原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢？
电解池阳极连接电池的正极,发生氧化反应；阴极链接电池的负极,发生还原反应.原电池正极得电子还原反应,负极失电子氧化反应.
会，你可以充电电池分析，电子方向在充放电时相反，电势高低就可以判断出来了
1.原电池的正极是得电子的，负极是失电子的。在电解池中，我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的。在阳极上失电子；在阴极上得电子。
2.原电池与电解池的一些基本原理?
【原电池原理：以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.
电解池原理：借助电流引起氧化还原反应的装置(也就是把电能转变为化学能的装置)
电解池的工作原理：
电解池中是自由电子和自由移动的离子共同传导电流．电子从阳极流向电源正极(电源正极发生还原反应)，电子从电源负极流向阴极(电源负极发生氧化反应)；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；阳离子在阴极得到电子发生还原反应，阴离子(或作阳极的金属)在阳极失去电子发生氧化反应．
由此可知，电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化．而金属导电过程属于物理变化．
另外，电路中电子流动的方向与电流的方向相反，即电流的方向是：从电源正极流向阳极，从阴极流向电源负极．
】
3.原电池与电解池的一些区别?
【电解池有外接电源，靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而原电池是靠化学反应产生电动势，本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源，而原电池没有。】
【（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）】
【①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
有外接电源，两极插入电解质溶液中，则是电解池】
原电池 以 Zn + Cu2+ ==Zn2+ + Cu
根据能斯特方程
正极 Cu2+ + 2e == Cu
E(+) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF
由于反应时Cu2+减少，所以E（+）减小
负极 Zn - 2e == Zn2+
E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF
由于反应时Zn2+增加，所以E（-）增大
所以电动势（即电压）U == E(+) - E(-) 所以电压U减小
电解池
电解池即原电池的逆过程
此时阴极为 Zn2+ + 2e == Zn
E(阴) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF
由于反应时Zn2+减少，所以E（阴极）减小
同理阳极 Cu - 2e == Cu2+
E(阳) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF
由于反应时Cu2+增加，所以E（阳极）增大
所以所加的外电压 U == E（阳）- E(阴），所以U增大
所以反应时所加的外电压要增大。
还有电极的极化也会使电极电势发生改变。
告诉你个口诀,原电池:负极失电子,电子沿着导线走,走向正极.即电流由正极流向负极,正极电势高.电解池:阳极与电源正极相连,电势高
原电池:没有电源，只是电线两头的东西各自进行化学反应。负极的电子流到正极，所以负极必有物质升价，正极必有物质降价。升降价的物质是什么要结合电解质考虑。负极和电解质中容易升价的元素先升价。正极同理
电解池：有外接电源，与电源负极相连的叫阴极，阴极永远受保护，不反应。反应的只是电解质。与电源正极相连的叫阳极，阳极物质和电解质容易升价的元素先升价
原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答：【电解池有外接电源，靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而原电池是靠化学反应产生电动势，本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源，而原电池没有。】【（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4...
电解池中反应的电极电势与电池的电动势有什莫关系,是不是电动势要大于...
答：1、原电池 电池的电动势：E=正极电极电势-负极电极电势 2、电解池 电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等，实际上要大于电池电动势，电解电压以原电池电动势为参考依据。
电解时为什么阳极电势高于阴极?
答：阳极电势高于阴极。失电子电势低，得电子电势高是相对于能够自发发生氧化还原反应的原电池体系而言的，电子是从低电势到高电势的，而把正极和负极相连之后，电流从正极流向负极。在电解池中，阳极与原电池的正极相连，可以看做阳极电势与原电池正极电势相等，所以从物理上电势与正负极的关系来看，电解池的阳...
电解池的阴阳极哪一个电势高?
答：1. 在电解池中，阳极的电势高于阴极的电势。2. 原电池中，失电子的电势较低，而得电子的电势较高，这是相对于能够自发进行氧化还原反应的原电池体系来说的。3. 电子从低电势流向高电势，因此在原电池中，电子从负极（阳极）流向正极（阴极）。4. 当将正极和负极相连形成电解池时，电流从正极流向负...
电解反应所需分解电压等于相应原电池反应的电动势
答：这个电位差就是原电池的电动势。而在电解池中，外部电源提供的电能被用来驱动阳极和阴极的反应。这个电能就是分解电压。电解反应所需分解电压等于相应原电池反应的电动势是因为原电池和电解池在能量转化上是等效的。在原电池中，电能被转化为化学能储存起来。在电解池中，外部电源提供电能，将化学能转化为...
电解池电动势计算公式
答：负极 Zn - 2e == Zn2+ E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF 由于反应时Zn2+增加，所以E（-）增大 所以电动势（即电压）U == E(+) - E(-) 所以电压U减小 电解池 电解池即原电池的逆过程 此时阴极为 Zn2+ + 2e == Zn E(阴) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF 由于反应时Zn...
怎么判断原电池和电解池的极性?
答：原电池可以通过判断出正负极从而判断电势高低，正极电势高于负极。而电解池可以通过与电池相连的材料的阴阳极从而判断电势高低，与电池正极相连的是阳极，另一端则是阴极，阳极电势高于阴极。无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极...
原电池正负极电势高低判断原电池正负极电势高低
答：关于原电池正负极电势高低判断，原电池正负极电势高低这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、微观判断：①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；③根据原电池...
谁能告诉我为什么电解池阳极发生氧化反应电势就高了?不是失去电子说明电...
答：正负极看电势高低，阴阳极看得失电子。原电池中，负极是电子流出的电极，发生氧化反应；正极是电子流入的电极，发生还原反应。根据阳极氧化、阴极还原的规则，负极是阳极。在电解池中，阴极发生还原反应，是电子流入的电极，是正极；阳极发生氧化反应，电子流出，是负极。这里可以说正极是阳极。
高三化学 关于原电池和电解池 急!
答：两极分别是H2和Cl2 堿性条件下,H2+2OH--2e-=2H2O,Cl2+2e-=2Cl-的电势差很大,大於了你Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2,O2+4e-+2H2O=4OH-的电势差,所以要优先反应.电势差是通过数据计算出来的,而且就算没数据,你要想看氧气溶解度很小,吸氧腐蚀速率慢到没朋友,怎麼可能会马上使得电流表偏转?
