怎么判断分子极性大小？？
通过分子间两个原子的电负性之差来判断。
分子中共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
扩展资料
极性会影响物质的溶解性和熔沸点。
1、溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
2、熔沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
参考资料来源：百度百科-分子极性
1、偶极距越大，分子的极性越大。
2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。
极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。
对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。
极性会影响物质的溶解性和熔沸点。
1、溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
2、熔沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
①“ 极”就是有区别，“非极”就是没有区别 。
② “键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般
都不谈键的极性。
③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素
是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性
键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键
的极性。
⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负
电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就
是极性分子。
⑥“分子的极性”的其它判断方法：
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如:CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；:CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.
4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。
⑦ 只有极性分子才谈及极性大小。
⑧ 分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的电偶
极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷中心距离
（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘
积：μ＝ q·d，其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。
就你的问题而言：1.CO2和N2是非极性分子，不谈极性大小；
2. BrCl和IF它们都是极性分子，根据μ＝ q·d，它们等电量，结构为直线型，正、负电荷中心距离就转化为比较微粒半径了，所以 BrCl分子的极性大于IF的。
可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩的单位是d（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。例如，同属于ab2型分子，co2的μ=0，可以判断它是直线型的；h2s的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。
先判断是什么类型的晶体
CO2和N2是分子晶体 所以他们的极性是较小的都含共价键
而CO2则含的是极性共价键 N2是非极性共价键
所以CO2大于N2
至于BrCl和IF
都是离子晶体
非金属性氟大于氯 溴大于碘
两个比不出来
那就只有看构型了
以前我也问过 偶们老师说这种题是不会考的
选A,你看越容易溶于水的,就是极性强的
怎么判断分子与分子极性大小?
答：分子极性的判断方法：1. 观察分子的空间构型，对于对称的空间对称分子，其构型对称，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。对于不对称的分子，其正负电荷中心不重合，存在净偶极，属于极性分子。2. 依据键参数判断：当分子的构型不对称且含极性键时，分子必为极性分子；若分子的构型不对称但不含极性键...
8.如何判断分子的极性?
答：分子极性判断方法 STEP1、共价键的极性判断 化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素...
怎么判断一个分子的极性大小?
答：分子极性的大小常用偶极矩（dipole emoments）来衡量。偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的，分子偶极矩μ的定义式为：μ＝ q × d 利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致...
化合物极性大小如何判断
答：其极性大小的判断方法如下：1、根据化学键的极性判断：如果化合物中的所有化学键都是非极性键，则该化合物是非极性化合物。2、根据分子几何形状判断：如果分子的原子围绕中心原子呈现对称的排列，则为非极性分子。如果分子不对称，则为极性分子。3、根据分子的电荷分布判断：如果分子的正电荷和负电荷分布不...
如何判断分子是不是极性分子
答：分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子 苯是非极性分子 根据它们的几何构型。几何构型对称的是极性分子，不对称的是非极性分子...
什么是分子极性,根据什么判断几个物质极性的大小?
答：极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或...
什么是分子极性,根据什么判断几个物质极性的大小?
答：极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或...
分子极性大小怎么比较?尽量简单的高中方法来说。
答：分子极性的大小是由偶极矩的大小来判断的，而偶极矩=偶极长×偶极所带电荷，基本上如果是同主族元素原子与另一种相同原子形成分子，比如HCl、HBr、HI分子，它们的原子核间距是增大的，但偶极长是根据电负性大小来判断。Cl的电负性最大，所以负电中心偏向Cl的程度比溴、碘的偏向程度更大，使得正电中心与...
分子极性大小的判据是什么?
答：两种核心因素：1）形成共价键的两元素间的电负性的差值，差值越大，键的极性越强；2）分子的极性是分子中所有极性键引起的极性的矢量和，所以与分子结构关系密切。
如何快速判断极性分子和非极性分子
答：常用判断方法：1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3 简介极性分子和非极性分子 在以极性共价键结合的...
