几道化学题,高中的,高手进+++
1。给了质量和分子数，和压力无关，实际上温度也没用
2。肯定有少量溶于水，但量太少了，忽略
3。3个O的是氯酸，4个O的是高氯酸
4。H和so4就是分开的，在一起的是HCO3
熔融和溶解平衡号上的条件不同
1，A应该能一步实现吧SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，此反应在常温下缓慢进行，一般要加热；D就是CuCl2+Fe==FeCl2+Cu；
2，B，KI久置，缓慢发生反应I+4H+O2==I2+2H2O（I和H代表碘离子和氢离子，H来自于后H2O的电离），其中的少量I2溶于水成黄色；D，普通玻璃中含有Na元素，其焰色反应呈黄色，而H2燃烧基本上看不到颜色，因此火焰呈黄色的原因是焰色反应，属于物理变化；
3，首先可以排除B和C，因为Al在HNO3中钝化，而Mg与HNO3反应不生成H2，同样Al在18mol/LH2SO4中也会钝化，Mg与浓硫酸反应会生成SO2；再看A和C，由于溶液都是足量的，Mg和Al都能与HCl反应，但只有Al能与NaOH反应，而且Al与HCl反应，Al与NaOH反应都是2molAl生成3mol的H2，因此选A；
4，像这一类题目用假设法，假设甲中含有Ag+，那么Cl-，SO42-，OH-都是乙的，再一分析乙中的阳离子就是Na+，所以甲：Ag+，Ba+，Fe3+，NO3-，乙：Cl-，SO42-，OH-，Na+，这样就容易选择答案了。
因为反应掉的铁屑相当于进入溶液中了 又析出固体铜 若最终质量没变 就意味着反应掉的铁屑等于析出的铜 一摩尔FeCl3消耗0.5摩尔铁 其质量等于0.5*56=28g 一摩尔 CuCl2除了要析出固体铜，也消耗铁屑的质量，因此能析出的固体增量是（64-56）=8g 因此 答案因选C 即2摩尔的FeCl3消耗的铁屑的质量为56g,7摩尔CuCl2能析出固体增量也为56g
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2 题目说有过量铁粉 说明三价铁已全部被还原成二价铁 又 FeCl2 +2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 因为一摩尔FeCl3生成1.5摩尔FeCl2 而一摩尔FeCl2生成一摩尔沉淀Fe(OH)2 溶液中FeCl3的物质的量为0.5*1=0.5摩尔 因此最终的沉淀为0.5*1.5=0.75摩尔 选C
（3）该氧化物中铁的化合价不确定 因此与盐酸反应后溶液中可能有三价铁也可能有二价铁，二价铁离子与氯气反应时 根据电荷得失守恒 因此2摩尔的二价铁离子消耗一摩尔氯气 氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔 因此溶液中的二价铁离子的物质的量为0.025*2=0.05摩尔 溶液中的氯离子的物质的量为5*0.14=0.7mol 溶液中的正负电荷应相等 二价铁离子所带的正电荷为0.05*2=0.1mol 由此可以推出铁的氧化物与盐酸反应后溶液中应有三价的铁离子 且三价铁离子的物质的量为（0.7-0.1）\3=0.2mol 因此该铁的氧化物中二价铁与三价铁的比应为0.05：0.2=1：4 即为因此总的正电荷数为1*2+4*3=14
答案为D. Fe5O7
（4)该题与第一题有些相似 最终溶液为FeSO4溶夜 因此溶液中的三价铁离子和铜离子全部反应 因为总的硫酸根不变 即为2*0.25=0.5mol 故可设混合溶液中的Fe2(SO4)3为Xmol和CuSO4的物质的量为Ymol 即有方程3X+Y=0.5
根据我第一题所说一摩尔三价铁消耗0.5摩尔铁 其质量等于0.5*56=28g 一摩尔 二价铜除了要析出固体铜，也消耗铁屑的质量，因此能析出的固体增量是（64-56）=8g 一摩尔Fe2(SO4)3含有两摩尔铁离子 因此又有方程 2X*0.5*56-Y*8=30-26 根据这两个方程就可以解出它俩的物质的量了 后面的你就会做了吧
第一次回答问题 不知道你满不满意！
1)C
2FeCl3+Fe==3FeCl2(2mol耗1mol(56))
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu(1mol耗1mol(差为8))
(56/2)n=8m
n:m=2:7
2)C
2FeCl3+Fe==3FeCl2(FeCl2物质的量=2*FeCl3/3=0.75mol)
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(Fe(OH)2物质的量=FeCl2=0.75mol)
3)D
HCl为5*0.14=0.7mol,Cl2为0.56/22.4=0.025mol
总共Cl为0.7+0.025*2=0.75mol,H为0.7mol
恰好使其中Fe2+全部转化为Fe3+
可判断最终产物为H20和FeCl3
Fe=Cl/3=0.25mol,O=H/2=0.35mol
所以Fe:O=5:7
4)
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
--1-------1-----1--
--X-------Y-----0.5mol
X=Y=0.5mol
这步耗铁0.5*56=28g
剩下的为2g.就算全置换成铜也不过2.26g
怎么会有26g呢?还是你把2.26g写错成26g.
