元素周期表中学常用的相对分子质量

求常用元素的相对分子质量表~

科普中国·科学百科：相对原子质量表

常见化学元素的相对原子质量表

定义　　化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。来源　　相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项　　相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。　　相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。编辑本段计算题一、求相对分子质量　　格式为：　　解：　　XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果　　初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。　　例题 　　例1：计算H2O的相对分子质量。　　　解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O)　　例2：计算H2SO4的相对分子质量。　　　解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98二、计算组成物质的各元素的质量比　　格式为：　　XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量)　　例1：求二氧化碳碳氧元素质量比　　CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8三、计算物质中某元素的质量分数　　格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100％　　这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。　　例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33％，求氧化镁质量分数　　解：设MgO质量分数X　　( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33%　　解出X即为氧化镁质量分数编辑本段计量　　原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。常用的相对分子质量?　　1.酸类　　盐酸HCl 36.5 　　硝酸HNO3 63 　　碳酸H2CO3 62　　硫酸H2SO4 98 　　磷酸H3PO4 98 　　2.常用根　　硝酸根 NO3 62 (-1价）　　碳酸根 CO3 60 （-2价）　　硫酸根 SO4 96 （-2价）　　氢氧根 OH 17 （-1价）　　铵根 NH4 18 （+1价）　　3,常用的一些单质　　氢H： 1 　　碳C： 12 　　氮N： 14　　　氧O： 16 　　钠Na： 23 　　镁Mg： 24 　　铝Al： 27　　硅Si： 28 　　磷P： 31　　硫S： 32 　　氯Cl： 35.5　　钾K： 39 　　钙Ca： 40　　铁Fe： 56 　　铜Cu： 64 　　锌Zn： 65 　　银Ag： 108 　　钡Ba： 137　　4.常用碱类　　氢氧化钠 NaOH 40 　　氢氧化钙 Ca(OH)2 74　　氢氧化钾 KOH 56　　5.其他（一些氧化物、盐、水）　　氢气 H2：2　　氨气NH3：17 　　水 H2O 18　　氧气 O2：32 　　氧化镁MgO 40 　　二氧化碳CO2 44　　二氧化氮NO2 46　　硫酸H2SO4：98　　碳酸钙CaCO3 100 　　五氧化二磷P2O5 142

常用的，氢1，碳12，氮14，氧16，钠23，硫32，氯35.5其实卡群殴是的时候都会有 记几个总没错

氢1，碳12，氮14，氧16，钠23，铝27，硫32，氯35.5，铁56，铜64，银108

初中化学常用元素名称、原子系数、符号、相对原子质量(精确到整数...
答：常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六...

元素周期表表的规律总结
答：\n同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。\n同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。\n最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定 \n中学化学就讲这些，过渡元素不要求。\n1 元素周期表中元素及其化合物的递变性...

跪求 高中化学物质化学式以及其相对分子质量
答：相对分子质量相同的情况 CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32 H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64 Na2O2、Na2S、Al(OH)3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化学里的一个...

帮帮忙,初中的相对原子质量近似值告诉我
答：初三下化学书最后就是啦。。。氢H 1 氦He 4 碳C 12 氮N 14 氧O 16 氟F 19 钠Na 23 镁Mg 24 铝Al 27 磷P 31 硫S 32 氯Cl 35.5（化学老师说这个要35.5的）钾K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁Fe 56 铜Cu 64 锌Zn 65 银Ag108 常用的就这么多了 ...

初中化学元素周期表要背什么
答：主要背前20号元素，还有一些常见的金属。例如：锰、铁、铜、锌、溴、银、碘、铂、金、汞、铅。背的方法：例如氢，背的时候要背元素符号H和元素名称“氢”。原子序数不用背，按顺序背下来就知道了。背的时候前20号元素可以几个几个一起背，读多了就顺了。常见金属元素可以特别记一记。相对原子...

化学,解的时候他是怎么知道caco3是100 ,co2是44
答：可以查课本最后的元素周期表，每一种元素的相对原子质量都有，如碳酸钙，Ca为40，C为12，O为16，相加就是40+12+16*3=100

化学元素周期表的划分规律
答：元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一...

Mgcl2的相对分子质量是多少?
答：Mgcl2的相对分子质量是95.21。Mgcl2即氯化镁，该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁（MgCl2·6H2O），它包含了六个结晶水。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易潮解，易溶于水。一、Mgcl2的性质...

初中化学元素周期表除了前20个要背,还有那些常见的元素
答：铁、铜、锌、银、汞、金、铅、溴、碘、锡 、钛、锰、钡

...常见的五种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图1.A的最...
答：A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，E、A、B位于第二周期，C、D位于第三周期，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A是N元素，所以E是C元素、B是O元素、D是Cl元素；C素有“国防金属”的美誉，则C是Mg元素，（1）A和C组成...