初中化学问题

初中化学重难点归纳~

一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。


四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

氢气 工业:2H2O=(电离)2H2↑ +O2↑ 实验室制氢气：
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
用一根试管，放入锌粒（Zn），然后缓缓倒入硫酸（H2SO4），在试管口塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶，收集氢气~~~（最好不要用盐酸，因为这样的话会收集到部分HCL气体）！
原理:Zn的 还原性

氧气 工业:主要是分离液态空气法，在低温条件下加压，使空气转变成液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是淡蓝色的液态氧。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕，贮存在蓝色钢瓶里。
所以，分离液态空气法制氧气，发生的是物理变化，不属于分解反应。
贮存氮气的钢瓶为黑色、字体为黄色。

加热某些含氧化合物，使之分解生成氧气，当然这种加热要适合实验室条件，温度要求不能太高。因此常用的是高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气，相比较氯酸钾更好，因为所有的氧元素都转化为氧气，产率高，但其温度要求较高锰酸钾高，因此常使用二氧化锰做催化剂，或将氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可以又快又多的制取氧气。
装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。
收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。
实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。
此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。
2KClO3 =(加热)2KCl+3O2↑

二氧化碳 工业:高温煅烧石灰石 高温 CaCO3==========CaO+CO2↑
实验室:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置和氧气一样,不可以用硫酸制硫酸会生成微溶硫酸钙,附在碳酸钙表面,阻止反应进行
原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

第一题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
若6g铁粉纯净，根据质量比可得出生成氢气质量应约为0.21428g，大于0.2g。
故说明有一定质量的铁生成氢气质量，在这些质量的铁变为杂质后生成氢气质量减少了。
故只可能是锌或者铜。
又因为金属无剩余，所以只能是锌。
故选B。
第二题：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，2Cu+O2=(加热)2CuO
因为反应后剩余物质量等于原物质质量，
所以根据质量守恒定律，生成CO2质量等于参与反应O2质量。
碳酸钙与二氧化碳质量比：100：44=25：11
铜和氧气质量比：64乘2：32=4：1
故可设碳酸钙质量为25x，二氧化碳质量为11x，铜的质量为4y，氧气质量为y。
所以11x=y，则铜的质量为4y=44x。
所以碳酸钙和铜的质量比为25x：44x=25：44.
第三题：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
若5.3g碳酸钠纯净，根据质量比可求出生成二氧化碳质量为2.2g，小于2.4g。
故说明有一定质量的碳酸钠生成二氧化碳的质量，在这些质量的碳酸钠变为杂质后生成二氧化碳质量增多了。（与第一题一样的思路）
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
根据质量比，与碳酸钠同质量的杂质生成二氧化碳气体质量更大的是碳酸镁和碳酸钙。
再详细计算，若为碳酸钙，则二氧化碳气体质量应为2.332g。若为碳酸镁，生成二氧化碳质量为2.77g。碳酸钙最多不能达到2.4g，故只能是碳酸镁。
故选D。
第四题：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
若为纯净碳酸钙10g，根据质量比算出二氧化碳质量应为4.4g，大于4.3g。
A D与盐酸反映均会生成更多二氧化碳，而C氢氧化钠与盐酸反应不会生成气体，B生成二氧化碳质量比同质量碳酸钠少。（也需根据质量比计算）
故选B C。
方法总结：一般思路是先假设原物质为纯净的，根据方程中的质量比求出该物质纯净时的生成某物质质量，再与实际进行比较看质量少了还是多了，再利用其他物质的反应方程求出哪种物质符合题意即可。这类题并不难，以上均为本人现场作答，这种题其实只要思路能够清晰即可解出。

一
2HCl+Fe=FeCl2+H2
56:2=6:X
X=0.21
6克铁和足量盐酸反应生成氢气0.21克

2HCl+Zn=ZnCl2+H2
65:6=6:Y
Y=0.18
6克锌和足量盐酸反应生成氢气0.18克

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
27*2:6=6:Z
Z=0.67
6克铝和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.67克

2HCl+Mg=MgCl2+H2
24:6=2:A
A=0.5
6克镁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.5克
6克含杂质的铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.2克,其质量偏少,故杂质中只有锌.

