高中化学关于铁的基础知识相关问题，急急急！！！
Na是很活泼的金属，最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，所以常温下就能与强氧化剂O2反应，无需加热，其他金属比如Fe、Mg、Al在常温下也会直接与O2反应生成Fe2O3、MgO、Al2O3等，铜、汞等与O2反应才要加热。加热时Na与O2会生成过氧化物Na2O2，Na直接放在空气中加热，Na就会与空气中的O2反应。上述两个方程式如下：
4Na+O2+=2Na2O 2Na+O2=点燃或△ Na2O2
离子化合物的稳定性是根据其是否容易反应来判断。而这有分为氧化性和还原性，氧化性越强越不稳定，所以浓硫酸比盐酸不稳定；还原性越强也越不稳定，所以钠比镁不稳定。所以一般比较稳定性，要么是同时比较几种物质的氧化性，要么是同时比较几种物质的还原性，应该没见过比较钠和氧气的稳定性吧。
这里三价铁与二价铁化合物的稳定性比较，应该是指正常情况下物质放置时与空气中氧气反应难易的比较。所以就是比较氧化性，在空气中三价铁不会再被氧化，而二价铁长期放置后会与空气中的氧气，水，生成氢氧化铁沉淀。根据这一实验事实，三价铁比二价铁稳定。
但是究其原因是什么，为什么三价铁不再失去电子变成六价铁呢？这就要从微观结构出发来讨论，有一个洪特规则，半充满的轨道稳定（当然全充满或者没有也稳定）。下面演示一下：
铁的轨道
二价铁的轨道
三价铁的轨道
从上看得出来，为了达到符合洪特规则，二价铁很容易失掉一个d电子，从而变成三价铁，因此三价铁更稳定。
再说说离子半径和电荷数，判断稳定性是指这种元素的价态会发生变化，而往往从半径电荷数无法判断出原子得失情况。只能判断出其与其他元素结合时的强弱间接判断稳定性。
例如：HI与HCl谁稳定，显然是HI酸，碘离子半径大，与氯离子电荷相同，相比之下与氢离子的作用要弱，因此更容易断裂与氢离子形成的键。
再如：高锰酸钾和锰酸钾谁稳定，高锰酸钾加热生成锰酸钾，从这判断是锰酸钾稳定，但为什么是高锰酸钾里的锰是+7价而锰酸钾里的是+6价？这貌似与三价铁比二价铁稳定相悖（如果仅从离子半径和电荷数比较的话）。这里其实比较的是高锰酸根与锰酸根，不再比较单纯的金属离子。
再比如：六价铁一定比三价铁不稳定。都没有六价铁的盐，都是氧化物存在。
所以小结一下，对于单个离子来说最好从电子排布结构来说明，对于化合物则要通过其之间的生成化学键的强弱来判定稳定性，这时候多半就要用离子半径和电荷数来判断化学键的强弱了。化学键又分好几种的。这里不多说了。
氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，在空气中加热（与氧气反应）可生成三氧化二铁和水，三氧化二铁高温分解为四氧化三铁和氧气，如果在惰性气氛中加热则分解为氧化亚铁和水，与氢离子反应生成水和铁盐，硫酸亚铁和氢氧化钠反应可制备。
氢氧化亚铁与水、氧气可生成氢氧化铁。
铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，与KSCN反应变为血红色溶液，氧化性比亚铁离子强，可与铁反应生成亚铁离子。
亚铁离子与氢氧化钠生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀，与KSCN反应无现象，氧化性比铁离子弱，氢氧化亚铁与水、氧气可生成氢氧化铁（即亚铁离子转化为铁离子）。
溶液中含有铁离子呈棕黄色，与碱溶液反应生成红褐色沉淀，加SCN离子溶液有棕黄色变为血红色。
溶液中含有亚铁离子呈浅绿色，加碱溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀，加SCN离子溶液颜色不变（此时若加入氯水或稀硝酸，溶液会变为红色，这就是亚铁离子的检验）。
希望采纳！！！
Fe(OH)3，红褐色沉淀，很难溶；与酸反应而溶解；铁盐加氨水即可制取；
Fe3+遇到NaOH呈红褐色沉淀，遇到KSCN呈血红色溶液；
Fe(OH)2，白色沉淀，难溶；与酸反应而溶解；亚铁盐加氨水即可制取（要防止被空气氧化）；
4Fe(OH)2+O2+2H2O--->4Fe(OH)3；
Fe2+遇到NaOH呈白色沉淀，马上就会转化为灰绿色，最终变成红褐色；遇到KSCN无现象；
氢氧化铁 红褐色 固态 难溶于水，加热分解 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2O
氢氧化亚铁 白色、 固态 难溶于水、碱性溶液中易被氧化、4Fe(OH)2+O2+2H2O--->4Fe(OH)3
制取：FeCl3溶液中滴加NaOH或氨水生成氢氧化铁
在FeCl2 溶液中插入胶头滴管至液面下（滴管中吸入加热至沸腾再冷却的氢氧化钠溶液，赶走溶解的氧气，避免氧化氢氧化亚铁），挤出氢氧化钠，可看到白色沉淀，也可在液面上滴加一层苯或煤油，以隔绝空气防氧化。
铁离子与氢氧化钠的反应现象：生成红褐色沉淀
亚铁离子与氢氧化钠的反应现象：滴入氢氧化钠后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（必须记住）
铁离子与KSCN反应的现象：溶液变成血红色，加入铁粉，红色变无色
亚铁离子与KSCN反应的现象溶液无色，加入氯水后，溶液变成血红色
即相互转化、检验方法。
氢氧化铁加硫氰化钾是血红色
高考化学铁的知识点
答：学高中化学的方法 1、首先是听讲。不论学习任何一门课，都离不了课堂，跟着老师的步伐，知识才能铭记，或许有些同学觉得老师不够好，尽管如此，课堂集中听讲也会对你的学习有很大的帮助 2、积极思考。有些时候，老师不一定可以讲到所有知识，这是你就需要思考，不紧可以思考老师讲过的，你甚至可以尝试...
