有哪位化学高手能帮我解一下这道题。急需！
选C.
析出bg物质中包括ag无水碳酸钠变成的碳酸钠晶体和从原饱和溶液中析出的碳酸钠晶体,．53b/143求出析出的碳酸钠晶体的总质量,减去加入ag无水碳酸钠就是溶液中溶质质量减少 ,所以选C.
二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳为28g/mol，混合气体(224/7g) / mol(注意单位！)
根据“十字交叉法”得出二氧化碳为4mol，一氧化碳为12mol
因为过氧化钠跟二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，而且氧气和一氧化碳反应又生成二氧化碳，所以最后剩下的物质一定有氧气和碳酸钠（题中已知过氧化钠足量，所以最后二氧化碳和过氧化钠生成的氧气没有被消耗）。
过氧化钠转变为碳酸钠的比为1：1，一氧化碳和二氧化碳的转化比为1：1，所以有多少碳原子就有多少碳酸钠
根据上面的计算，A,C,D,错，故选B
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=（条件点燃）2CO2，如果把氧气看成为中间产物，将两个化学方程式合并则得到Na2O2+CO=Na2CO3，相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3。而混合气体中CO2则发生第一个反应，故反应后容器里存在的物质为Na2CO3和氧气。
http://61.143.203.142/k12/3/2/050/K12SYS100000003-0000000000050803.doc
这里有原题
n(NaOH)= 8g/40g/mol = 0.2mol.
氢氧化钠与硫化氢反应后,产物的可能性有三种:
1.只产生硫化钠
2.只产生硫氢化钠
3.硫化钠与硫氢化钠的混合物.
如果只产生硫化钠:m(Na2S) = n(Na2S)*78g/mol= 0.5*n(NaOH)*78g/mol=7.8g
如果只产生硫氢化钠:m(NaHS)=n(NaHS)*40g/mol=n(NaOH)*40g/mol= 8g
题目的己知条件中得到的固体是7.92g,大于7.8克小于8克,因此得到的产物是硫化钠与硫氢化钠的混合物.
假设得到的硫化钠为amol ,得到的硫氢化钠为b mol.则:
78a + 40b = 7.92----固体总质量----------(1)
2a + b = 0.2------钠元素的物质的量守恒--(2)
解得:a = 0.04 b =0.12
m(Na2S) = n(Na2S)*78g/mol=0.04mol*78g/mol=3.12g
m(NaHS)=n(NaHS)*40g/mol=0.12mol*40g/mol=4.8g
设Na2S为x mol
78x+（0.2-2x）*40＝7.92
解得x＝0.04MOL
则NaOH质量为4.8g，Na2S质量为3.12g
化学高手!跪求高手帮我解下
答：沉淀物仅有一种，即氢氧化铝。而溶液中的铝元素可能有两种在在形态，偏铝酸根或者是铝离子。所以此题有两解。偏铝酸根的话，是由于氢氧化钠部分过量。即氢氧化钠先与氯化铝恰好完全反应，全部生成氢氧化铝。然后，有一半氢氧化铝再与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠。第一个反应，氯化铝与氢氧化钠1：3，第...
化学高手请进,急求这道题的详细解析哦 急在线等
答：根据反应关系图，继续滴加KBrO3，溶液中含碘物质的量没有变化，还是保持I2状态，可见发生反应的只有Br。3、①该结论是错误的。与常见的卤素置换反应不同，这个反应中，I2是作为还原剂出现的，Br2是还原产物，因此只能说明还原性I2＞Br2（还原性比较中，还原剂＞还原产物）。②含碘物质的化学式为KIO3...
麻烦哪位化学高手帮忙看看图中的题,帮忙解释下,谢谢
答：铜跟浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 铜跟稀硝酸反应得到硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 铜跟氯化铁反应，不受浓度影响，方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
化学问题高手来,求解答
答：二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出...
高手来解此化学计算题
答：（2）则所提供的数据为：30 mL（盐酸的体积）和336mL（H2的体积）。cmol/L×0.03L=（0.672L÷22.4L/mol）×2 c=2mol/L （3）甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量（0.255 g）和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>（280mL）的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。设：合金...
哪位化学高手帮我解决这道题,拜托啦,解释清楚点哦
答：选A，直接用电子转移守恒来看：最开始金属均为0价，N为+5价，生成NO之后，N变成+2价，金属变为正价。共有3.36/22.4=0.15molN参与了该转化，故而转移了0.15*3=0.45mol电子，这些电子使金属变为正价，正价金属与氢氧根反应生成沉淀，故而对应的氢氧根数目等于电子数目。选A即可。
各位高手帮忙解释一下(有关化学)
答：一个盐由阳离子和阴离子组成 如果阳离子对应的碱是强碱 阴离子对应的酸是强酸 那么盐显中性 比如 NACL 对应NAOH和HCL 都强 如果阳离子对应强碱 阴离子弱酸 那么盐是碱性的 如果阳离子对应弱碱 阴离子强酸 那么盐是酸性的 如果都弱 要看具体情况 没有规律 而且如果盐水容易溶解，那么中和反应后生成的...
哪位高手能帮忙看下这道高中化学题?
答：选D 解：氯气会先和亚硫酸反应，再和HBr反应 设HBr和亚硫酸的物质的量都为Xmol H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl Xmol Xmol 2HBr + Cl2 == 2HCl + Br2 0.5Xmol 0.25Xmol 0.5Xmol Xmol+0.25Xmol=0.01mol 解得X=0.008mol 所以答案为0.008mol/0.1L=0.08...
无机化学的高手帮解释一下……。
答：首先要澄清一个事实 那就是 单纯的钙离子 钠离子是没有任何还原性的 LZ所说的氯化钙具有增强还原剂的还原性的这一化学特性 并不是通过氯化钙的“还原性”所表现出来 而是在加入氧化剂和还原剂之后 氯化钙起到了某种类似催化剂的作用 将氧化-还原反应的反应能量阈（可理解为门槛的意思）降低 从而促进...
高手帮忙解答几道化学题谢谢本人会非常感谢的
答：1、HCOOH > HAc > HCN HAc解离度 = [Ka/c(HAc)]^(1/2) = [1.76*10^(-5) * 0.1]^(1/2) = 1.33 2、Kb = c(OH)^2/[c(NH3.H2O)-c(OH)]= [1.34*10^(-3)]^2 / [0.1-1.34*10^(-3)]= 1.80*10^(-5)3、pH增加2，[H+]减少100倍，而[OH-]增加100倍；...
