关于NH4NO3的问题~
NH4NO3+NaOH=(加热）=NaNO3+NH3（气体）+H2O 4NH3+5O2=（催化剂，高温）=4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO NH3+HNO3==NH4NO3
因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是 NaNO3，C是 Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4．故答案为：A是NaOH，B是 NaNO3，C是 Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4．
X、Y、Z、W分别是HNO
3、NH
4NO
3、NaOH、NaNO
2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO
3；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO
2；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH
4NO
3，
（1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH
4NO
3，
故答案为：NaOH；NH
4NO
3；
（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为氢根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH
4NO
3═NH
4++NO
3-，故答案为：NH
4NO
3═NH
4++NO
3-；
（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO
2-+H
2O?HNO
2+OH
-，故答案为：NO
2-+H
2O?HNO
2+OH
-；
（4）X、Y、Z各1mol?L
-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH
-）＞c（H
+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na
+）＞c（NO
3-）＞c（NO
2-）＞c（OH
-）＞c（H
+），
故答案为：c（Na
+）＞c（NO
3-）＞c（NO
2-）＞c（OH
-）＞c（H
+）；
（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO
2+NH
4NO
3| △ | .
X、Y、Z、W分别是HNO 3 、NH 4 NO 3 、NaOH、NaNO 2 四种强电解质中的...
答：NaOH为强碱,0.01mol·L -1 NaOH溶液的pH为12，NaNO 2 是强碱弱酸盐溶液，NO 2 — 在溶液中水解显碱性pH大于7，故X为NaOH，Y为HNO 3 ，Z为NaNO 2 ，W为 NH 4 NO 3 （2）NH 4 NO 3 在溶液中完全电离生成NH 4 + 与NO 3 - ，...
高二化学问题6
答：X、Y、Z、W、M分别是H、C、N、O、Na。（1）第2周期ⅤA族；NH3的电子式[H:N(:)(:H):H展开写]。（2）HNO3。（3）Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑。（4）0.2。[2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应物比例1:1，转移电子0.2mol，所以有0.2molNa2O2参与反应。]参考资料：原创 ...
如图是从元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素...
答：（1）若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为，故答案为：；（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4，其中SO42-、PO43-的电子数相等，故答案为：SO42-、PO43-；（3）若Na与Y和Z的...
X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),且已...
答：符合△H=△H1+△H2，故②正确；③若X为Fe、W为HNO3，则Y为Fe（NO3）2，Z为Fe（NO3）3，Fe与HNO3反应直接生成Fe（NO3）3，符合△H=△H1+△H2，故③正确；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，符合△H=△H1+△H2，故④正确；故选A．
现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素。X与W同主族。Y与Z...
答：所以，【X是H ，Y是N ，Z是O ，W是Na ； YX4+是NH4+ ，W2Z2是Na2O2 ，XYZ3是HNO3】【1】W即Na 在元素周期表中的位置是：第三周期，第Ⅰ主族 【2】Na2O2与水反应的离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 【3】取少量的含有NH4+的溶液，向其中滴加...
有下列转化关系(反应条件略):已知:①X、Y、Z、W均为氧化物.常态下,X...
答：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O，（1）由上述分析可知，Z为H2O，故答案为：H2O；（...
X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全),则X...
答：符合题中转化关系，故②正确；③若X为Fe、Y为Fe（NO3）2，则W为HNO3，Z为Fe（NO3）3，Fe与过量HNO3反应直接生成Fe（NO3）3，Fe与少量HNO3反应先生成Fe（NO3）2，再与过量HNO3反应生成Fe（NO3）3，符合题中转化关系，故③正确；④若X为NaOH、Y为Na2CO3，则W为CO2，Z为NaHCO3，少量CO2与NaOH...
X、Y、Z、W四种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z...
答：X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，则三种气体单质为氢气、氮气、氧气．三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图...
...Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径_百度知 ...
答：W为S元素．（1）Z为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲的化学式为N2H4，它的电子式为，故答案为：；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，故该酸是HNO3，稀硝酸与铜离子方程式为 3Cu+8...
X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7...
答：最外层电子数为7，其原子结构示意图为：；故答案为：；；（2）X的最高价氧化物为Na2O，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成硝酸钠和水，其反应的化学方程式为：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H20；故答案为：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H20；（3）X、Y、Z、W分别为：Na、Al、N、...
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