高中化学铁及其化合物知识点
答：（1）制备 氢氧化亚铁是一种白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，随着生成物的量由少到多，颜色由白色变为灰绿色，直至最后全部变成红褐色。所以，在制备氢氧化亚铁时应该先将铁离子用铁粉还原成亚铁离子，然后将吸有碱液的滴管末端插入溶液内。（2）氢氧化铁的加热分解 4.铁离子的...
高中化学铁及其化合物知识点
答：高中化学铁及其化合物知识点如下：氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比。二者的颜色不同，前者是白，后者是红褐；状态都是固体；溶解性都不溶于水；铁元素化合价分别为+2和+3。稳定性易被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe（OH）3。制备（离子方程式）转化化学方程式也不相同，前者是Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，后...
高中化学关于铁的基础知识相关问题,急急急!!!
答：氢氧化铁是红褐色固体，不溶于水，加热可分解为三氧化二铁和水，与氢离子反应生成水和铁盐，三氯化铁和氢氧化钾反应可制备。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，在空气中加热（与氧气反应）可生成三氧化二铁和水，三氧化二铁高温分解为四氧化三铁和氧气，如果在惰性气氛中加热则分解为氧化亚铁和水，与氢...
求高中化学关于铁的知识点
答：首先要记忆的是“铁三角”，就是铁单质、亚铁离子、铁离子之间的相互转化还有 粉末状铁是黑色，块状、片状是白色；氧化亚铁是黑色；氧化铁是红色（书上说是红棕色吧？），又叫铁红；四氧化三铁是黑色，俗称磁性氧化铁铁在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟铁跟水蒸气在高温密闭容器中发生可逆反应，生成物为...
高中化学有关铁的知识点
答：首先要记忆的是“铁三角”，就是铁单质、亚铁离子、铁离子之间的相互转化还有 粉末状铁是黑色，块状、片状是白色；氧化亚铁是黑色；氧化铁是红色（书上说是红棕色吧？），又叫铁红；四氧化三铁是黑色，俗称磁性氧化铁铁在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟铁跟水蒸气在高温密闭容器中发生可逆反应，生成物为...
高中化学必修一:铁及其氧化物的性质
答：[铁的化学性质之一] 相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应...
高中化学必修一:铁及其氧化物的性质
答：纯铁，软，金属光泽，Fe，具有还原性，可以买到‘还原铁粉’FeO，氧化亚铁，不多见，在空气中会被继续氧化 Fe2O3，氧化铁，红色，铁锈 Fe3O4，四氧化三铁，钢铁的发蓝，发黑处理 注意背诵口诀：失升氧化还原剂，Fe被氧化的过程是氧化反应 被氧化后Fe的化合价升高，比如纯Fe被氧化成FeO，化合价从0...
高中化学中关于“铁”的知识点,要掌握什么?
答：铁在高中化学中很重要！高考涉及的金属只有四种（课改区），铁就是其中之一！关键是单质铁，二价铁，三价铁的转化（实际上就是氧化剂和还原剂的强弱问题，弱了到二价，强了到三价）另外需要记几个重点 1.铁和水蒸气的反应（高考的热点，考过多少回都记不清了）2.三价铁强水解，因而也可以发生...
高中化学金属知识点总结
答：高中化学金属知识点:铝及其化合物 一、铝 1. 铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性,易成高考的热点,主要涉及除杂问题。 2. 铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点2050℃远远高于铝660℃的熔点。 3. 铝、铁钝化:常温下,与浓...