二
CaCO3 = CaO + CO2 (固体减少的质量即为CO2的质量)
100 44
2Cu + O2 = 2CuO (固体增加的质量即参加反应的O2的质量)
128 32
二者混合物反应后质量不变，即可得知CO2与O2的质量比为(44*32):(32*44)1:1，则CaCO3与Cu的质量比为：
(100*32):(128*44)=25:44

三、
如果5.3克纯净的Na2CO3克与足量的稀盐酸反应， 应该生成2.2克的二氧化碳
但是生成二氧化碳2.4克，即当碳元素质量相同时，相对分子质量比碳酸钠的小些的物质。
RCO3+2HCl = RCl2+H2O+CO2
R+60 44
5.3 2.4(大于2.2克）
R小于46
A碳酸钡 R=137
B碳酸钾 R=39*2
C碳酸钙 R=40
D碳酸镁 R=24

则所混杂肯定没有A碳酸钡、B碳酸钾，C碳酸钙假如有5.3克与足量的稀盐酸完全反应，则生成的CO2只有2.332，依然小于2.4克。所以答案只有D碳酸镁。

（2）与上题类似：
如果10克纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，应该生成4.4克CO2。
但是生成二氧化碳4.3克，即当碳元素质量相同时，相对分子质量比碳酸钠的大些的物质。
RCO3+2HCl = RCl2+H2O+CO2
R+60 44
10 4.3(小于4.4克）
R大于40
A碳酸氢钾 R=40
B碳酸钡 R=137
C氢氧化钠 （参加反应而不能生成CO2，有可能是杂质，使生成CO2的质量偏小）
D碳酸氢钠 R=24
所以答案为B碳酸钡、C氢氧化钠

若全为Fe，以5.6g代替6g作近似计算，可以生成0.2g氢气，6g生成氢气>0.2g, A符合题意，Cu为0.4g即可。
B若全为锌，需6.5g。5.6,《6.0《6.5.也可以。6克得铁粉，可能含有下列杂质，若考虑锌是杂质
杂质的含量都很少，最佳答案是A，B也可行。C Al 1.8g和Fe 5.6g《6.0g.同理D也如此

1、算一下6gFe与足量HCl反应生成的H2。56：6g=2；Xg，解得X=0.214，那么答案是B.Zn。
为何？首先，Cu不和HCl反应，而金属无剩余，故不可能。然后，教你一个非常好用的方法——摩尔电子质量法，这个是高中知识，但初中生也绝对能用。方法是： 摩尔电子质量=金属的相对原子质量/与非氧化性酸（如HCl）反应产物的化合价；例如，Fe=56/2=28，Mg=24/2=12，Na=23/1=23。
然后有如下结论：等质量的金属，与足量酸反应时，摩尔电子质量越大，产生的H2越少；说得通俗点，就是摩尔电子质量越大的金属产生H2的能力越低。
因此，题目中Fe=28，Zn=32.5，Mg=12，Al=9。而产生的H2比起纯Fe还少一点，可见杂质产生H2的能力比Fe还差，即摩尔电子质量更大，所以是Zn。
（稍等一下，我在算2、3题）
2、1molCaCO3充分灼烧释放1molCO2，质量减少44g；1molCu充分加热吸收0.5molO2，质量增加16g；依题意，设CaCO3有Xmol，Cu有Ymol，则44X=16Y，故X：Y=16：44=4：11。再者，1molCaCO3为100g，1molCu为64g，则100X：64Y=400；704=25：44，就是所求的质量比。
好吧，初中生可能不知道什么是mol，那么你可以这样理解：1mol物质的质量相当于（相对分子质量的数值）g。不然换一种方法：1分子lCaCO3充分灼烧释放1分子CO2，质量减少44（相对分子质量）……接下来道理完全一样。
3、这个题目的道理其实和第1题大同小异。在酸根都相同的情况下，只需比较阳离子的相对原子质量（注意，要把它的系数乘上去！如K2CO3=39*2而非39），这个值越大，则与同一种酸反应产生CO2的能力越低。
算一下5.3gNa2CO3与足量HCl反应生成的CO2,结果是2.2g。显然，杂质产生CO2的能力比NaCO3还强。Na2=46，Ba=137，K2=78，Ca=100，Mg=24；那么，就是D.Mg了。
4、道理还是跟1、3题差不多，但是因为酸根离子不同，还有不会放出气体的碱，思路就麻烦一点了。
10gCaCO3完全反应，放出CO24.4g，可见杂质产生CO2的能力比NaCO3还差，因此根本不会放出气体的碱NaOH可选。依据第3题可知，Ba=137,大于Ca=100，故也可以。
剩下NaHCO3、KHCO3，应该这样思考：1分子CaCO3对应2分子HCl，但1分子NaHCO3只对应1分子HCl；所以，算NaHCO3的数值时要乘2，注意还要把H包括进去！2Na+2H=48，小于100，故不可行。
同理，KHCO3也不行。综上，答案是BC。
明白了吗？

1是B 2是25：44 3是 D 4是 B C 题目的思路是极限思考 第三题为例子 你把5。3全当碳酸钠，那生成的的二氧化碳是2.2，结果生成2.4 代表反应的物体比碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳要多。判断的依据是看分子量比较 碳酸钠中 2个钠46 也就是说物质和碳酸根结合的物质原子量比46小，排除A 127 B 中2个K 78 ，本来CD感觉全可以 但是把C代入 发现5.3克全部是碳酸钙也无法生成2.4克二氧化碳，所以C也错了 只能是D了

1:B
2:25:44
3:B
4:C

初中化学问题。
答：一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑...

