高中化学问题
1.氢氧化镁不是强碱，镁离子在水中水解了一些
2.将两者的结构式写出来，每个分子中都有6个单键和1个碳氧双键，故相等
3.二氧化硅是原子晶体，一个硅连四个氧，4.5g为0.075mol，故有0.075*4=0.3mol
4.氧化钠与水会反应消耗一些水，所以溶液体积就小于1L了
5.没有说是几摩尔，无法比较
6.阳极不仅有铜，还有金银锌等其他物质，故不是64g
(手机打的，挺辛苦的，给点分吧)
应该是这样的。
因为加热过程中，结晶水会变成溶剂，而氯化镁中，镁离子会发生水解，生成氢氧化镁，加热更是促进了水解。
所以如果加热的话，物质会变质，不能直接用加热的方式去除结晶水。
可在氯化氢气流中加热
1. 热分解法
适用于冶炼不活泼金属，例如：位于金属活动性顺序表氢之后的汞和银，其氧化物受热即能分解
2. 热还原法
在高温下发生氧化还原反应，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等，以及一些活泼金属也可做还原剂。
适用于冶炼金属活动性顺序表中部的金属（活动性介于镁和铜之间的金属）。
3. 电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
1.错了，MgO的熔点非常的高，该方法耗能太高，没实际意义。
2.对的，条件严格而已。
第二句是对的...
在高温下，Mg和二氧化碳是可以反应的.....
高中化学分类问题
答：例1】某化学兴趣小组，设计了多种验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的物质如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液⑤Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑥FeSO4 溶液、稀硫酸、Cu、Ag（1）你认为不可行的方案是，简要理由：（2...
高中化学题目求解答,最好有过程
答：（1）0.1mol/(L.min)4 （2）逆向分离出N2O4 （3）＜该反应为吸热反应，平衡移动后，c(NO2)增大，平衡向正反应方向移动，故为升高温度 （4）4NH3＋4NO2＋O2＋2H2O＝4NH4NO311.2 （5）-(2c+3b-2a)kJ/mol
关于高中化学的问题
答：1.因为食盐水中含有氯离子，饱和食盐水中的氯离子的可溶性达到了极限，不可能再溶解了，这使得氯离子在水中的溶解度大大减小了（原氯气与水反应后生成氯化氢在水中的溶解度为500：1,现在可能还不到它的四分之一）所以收集的氯气更多，更纯净;2.任何物质都能溶于水，不同的是溶解度的大小（溶解度过...
高中化学的问题?
答：首先分析题目：最终的最终容器压强几乎为零，也就是说可以按反应最终气体全部反应成固体和液体来理解，有气体就有压强。相关反应式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2...1 CH4+2O2=CO2+2H2O...2 2H2+O2=2H2O...3 2CO+O2=2CO2...4 根据 Na2O2性质，许多反应是会产生氧气的，还有引燃的情况存在;先...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：10、选C 分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl...
高中化学反应问题
答：五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2...
在解答高中化学问题时,应该关注哪些关键点?
答：在解答高中化学问题时，应该关注以下几个关键点：1.理解问题：首先要仔细阅读问题，确保对问题的要求和条件有清晰的理解。注意问题中的关键词和限定词，这有助于确定解题思路和方法。2.掌握基本概念和原理：高中化学涉及许多基本概念和原理，如元素周期表、化学键、化学反应等。要熟悉这些基本概念和原理，...
怎么样解决高中化学关于溶液共存和不可共存的问题
答：一.考虑溶液离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+和OH-.2. 相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等 3. 离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH- .PO43- .酸式弱酸根等 4. 弱酸根与弱碱...
高中化学离子反应问题
答：①SO42ˉ恰好完全沉淀，说明溶液中的硫酸根没有了，都和钡离子反应成为白色沉淀，所以，溶液中的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量相等，化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O H+ +SO42- + Ba2＋ OH- =BaSO4↓+H2O ②溶液恰好呈中性说明滴入的氢氧根和NaHSO...
有几个高中化学问题
答：3.磷酸不具有氧化性，而且I-的还原性也没强到哪里去，起码电极电势（I2、I-）还是大于零的，基本可以这么认为，也可以查一下电极电势表，计算一下就可以了。相信你能提出这种问题，这种能力还是有的。4.双键和单键交替出现的有机物中，其实际键型并非单双键交替的，而是结构式上必须画成单双键交替...