如果真的写错,那
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
--1--------------1-
--Z--------------2.26/63.5mol
Z=0.036mol
Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.5/2=0.25mol/L
CuSO4的物质的量浓度为0.036/2=0.018mol/L
解法我都有写明,请好好理解其中解题方法,这才重要.
选择我有绝对的信心,至于第4道很矛盾,你自己好好想想.
以上答案仅供参考!
我也只是个高2生(*^_^*)
ccd
设与FeCL3反应的Fe为X摩尔，与CuCl2反应的Fe为Y摩尔则（减少的质量等于增加的质量）
（
X+Y）*56=64Y x/y =1/7
所以FeCl3物质的量为与自身反应的Fe二倍，即2x,因此答案为C
有关高中化学的问题,高手进来解答下,答得好至少追20分!!要详细过程...
答：问题1：同温同压下，气体的密度ρ = 气体质量m / 气体体积V = 气体摩尔质量M / 气体摩尔体积Vm，所以两种气体的相对密度就等于其摩尔质量之比。SO2与SO3相对密度等于64:80=4:5。问题2：2CO + O2 = 2CO2 体积减少 2H2 + O2 = 2H2O 体积减少 2 1 2 1 2 1 ...
问几道高中理综化学题,高手来!!!
答：第一题：氯化铝溶液当中阳离子不仅只有铝离子，还有氢离子。因为氯化铝是强酸弱碱盐，要考虑氯化铝的水解问题。第二题：A选项错误。因为分析题目给出的物质的量和各种离子大致的浓度，不管醋酸钠碱性再强不可能强过盐酸。溶液必然PH值小于7. B选项正确。因为从元素守恒定律分析B选项肯定正确。 C选项正...
高一 化学 高手来
答：1.化学性质决定的其稳定性，镁在冷水中是无法与水发生反应的，你可以把加热看成添加催化剂，降低活化能，当然这只是为了容易理解，事实是外界提供了能量，促使了反应，如同木头在正常温度下并不燃烧，而点火后能燃烧其实是同一个道理。2.选择C，烧碱就是NaOH固体，在空气中容易潮解，不知道你们上课的时...
问三个高一的化学问题~~高手来~~~
答：假如水中溶有少量苯，如果我往此一水溶中加入汽油，会如何？水中的苯就会跑到汽油中来，水中的苯会大幅减少，这个过程就叫萃取。当然，接下来只要用分液漏斗将密度大的水放出来，剩下的就是苯和汽油的混合物了。2、此题你分析得很有道理，应该加一个控温的装置，理想的办法就是用一种特殊的温度计，...
请高手帮我解决三道高中的化学题(要有详细过程哦)
答：解：这道题目没有说清楚，气体只能理解为NO2和NO的混合气体，即浓硝酸，生成NO2，但随反应进行，硝酸浓度减小，变成稀硝酸，就生成NO （1）气体0.896L，即0.04mol，即被还原的N为0.04mol，即被还原的硝酸为0.04mol 3.84g的Cu，即0.06mol，即生成Cu(NO3)2为0.06mol，即起到酸的作用的...
高一化学题,高手进!!谢谢!!
答：1硫酸铵水解(NH4)2SO4+H2O=NH3.H2O+H2SO4.这个方程如果改为可逆符号就是正确的,是部分水的的 因为铵根离子是弱碱阳离子,所以会水解的.硫酸铵是强酸弱碱盐，不会发生双水解的 只有少数几种弱酸弱碱盐会双水解的,如硫化铝,碳酸氢铝等 2生成的一水合氨会不会由于加热而变成氨气逸出？会的,按理说，...
高一化学计算啊,有点让我头疼,哪位高手帮帮忙了.
答：2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为xmol/L 则此反应消耗Fe0.2xmol,生成FeSO40.6xmol 然后铁与CuSO4反应,生成的FeSO4就是(0.5*0.2-0.6x)mol,如下 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 所以生成Cu的物质的量就是(0.5*0.2-0....
有一些高一化学题,向高手求助!!!我会加分
答：1.溶液为弱碱性，与乙酸酸碱中和 2.植物油中有油酸【C17H33COOH】、亚油酸【C17H31COOH】，均含有不饱和键，溴水会因加成反应而褪色 3.离子键：同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键 是通过静电作用形成的 http://baike.baidu.com/view/29283.html?tp=0_11 4.离子...
6道高中化学题!化学高手请进!!
答：6、A、错误，沉淀是Fe(OH)3，加入足量稀盐酸沉淀Fe(OH)3会全部溶解 B、正确。沉淀是Fe(OH)3、BaSO4，加入稀盐酸，只有Fe(OH)3能溶解，得黄色溶液FeCl3 C、错误。沉淀是Cu(OH)2、BaSO4，加酸后无法得到黄色溶液，因为CuCl2是蓝色的 D、错误。沉淀是ZnCO3，加酸后沉淀全部溶解 选择B 7、A、...
几道高中化学题,拜托帮帮忙~
答：2题 NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaOH + H2O （因为石灰水过量，所以反应后容易呈碱性的。）3从离子共存角度考虑，加入1molHCL和1molMgSO4这时溶液中存在 1MOL的氢离子，1MOL的镁离子，他两和氢氧化钡中的氢氧根反应而且是先消耗氢离子，当氢离子反应完全，在轮到镁离子 1MOL的氢离子...
