原子质量的计算
相对原子质量怎么求
相对原子质量、质子数、中子数之间的关系
2、计算方法：
（1.993e⁻²⁶）/12=1.667e⁻²⁷千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
公式
由“原子的质量主要集中在原子核上”
可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
=质子数+中子数
注释：
①：质量
②：碳原子元素符号
③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.
相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。
符号：
概念与元素氩(Ar)不能混淆。
相似算法
相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）
设N是阿伏加德罗常数,我们知道1mol物质都含有N个粒子,所以a个X原子也就可以认为有a/N molX原子
设X的相对原子质量为A
那么有A*a/N = b
A=bN/a
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.
相对原子质量=原子质量（kg）/（16606*10（-27次方））
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
中国科学院院士张青莲主持并测定铟的相对原子质量
1、利用稀释前后溶质质量不变。1500*3％/10％=450g
2、过氧化氢分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，设已分解的双氧水的质量为x，结合化学方程式可同时求出生成氧气的质量为8x/17；
另依题意“1，H2O2的质量分数为百分之三十。2，内装溶液质量1000g。”可知原有溶质过氧化氢300g;
综上，发生分解后的情况是：溶质：(300g-x)；溶液：（1000g-8x/17）；且此时溶液的质量分数变为了百分之十；即溶质/溶液=1/10，可求出x=210g(209.9g)
1、1500*3%/10%=450g
2、设分解了xg
1000*30%-x=(1000-x/34*32)*10%
x=32000/143≈224g
另外反应式为：2H2O2＝＝2H2O＋O2
相对原子质量怎么求
1个铁原子的质量怎么算
答：解析：1molFe的质量为56g,其中含有阿佛加德罗常数个（NA）铁原子，该常数约为6.02x10^23,所以，一个铁原子的质量为56/NA g,约为56/6.02x10^23=9.30×10^-23 g
怎么算原子质量?
答：可见，相对原子质量是个比值。通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg。所以，根据这一关系，可计算出任何一种元素的相对原子质量。参考资料： http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk05/text/zk05_183.htm ...
元素的原子量是如何算出来的?
答：计算元素的相对原子质量时，通常使用一个平均质量，这是因为元素存在多个同位素，其质量不同。平均质量是各个同位素的质量与其相对存在量的乘积之和。例如，计算氢元素的相对原子质量，氢有两个同位素，氢-1和氢-2，相对存在量分别是99.98%和0.02%。其相对原子质量的计算方式如下：相对原子质量 = (氢-...
硫原子质量
答：硫的原子质量是32.065。一、原子质量的计算方法：原子质量 =质子数+中子数 =质子的质量+中子的质量/（1/12）mC =某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=32.065。二、物理性质：1、原子半径：102pm。2、离子半径：184pm（S2-），29pm（S4+）。3、基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p4...
如何计算相对原子质量
答：007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。03 一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。同样也是要注意相对原子质量没有小数，只有整数。04 算C的同位素——C14的现对原子质量，就等于C12的相对原子质量+2个中子的相对原子质量=14 ...
相对原子质量如何计算
答：原子的 相对原子质量 = 该原子的真实质量 ÷ （C-12原子 的真实 质量的 1/12)如 Na原子的真实质量是 ag ,C-12 原子的质量是 bg 则Na的相对原子质量 Ar（Na）= a g/ (bg/12)
原子的相对质量怎么算
答：原子的相对质量怎么算如下:1、相对原子质量约等于中子数加质子数，例如氧原子有八个质子，八个中子，那么它的相对原子质量为16。2、相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的（1/12），例如氢原子质量为1.007，碳原子质量为12.0107，那么氢的相对原子质量为1.001/（12.0107/12）=1。3、一个原子的...
相对原子质量计算公式?
答：相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=质子数+中子数。”相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量...
关于原子质量的计算。
答：由于化学式相似，因此一分子Y中的硒原子数与一分子X中硫原子数相同。故（a/MK）：（b/32)=(c/MK):(d/x),其中MK为钾的相对原子质量。约去MK，化简得：x=32ad/（bc），式中x即硒的相对原子质量
有关相对原子质量的计算
答：有关相对原子质量的计算如下：相对原子质量是化学中的一个重要概念，用来描述一个元素的原子相对于碳-12同位素的质量。它是一个无量纲的数值，通常以原子单位（amu）表示。相对原子质量的计算涉及到元素中不同同位素的质量和它们在自然界中存在的相对丰度。要计算一个元素的相对原子质量，首先需要了解该元素...
