平衡时的浓度，也就是说氨气会减少而铵根离子会变多。设氢氧根浓度为x有（0.2+x）x/（0.1－x）＝Kb,得出结果为9•10的负6，所以答案错了。应该是0.1／0.2才对。此外不要轻易相信答案。
学霸,有一化学推断题我不会,求您帮帮我,谢谢!!!
答：CH2=CH-CH3 CH3-CH2-CH=C(CH3)2 CH3-CH=CH-CH3
求学霸在线帮我解两道化学题
答：高锰酸钾在酸性环境下被还原成2+锰离子。这个在其他环境有不同，你可以查一下。方程式在图片上。正五价的氯元素肯定被还原成了正三价的氯元素。因为硫原子要拿走两个电子。方程式具体见图片
初中九年级化学题,求学霸帮忙
答：回答：(1) 0.2克 (2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 98x3 6 m0.2g 294:6=m:0.2 m=9.8g 硫酸溶液的质量分数:9.8/(107.8-9.8)x100%=10%
大学无机化学。化学达人和学霸帮帮我! 这道题我就没有思路。 我连题...
答：考察每个候选项：AB中的各种离子都是完全沉淀，无法区分；D中Zn2+部分沉淀Pb2+完全沉淀，难以有效分离；C中Mn2+完全不沉淀Cd2+完全沉淀，能够分离。因此选ABD。话说化学中选这么多的多选题可不常见。关于D选项再多说几句。题目没有给初始离子浓度，所以D很难判定的。例如若Zn2+的初始浓度在0.017mol...
请教初中化学问题,求各位学霸大神们帮帮忙吧!谢谢
答：回答：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2⬆️ 2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O2⬆️
有学霸会初三的化学题目吗,帮帮忙吧,看不清的话,再详拍,真的很着急...
答：C B D C B B D B A
