如何比较o和cl的电负性

O和CL的电负性怎么比较？~

当然是O>Cl啊
次氯酸结构式是HO-Cl,其中Cl+1价,就是因为共用电子对偏向O而偏离Cl才使得Cl显正价.那麼O电负性就比Cl大.

O与Cl相比O的非金属性强,原因是：电负性:O 3.44 Cl 3.16

当然是O啊，你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的，是O吧，所以O的电负性也比Cl大。给你个参考值。 O：3.44
Cl：3.16

O和CL的电负性怎么比较?
答：当然是O>Cl啊 次氯酸结构式是HO-Cl,其中Cl+1价,就是因为共用电子对偏向O而偏离Cl才使得Cl显正价.那麼O电负性就比Cl大.

氧和氯的电负性哪个更大,氧气和氯气的氧
答：比如二氧化氯中，氧为负价，氯为正价，所以你就记住啦氧的电负性比氯的强啦！哈哈

O元素与Cl元素的电负性相比 谁更强
答：O与Cl相比O的非金属性强,原因是：电负性:O 3.44 Cl 3.16

Cl和OH哪个电负性大
答：电负性指的是原子，O 是3.44 。Cl 是3.16 ，氧的电负性大

如何比较o和cl的电负性
答：当然是O啊，你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的，是O吧，所以O的电负性也比Cl大。给你个参考值。 O：3.44 Cl：3.16

氧氯电负性及氧化性的比较
答：Cl比O的非金属性弱,因为电负性Cl<O 但不代表单质Cl2的氧化性弱於O2.单质的氧化性和元素的非金属性是两码事.

氧的电负性比氯大,为什么羟基的吸电子诱导效应一般不如氯原子
答：你好，O的电负性为3.44，Cl的电负性为3.16，O的电负性确实比Cl大一些，但是，这只是从单一元素来说是这样的，对于由O和H（电负性2.20）构成的羟基，受H的弱电负性影响，羟基整体的电负性大为下降。所以不如Cl。

元素电负性大小顺序图
答：元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。...

HClO3中,Cl的电负性比O大为什么他还显正价
答：Cl 的电负性比O小。电负性 Cl：3.16 O：3.44 所以HClO中，Cl为正价，O为负价。电负性越强越稳定，HF，F的电负性强稳定。

1.氧气和氯气相比,哪一个的氧化强
答：根据元素的电负性来判断：O的电负性为3.5，Cl的电负性为3.0，所以O的电负性大，得电子能力强；从共价键的键能角度来看：O=O键的键能是497kJ/mol，Cl-Cl键的键能是243 kJ/mol，所以Cl-Cl键能小，Cl2相对O2来说，Cl2稳定性较弱;从以上信息不难看出，电负性表示两者氧化性都比较强，只要外界能量给...