如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、
根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素．（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2，B为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO．该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO2，氧化剂与化合价的物质的量之比为1：2．故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2．①X为碳酸盐，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，CO32-离子水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-使X液呈碱性．故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．②X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O．故答案为：3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O．（2）根据转化关系以及元素种类，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2等，B为NaOH，氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；D为白色沉淀，D为Al（OH）3，由BXCXD，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐，C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．故答案为：Na、Na2O2等；离子键、共价键；3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，D为CO，CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为CO+H2O高温CO2+H2．故答案为：CO+H2O高温CO2+H2．
（1）Al 3+ + 3AlO - 2 + 6H 2 O = 4Al（OH） 3 ↓（2） NO 2 ；3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO①CO 2- 3 +H 2 O HCO - 3 +OH - ②Fe+4H + +NO - 3 =Fe 3+ +NO↑+2H 2 O 略
根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）3，则A可能为Na、Na2O2或NaH，
故答案为：Na、Na2O2或NaH．
...如图是元素周期表的一部分. 族周期ⅠA011H1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA...
答：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子...
如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.元素①位于第二周期...
答：①为氮，②为氧，③为氟，④为硫，⑤为氯；A．①为氮，位于第二周期第VA族，故A正确；B．②为氧，④为硫，位于同一主族，从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减小，气态氢化物的稳定性：④＜②，故B错误；C．④为硫，⑤为氯，位于同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应...
如图1是元素周期表的一部分,A-J是周期表给出元素组成的常见单质或化合物...
答：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为Al，③为C，④为N⑤为O，⑥为S，⑦为Fe，⑧为Cl，（1）由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知原子半径应为Al＞C＞N，③为C，对应的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间...
如图是元素周期表的一部分.A、B、C、D均为短周期元素,其中C元素原子核...
答：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，故C为P元素，可推知A为C元素、B为N元素、D为S元素，A．非金属性N＞P，故氢化物稳定性NH3＞PH3，故A错误；...
如图为元素周期表的一部分,下列说法错误的是( ) A.碳元素只能形成一种单...
答：A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，故A错误；B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，及图示，可知：氮原子的核外电子数为7；故B正确；C、根据题中的图示，元素周期表所提供的信息可知：氧的相对原子质量为16.00；故C正确；D、根据题中的...
如图为元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )A.氮原子核外电子数为1...
答：A、根据元素周期表中的信息：氮原子核外电子数=原子序数=7，故A说法错误；B、根据碳元素形成的氧化物有CO，CO2；故B说法错误；C、根据元素周期表中的信息：可知氧的相对原子质量为16.00，故C说法正确；D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，故D说法错误；故选C．
...如图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、F、G、H、_百度...
答：根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素，（1）非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K，故答案为：F；K；（2）...
如图为元素周期表的一部分,请参照元素A-L在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，E为Na、F为Mg、G为Al、H为硫、I为Cl、J为钾、K为Ca、L为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以元素中H元素原子半径最小，故原子半径：K＞Na＞Mg＞H，故答案为：K＞Na＞Mg＞H；（2）碳酸为...
如图是元素周期表的一部分,表中的①-⑩中元素,用化学用语填空回答:族周 ...
答：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br．（1）⑩是Br元素，原子核内有35个质子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）①的最高价氧化物是CO2，电子式为；②的单质是N2，电子式为，故答案为：；（3）③与④形成化合物...
如图是元素周期表的一部分,下列说法错误的是( ) A.三种元素的原子最外...
答：A、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，C、N、O原子的核外电子数分别为6、7、8，第一层上只能容纳2个电子，则它们的原子最外层电子数分别为4、5、6，故选项说法错误．B、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N...
