元素周期表五个区S区，P区，D区，DS区，F区；为什么会划分为这五个区？
主要是根据价电子所在轨道来划分.
s区是IA和IIA,因为反应中只会失去ns上的电子.
p区是IIIA,IVA,VA,VIA和VIIA,价电子位於s轨道和p轨道上.反应中可以失去ns和np的电子.
d是IIIB到VIII,反应中失去ns和(n-1)d电子.
ds是IB和IIB,反应中一般是失去ns的电子,但也可以继续失去(n-1)d的电子.
f区是失去ns和(n-2)f的电子.但由於长周期的屏蔽效应会比较明显,能级之间的能量比较平均,La和Ac这两个元素在排的时候本来应该先排f再到d的,现在反而是只有d有电子f没有.但依然属於f区.
稀有气体没有分区
是根据是价电子层的排布方式。化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
扩展资料
由来
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
根据元素外层价电子构型的不同，周期表可以分成几个区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。分区的名称就是根据轨道的名称定的。
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数
注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）.
②除H外，都是金属元素
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；
②以非金属元素为主。
注意：He在p区，但它无p电子
元素周期表
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。
(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。
特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数;
若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2
特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。
说明： 由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。
主要是根据价电子所在轨道来划分.
s区是IA和IIA,因为反应中只会失去ns上的电子.
p区是IIIA,IVA,VA,VIA和VIIA,价电子位於s轨道和p轨道上.反应中可以失去ns和np的电子.
d是IIIB到VIII,反应中失去ns和(n-1)d电子.
ds是IB和IIB,反应中一般是失去ns的电子,但也可以继续失去(n-1)d的电子.
f区是失去ns和(n-2)f的电子.但由於长周期的屏蔽效应会比较明显,能级之间的能量比较平均,La和Ac这两个元素在排的时候本来应该先排f再到d的,现在反而是只有d有电子f没有.但依然属於f区.
稀有气体没有分区
根据的是可失电子所在的能级 一般主族是最后一个能级 副族是最后一个或两个
如纳是1s2 2s2 2p6 4s1 可失电子在s所以钠在S区
铬 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1可失电子在ds所以在DS区
元素周期表的五个分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数
注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）.
②除H外，都是金属元素
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；
②以非金属元素为主。
注意：He在p区，但它无p电子
元素周期表
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。
(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。
特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数;
若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2
特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。
说明： 由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。
s区、p区、d区、ds区都各是什么意思啊?
答：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2。p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6。d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2。ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2。f...
元素周期表五个区S区,P区,D区,DS区,F区;为什么会划分为这五个区?
答：1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）.②除H外，都是金属元素 2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。特点：①...
化学元素周期表分为哪五个区域?
答：化学元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，具体如下：1、s区包括第一、二主族的全部元素。2、p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。3、d区包括第三到第七副族的元素（除了镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素。4、ds区包括一、二副族的元素。5、f区包括镧系元素和锕系元素。
元素周期表分区是如何划分的?
答：共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.ds区：：包括IB族、IIB族,...
元素周期表规律总结
答：按照元素周期表的五个分区来归纳其性质：1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。（1）价电子总数=主族序数（零族除外）；（2）以非金属元素为主。3、d...
元素周期表中的S区P区D区DS区等是怎么分的
答：s区包括第一、二主族的全部元素 p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素 d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素 ds区包括一、二副族的元素 f区包括镧系元素和锕系元素 根据是价电子层的排布方式
化学元素周期表分区
答：化学元素周期表可以划分为五个主要区域，分别是s区、p区、d区、ds区和f区。下面是每个区域的详细说明：1. s区：这个区域包括第一和第二主族的元素，它们都是最外层电子只有一个的元素。2. p区：这个区域涵盖第三到第七主族的元素，以及零族元素。这些元素的最外层电子层含有多个电子。3. d区：...
元素周期表五个区S区,P区,D区,DS区,F区;为什么会划分为这五个区
答：注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）.②除H外，都是金属元素 2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；②以非金属元素为主。注意：He在p区，但它无p电子 元素周期表 3、d区...
元素周期表按照电子构型,将元素分为5个区,分别为什么
答：S区、p区、d区、ds区、f区。
元素周期表如何分区?
答：元素周期表的分区为s区、p区和d区。一、s区 在这个区域内的元素具有稳定的电子层构型，通常包括ⅠA族和ⅡA族元素。这些元素的最外层电子数通常为1或2，它们倾向于失去这些电子，形成+1或+2的离子。二、p区 这个区域包括的元素最外层电子数通常为3到7，它们倾向于形成最高或最低能量的电子排布。
