X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为

X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为~

X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子微粒，则Y为C元素、Z为N元素；X与M同主族，则M为Na，W与Q同主族，则Q为S元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，符合题意，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；（2）元素M和Q可以形成化合物Na2S，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：，故答案为：； （3）N、O、S三种元素的简单气态氢化物分别为：NH3、H2O、H2S，O元素非金属性最强，故H2O最稳定，常温下水液体，而氨气、硫化氢为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故硫化氢的沸点最低，故答案为：H2O；H2S；（4）W的一种氢化物含18个电子，该氢化物为H2O2，与SO2化合时生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4；（5）由H、N、O、S四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，则该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（6）由H、N、O、S四种元素组成的阴阳离子个数比为1：1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，A为NH4HSO3，与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式：NH4++HSO3-+2OH- △ . NH3↑+SO32-+2H2O，故答案为：NH4++HSO3-+2OH- △ . NH3↑+SO32-+2H2O；（7）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应得到KHC2O4溶液，溶液中存在HC2O4-?C2O42-+H+、HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，KHC2O4溶液呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液中氢离子还来源于水的电离，故c（H+）＞c（C2O42-），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH- ）；将2mL 0.1mol/L H2C2O4的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发生氧化还原反应，有硫酸锰生成，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色，应是反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率，故答案为：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）；反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率．

(1)Na＞S＞O（1分） (2) （1分） (3) H 2 O H 2 S（各1分）(4) H 2 O 2 +SO 2 ＝H 2 SO 4 （2分）(5)3Cu＋8HNO 3 (稀)＝3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O（2分，不写稀扣1分）(6)NH 4 + +HSO ＋2OH - △ NH 3 ↑＋SO 3 2 — + 2H 2 O（2分，不写加热扣1分）(5) c(HC 2 O )＞c(H ＋ )＞c(C 2 O )（2分）反应生成的MnSO 4 能催化该反应，加快反应速率。（2分） 试题分析：X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，因此W是O。W与Q同主族，因此Q是S。X是原子半径最小的元素，则X是H。X与M同主族，且M的原子序数大于氧元素，则M是Na。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，所以Y是C，Z是N。(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O。(2)元素M和Q可以形成化合物Na 2 S，含有离子键的离子化合物，电子式为 。(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Z、W、Q三种元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物中稳定性最强的是H 2 O。由于水分子间以及氨气分子间均存在氢键，所以沸点最低的是H 2 S。(4) W的一种氢化物含18个电子, 则该氢化物是双氧水。双氧水与SO 2 化合的化学方程式为H 2 O 2 +SO 2 ＝H 2 SO 4 。(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，因此是稀硝酸，则该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO 3 (稀)＝3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O。(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，则A应该是亚硫酸氢铵，因此A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH 4 + +HSO ＋2OH - △ NH 3 ↑＋SO 3 2 — + 2H 2 O。(7)分子式为X 2 Y 2 W 4 的化合物是乙二酸，与含等物质的量的KOH的溶液反应后得到草酸氢钾，所得溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，所以该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K + ) ＞c(HC 2 O )＞c(H ＋ )＞c(C 2 O )＞c(OH － ) 。将2mL 0.1mol/L X 2 Y 2 W 4 的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO 4 溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。因此根据外界条件对反应速率的影响分析，此时影响因素应该考虑催化剂，即由于反应生成的MnSO 4 能催化该反应，从而加快反应速率。

X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，则平均最外层电子数为5.5，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，W与N分别同主族，则N为S元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O＞H，
故答案为：S＞N＞O＞H；
（2）由H、N、O、S四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，应是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH₄HSO₃或（NH₄）₂SO₃，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应得到KHC₂O₄溶液，溶液中存在HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺、HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以KHC₂O₄溶液显酸性，溶液中氢离子还来源于水的电离，故c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^- ），
故答案为：溶液中存在HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺、HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^- ）；
（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe²⁺和NH₄⁺，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl₂溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO₄^2-，
①结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O与KMnO₄溶液（硫酸酸化）反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

...N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数依次增大,其相 ...
答：X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，X原子的价电子构型为nsnnpn-1可知n=2，故X为B元素，Y的电负性在元素周期表中最强，可推知Y为F元素，W的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料，可推知W为Si元素，M原子的最外层有两个运动状态不同的电子，M只能...

四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问...
答：W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为零，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Si元素，...

...X、Y、Z的原子序数依次增大.又知M与X同主族,N原子的最外层电子数是...
答：故Z为Cl；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，结合原子序数可知，M只能为H元素，M与X同主族，X的原子序数大于O，故X为Na，A．M为H元素、X为Na，单质的还原性Na＞H2，故A错误；B．H元素与O元素可以形成共价化合物H2O、H2O2，故B错误；C．通常状况下，氯气能与水反应得到HCl与HClO，故C错误；...

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元...
答：所以，原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A选项错。B选项中CO 2 、C 2 H 2 均为直线型共价化合物，而Na 2 O 2 不是直线型共价化合物（折线型化合物），B错误。C选项是正确的，例如石墨、C 60 、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中，X、Y、Z、M四种...

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.已知Y与Z、M与W...
答：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、...

X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素.X的原子半径最大,Y元素的原子最外 ...
答：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：...

X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数...
答：X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为+7，而F...

X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种...
答：X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子微粒，则Y为C元素、Z为N元素；X与M同主族，则M为Na，W与Q同主族，则Q为S元素，常温下，六种...

...它们的原子序数依次增大,其中Y与Z为同一周期,X与W为同
答：X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则X为氢元素；Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Z元素的外围电子排布为2s22p4，则Z为氧元素；X与W为同一主族，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体，则W为Na元素；Y与Z为同一周期，又知...

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,V的原子序数与X的原...
答：X为氧元素，Y为硅元素，Z为磷元素，同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Si＞P，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径P＞O，故原子半径Si＞P＞O，故答案为：Si；P；O；（2）W为氮元素，Z为磷元素；W与Z形成的单质分别为甲为氮气、乙为磷单质，最简单氢化物分别为丙为NH3、丁...