原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径~
在周期表中X是原子半径最小的元素，X应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，短周期元素，则有（x-1）+x+（x+8）+1=32，x=8，故Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，综上所述：X为氢，Y为氮，Z为氧，W为硫，（1）Y为氮，N有2个电子层，最外层电子数是5，故N的原子结构示意图为：，故答案为：；（2）H与S组成的化合物为硫化氢，其中存在共价键，故答案为：共价；（3）由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH- △ . H2O+NH3↑，故答案为：NH4++OH- △ . H2O+NH3↑；②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子，故此种化合物为亚硫酸铵，与氯气反应的离子方程式为②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（5）①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素，取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有亚铁离子和铵根离子，B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明有硫酸根离子，1mol B中含有6mol结晶水，说明B带六个结晶水，由相对分子质量为392可知道分子式只能为（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O； ②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
好像不准确，镧系元素和锕系元素例外
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）Z为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲的化学式为N
2H
4，它的电子式为，故答案为：；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，故该酸是HNO
3，稀硝酸与铜离子方程式为 3Cu+8H
++2NO
3-═3Cu
2++2NO↑+4H
2O．
故答案为：3Cu+8H
++2NO
3-═3Cu
2++2NO↑+4H
2O；
（4）离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），乙为NH
4HSO
3，加热条件下NH
4HSO
3与过量NaOH溶液反应生成氨气、水、亚硫酸钠，反应的离子方程式为NH
4++HSO
3-+OH
-| △ | .
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,其中X是周期表中原...
答：则N为Fe；M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，处于第四周期，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，外围电子排布为3d54s1，则M为Cr，（1）M为Cr元素，外围电子排布为3d54s1，基态原子的价层电子排布图为，故答案为：；（2）同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列...
化学元素周期表排列规律是什么?
答：4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。化学元素周期表是根据原子量从小到大排序的化学元素列表。该列表通常是矩形的，在某些元素循环中有空格，因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中，例如碱金属元素、碱土...
有机化学基团怎么比较大小
答：1、按原子的序数由大到小顺序排列，同位素中质量数高的排前面。例如在H、F、Cl、Br中，(a)Br＞（b）Cl＞（c）F＞（d）H。2、如果是多原子基团，第一个原子相同时，则依次比较与该原子相连接的第二个原子，第二个相同时再比较第三个，依此类推。3、如原子团含有双键或叁键时, 则当作两个...
元素周期表的规律,越详细越好,比如原子半径、金属性、非金属性等的递...
答：2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。3.元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和...
A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大.①A元素原子最外 ...
答：且焰色反应均呈黄色，则B是Na元素，G是Na2S、N是Na2O2．（1）A、B、C、D分别是O、Na、Si、S元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为O＜S＜Si＜Na，故答案为：O＜S＜Si＜Na；（2）M是H2SO3，H2SO3具有...
原子序数是什么?
答：原子序数是一个原子核内质子的数量。人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。拥有同一原子序数的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。一般原子序数被写在元素符号的左下方。原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数（在没有...
四种元素的原子序数由大到小的排列顺序
答：其它条件的解析：1、“x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构”，由“相同的电子层结构”，可知xy属同一周期，且x带正电，y带负电，则可知y>x；2、“w的阳离子氧化性大于带有等电荷数的x阳离子的氧化性”因为同族元素，氧化性越强，则半径越小。半径小的同族元素，则对应的原子序数就小。则...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布式为3s23p3，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为...
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z基态原子最外层电子...
答：X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36． Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y原子序数小于O元素，其基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，处于ⅤA族，故Y为N元素；X分别与N、O元素组合均可形成10电子微粒，则X...
元素周期表的元素次序是按什么排列的?
答：根据原子序数从小至大排序，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种...
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