O3分子的内部结构
O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。
臭氧在水溶液中的分解速度比其在气相中的分解速度快。臭氧在水中分解半衰期与温度及pH值有关。随着温度升高，分解速度加快。温度超过100℃时，分解剧烈；温度达到270℃时，可立即转化为氧气。pH值越高，分解就越快。在常温常态常压的空气中分解，半衰期约为15～30min。
臭氧的嗅阈值为0.02mL/m3，如果浓度达到0.1mL/m3时，就会刺激粘膜，浓度达到2mL/m3时会引起中枢神经障碍。
扩展资料：
臭氧可使大多数有机色素褪色。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不饱和化合物被氧化。常用于：饮料的消毒和杀菌，空气净化、漂白、水处理及饮水消毒、粮仓杀灭霉菌及虫卵；与有机不饱和物反应，可生成臭氧化物，这些臭氧化物在水的存在下可分解，原来的不饱和键开链，生成醛、酮和羧酸等。由于产生臭氧分解，故可用作合成手段及确定有机物结构。
臭氧具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。
参考资料来源：百度百科—臭氧
:C≡O:，CO键级为3，是N2的等电子体
从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；
从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。
化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子结构式可以表示为———————————→
结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子；用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。
其中的一个氧发生SP2杂化与另外两个氧形成两个σ键，未参与杂化的P轨道与另外两个氧的单电子P轨道形成三原子四电子的大π键，剩一孤对电子所以分子结构为V型
你好，我的答案是：SP2杂化轨道
O3分子的内部结构
答：臭氧的中心氧原子采取sp2杂化，一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道，另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键，其中参与杂化的轨道形成一个平面结构，另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面，分别于另外两个氧原子的两个pz轨道形成离域π键。（1能量近似原则2满足最大重叠原则3对称性匹配原则3...
臭氧分子结构是怎么样的?
答：臭氧分子结构是V型等腰三角形结构。臭氧的分子结构：臭氧分子是由三个氧原子构成。它的构型为V型等腰三角形结构，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。结构特点 三...
臭氧分子的详细结构
答：键角为116.8*，键长为127.8pm。中心氧原子利用他的两个未成对电子分别与其他两个氧原子中的一个未成对电子相结合，占据两个杂化轨道，形成两个δ键。第三个杂化轨道由孤对电子占据，并与两个配位原子各提供的一个电子形成3个氧原子，4个电子的离域π键。这是臭氧的结构 http://atlas.tju.edu....
臭氧的分子结构是怎样的?
答：臭氧的分子结构呈V型，其结构如图所示：在臭氧中，O-O键长为127.8pm，大于O=O（112pm）, 小于O-O(148pm)键长，说明臭氧分子中O-O键的键级介乎于1和2之间。VB法：O s2 px1 py2 pz1O (sp2) 2 (sp2)1 (sp2)1 pz2O s2 px2 py2 pz1 O3分子中...
臭氧分子中含有几个氧原子?
答：臭氧分子的结构 是三个氧原子 在O3分子中，O原子采取sp2杂化，角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，...
O3的结构式,急啊!和原理.
答：结构：臭氧具有等腰三角形结构，而不是等边三角形，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。底角为31.605度。结构原理：顶角的氧原子是SP2杂化轨道，而底角的两个是SP3杂化轨道成键。紫外线也是O3分解的原因：紫外线(UV)和Cl都是自由基反应的引发剂,是O3分解为O2和O自由基,引发链反应...
臭氧分子的结构示意图是什么样子?
答：例：与O3分子的结构最相似的是（）答案：SO2 解析：在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形。而SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大Π键。
臭氧结构是什么?
答：臭氧分子呈弯曲形对称结构。中心原子采取sp²杂化(混成)，两个杂化轨道与其他两个氧原子形成两根σ键，另一杂化轨道容纳孤对电子，除此之外，互相平行的2pz轨道重叠形成三中心四电子的大π键。臭氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。
臭氧O3的结构是什么?属于什么杂化类型?
答：O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，中间O原子采取sp2杂化，键角120°，O的一对电子（最上面那对）是未共用电子对，处于平面上O的两个单电子分别与边缘的两个O原子形成sigma键，而O还有一对电子与边缘的O的两个电子一共4个电子形成离域π键。臭氧在水溶液中的分解速度比其在气相中的分解...
臭氧的分子结构是什么样的?
答：O和O2是顺磁性的，O3是逆磁性的。如果原子有为未成对电子或者分子的分子轨道里有未成对电子，那么这个原子或分子就具有顺磁性，反之则具有逆磁性。楼上的朋友说法有不妥之处，臭氧无论从理论还是从实验上得出的结论都是逆磁性的。所谓的三中心四电子大π键中的四个电子均已成对，一对填充在成键...
