元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、
根据元素正在周期表中的分布，可以确定A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．（1）S元素位于第三周期ⅥA族，原子结构示意图为：，故答案为：第三周期ⅥA族；； （2））K、S、Cl三种元素的原子形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越多半径越大，即S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+；（3）C、O两元素形成的化合物一氧化碳和二氧化碳中含有的化学键类型均是共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成的是共价双键，结构式为：O=C=O，故答案为：共价键；O=C=O；（4）非金属强的单质氯气能置换非金属性弱的单质S，即H2S+C12=2HCl+S，单质钠和水反应置换出氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是金属铝和水不反应，证明钠的金属性强于金属铝，故答案为：H2S+C12=2HC1+S；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（1）Fe；K。 （2）Cl - >K + （6） （7）cd
根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素，（1）非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K，故答案为：F；K；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性S＜Cl，氯气能氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，
故答案为：＜；Cl2+H2S=S+2HCl；
（3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，金属的金属性越强，则其相应碱的碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K，则KOH的碱性最强；
非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F除外，所以元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
故答案为：KOH；HClO4；Al（OH）3；
（4）HR2是氯化镁，氯原子和镁原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，
故答案为：；
（5）R单质是氯气，U和N组成的化合物是溴化钾，二者发生置换反应，离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以R单质的氧化性比U单质的强，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；强；
（6）①三价铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据元素化合价知，铜失电子作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，氯化铁溶液作电解质溶液，其图象为，故答案为：；
②正极上铁离子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+；负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，
故答案为：2Fe3++2e-═2Fe2+；Cu-2e-═Cu2+．
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是...
答：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径均大于S，故A为Mg、B为Al，（1）C为硫元素，硫离子的结构示意图为，故答案为：；（2）C、D、E分别为S、Cl、O，非金属性由强到弱的...
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.下表是依据元...
答：根据元素周期律与该元素化学性质相似的另一元素是最外层电子数相同，为氯，故答案为：失；非金属；氯（Cl）；（2）在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化，故答案为：①每一周期...
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是1-3周期元素的部分信息...
答：大于4，该元素为非金属元素；（2）第二周期的3-10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11-18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；（3）3号和11号元素最外层电子数相同，都为1，在化学反应中都易失去一个电子达到稳定结构；（4）元素周期表是按照原子序数...
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.依据元素周期...
答：该元素的原子容易失去1个电子，变成钠离子，离子符号为Na+；故填：硫元素；得到；S2-；钠；失去；Na+；（2）从元素周期表中我们知道决定元素种类的是质子数．决定元素化学性质的是最外层电子数．第17号和第9号元素的原子结构示意图分别为：；．故填：质子数；最外层电子数；；．
元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。 根据所学...
答：进行解答；根据非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；（3）根据1号元素和8号元素分别是H，O，组成的阴离子符号即可解答；根据1、6、7和8号元素分别是H，C，N，O，组成的盐的化学式即可解答．解：（1）根据金属由原子构成的物质，...
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内...
答：其离子符号为Na+；故答案为：钠；Na+；（3）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；故答案为：NaCl；离子；（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；a、C和Ne在同一横行，...
元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分.请回答下列...
答：（1）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；（2）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图根据质子数等于核外电子数可得m=2，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期...
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.根据下表中短...
答：（1）上述元素中与元素⑧是铝，处于同三周期的有 Mg、P、Cl，故答案为：Mg、P、Cl；（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3，故答案为：H2O＞...
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下面是元素周期表的一部分,请...
答：使化学学习和研究变得有规律可循．故答案为：门捷列夫；（2）在元素周期表中可查得硅的相对原子质量为28.09，可查得原子序数为8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符号为 O，属于非金属，故答案为：28.09；2；O；非金属；（3）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，...
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表中的一部分...
答：（1）根据元素周期表中所提供的信息可以知道，相对原子质量为19.00的元素的原子序数为9；（2）根据元素周期表的信息可以知道硫元素为19号元素，其核内有16个质子，核外有16个电子，所以硫原子结构示意图为 ，该元素的原子核外有3个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得2个电子，形成S2-．...