初中化学的几个小问题。
答：1、因为气体密度大于空气的密度，一定空间内，它会在空气的下方，因此瓶子是正放的，同样的气体密度小于空气密度，一定空间内，它会在空气的上方，因此瓶子是反放的。2、因为瓶子相对于炽热的固体来说是冷的，这样如果没有沙或水，固体掉落容易引起瓶子爆裂。3、不擦干会在加热过程中变成水蒸气，水蒸气...

初中的化学问题
答：1.糖的化学式。糖水是溶液吗 糖的化学式：糖分为单糖 二糖和多糖 (主要化学成分都是C H O)单糖包括五碳糖和六碳糖 五碳糖有核糖（C5H10O5)和脱氧核糖(C5H10O4)六碳糖有葡萄糖和果糖 化学式均为C6H12O6 二糖有蔗糖和麦芽糖和乳糖 蔗糖和麦芽糖化学式均为C12H22O11 存在于植物细胞 乳糖化学式为...

两道较难的初中化学题,请写出详细分析过程,满意必有重赏.
答：1.分析：红色物质y，在以上元素组成的物质中，氧化铁为红棕色，推测y为氧化铁；y与丙溶液反应，变成黄色溶液，根据所学知识可知，氧化铁与酸反应生成含有铁离子的溶液为黄色；丙为硫酸，x为二氧化碳，前面已知；在空气中高温煅烧戊，只生成氧化铁和二氧化碳，推出戊是由碳、铁、氧元素组成；根据相对分子...

初中化学问题
答：初中化学问题  我来答 首页 在问 全部问题 娱乐休闲 游戏 旅游 教育培训 金融财经 医疗健康 科技 家电数码 政策法规 文化历史 时尚美容 情感心理 汽车 生活 职业 母婴 三农 互联网 生产制造 其他 日报 日报精选 日报广场 用户 认证用户 视频作者 日报作者 知道团队...

初中化学的几点疑问
答：1、相同分子个数的氯化钠和硝酸钾溶解在水中，和相同分子个数的硝酸钠和氯化钾溶解在水中的溶液是没有区别的，溶液中都只有离子而已。蒸发结晶后将得到氯化钠、硝酸钾、硝酸钠和氯化钾的混合物晶体。这是因为阴阳离子间吸引力势均力敌，换做其他物质可能在溶解时就发生复分解反应了。2、浓硝酸氧化性更...

初中化学问题 只回答最后一问即可
答：HCl少量时生成NaHCO3，HCl过量时生成CO2（一般不会出现过量情况，所以不需担心生成的CO2对实验结果的影响）；此外饱和碳酸钠溶液（(CO3)2-离子的作用）可以抑制CO2在溶液中溶解，HCl在水中的溶解度很大。②所配盐酸浓度达———％，应将其稀释 不太懂什么意思，这是针对哪个问题？

初中化学题,可以用物质的量计算也可以,见问题补充
答：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。因为硫酸铜无论是溶液还是深沉都是蓝色的，由此可排除硫酸铜的存在，，原白色粉末中一定不含有硫酸铜。（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。因为硫酸钡不溶液于稀盐酸，而碳酸钙能与...

初中化学的几个小问题。
答：1.因为气体密度大于空气密度时，气体有下降的趋势，位于瓶子的底部，如果反着放，会从玻璃片的周围溢出，反之亦然。2.放水或者沙是为了降温或者隔绝温度，因为如果炽热的固体直接接触集气瓶底，瓶底会因为骤热导致炸裂。3.给外面的水擦干的是为了防止因受热不均匀引起的热胀冷缩造成玻璃外壁破裂。因为如果...

初中化学题求解
答：另取少量样品于试管中，滴入稀盐酸（或另取少量样品于烧杯中，滴入稀盐酸）有气泡产生样品中有碳酸钙存在 有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）减小废气的污染，就要对废气进行处理，后再进行排放，这样可减小对大气的污染．故答案为：废气经处理后再排放 ...