现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）． 阳离子 H+
（1）由于Ag + 只能与NO 3 - 共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性．A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO 2 ．由于E溶液显酸性，所以E中含有Al 3+ ，A中含有CO 3 2- ．根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠．A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，故答案为：Na 2 CO 3 ；Ba（OH） 2 ；HCl；AgNO 3 ；Al 2 （SO 4 ） 3 ；（2）n（Al 2 （SO 4 ） 3 ）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n（Al 3+ ）=0.02mol，n（OH - ）=0.07mol，发生：Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓， 0.02mol 0.06mol 0.02mol Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，0.01mol 0.01mol所以反应后，生成0.01molAl（OH） 3 和0.01molAlO 2 - ，得到沉淀物质的量为0.01mol，故答案为：0.01mol．
（1）CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - （2）3Ba 2+ +8OH - +2Al 3+ +3SO 4 2- ==3BaSO 4 ↓+2AlO 2 - +4H 2 O （3）Ba(OH) 2 （ap）+2HCl（ap）==BaCl 2 （ap）+2H 2 O（l） △H= -2a kJ·mol -1 （4）10 6 （5）c（Na + ）>c（Cl - ）>c（HCO 3 - ）>c（OH - ）>c（H + ）
由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝；（1）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，
则离子浓度为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，
即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
（3）由NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a KJ?mol-1；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
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| 2 |
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol，
故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
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或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol；
（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，
所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01mol．
现有A、B、C、D、E五种强电解质。。。
答：又知AE反应有沉淀和气体,气体只可能是CO2,A显碱性因此A中含有CO32-,所以是Na2CO3,B是Ba(OH)2.E是酸性,要使得产生沉淀只有可能是双水解,所以E含有Al3+ AC只有气体产生,所以C中含有H+,那麼D就含有Ag+,就是AgNO3.C只跟D有沉淀,C就是HCl,所以E是Al2(SO4)3了.(1)HCl和等物质的量的Na2CO3反...
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种...
答：所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，故答案为：CO32-、OH-；H+、Al3+、Ag+；②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，...
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种...
答：所以D是硝酸银．C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，故答案为：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L...
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种...
答：B：Ba(OH)2 C：HCl D：AgNO3 E：Al2(SO4)3 H+ + CO32- = HCO3- ；H+ + HCO3- = CO2 + H2O 2Al3+ + 3SO42- + 8OH- + 3Ba2+ = 3BaSO4 + 2AlO2- + 4H2O n(Al3+)=0.02mol，n(OH-)=0.07mol，得到0.78g沉淀（0.01mol）
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子...
答：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种，常温下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，应为Ba（OH）2，0.1mol/L C溶液的pH等于1，为HCl；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体...
现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种...
答：B为氢氧化钡，故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；（2）根据以上分析D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵，少量碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故答案为：NH4HCO3；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O...
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子...
答：所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，A为碳酸钠、C是盐酸；综上所述，A、B、C、D、E分别为：Na2CO3、Ba（OH）2、HCl、AgNO3、Al2（SO4）3，（1）由上述分析可知，A为Na2CO3，D为AgNO3，...
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种...
答：1 A Na2CO3 B Ba(0H)2 C HCL D AgNO3 E AL2(SO4)3 2 Agno3 + HCL =AgCL + HNO3 3 Ba2+ + 4OH- + AL 3+ SO4 2+ = BASO4 + ALO2- + 2H2O
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子...
答：主要与离子共存，电解质的电离，及基本概念中离子方程式的书写，反应原理中的水的电离，电解池，及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，并且A、B两溶液呈碱性，根据离子共存的知识判断。CO 3 2- 不能与H + 、Al 3+ 、Ag + 、...
现有A、B、C、D、E五种强电解质
答：，得到E为Al2（SO4）3；但D与另外四种溶液反应都能产生沉淀，其中E为Al2（SO4）3，能跟E沉淀的D可能为AgNO3、Ba（OH）2，根据1，可知D为AgNO3，则B为Ba（OH）2 综上，A、Na2CO3 B、Ba（OH2） C、HCl D、AgNO3 E、Al2（SO4）3 硫酸氢钡溶于水的时候会生成硫酸钡沉淀的 ...
