臭氧中氧是几价
最佳答案
在臭氧中，由于大P键的存在，三个氧共享四个电子，所以每个氧有4/3个电子，所以中心氧原子价态是（2-4/3）=2/3，端基氧原子价态是（1-4/3）=-1/3。
所以臭氧是极性分子，反磁性。
在O3分子中，O原子采取杂化sp2，顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外，还有一对孤电子对
另外两个O原子分别各有两对孤电子对
因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3，两个-1/3
臭氧化物中氧-1/3价
因为碱金属元素对电子的束缚能力太强
他与氧元素的共用电子对偏向将金属太多 导致氧显分数价
另外，超氧化物中氧-1/2价
楼上，单质是0价这是限于初中接触的单质哦！
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与氧同属第ⅥA族的硫及其化合物。
元素周期表中的第VIA族元素又称氧族元素，它包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。
讨论1 根据上图和表1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的
讨论2 各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的。
讨论3 从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的。
通过讨论，我们可以得出以下的结论。氧族元素原子的电子层结构很相似，它们原子的最外电子层都有6个电子。氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使原子获得电子的能力也依次减弱，失去电子的能力依次增强。所以，氧、
硫、硒、碲单质的化学性质也随核电荷数的增加而发生变化。它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。如氧、硫表现出比较显著的非金属性，硒是半导体，而碲则能够导电。在化学反应里，氧族元素的原子可以从其他原子那里获得2个电子，生成-2价的化合物；它们原子的最外电子层的6个电子，或其中的4个电子一般也可以发生偏移，生成+6价或+4价的化合物。
在元素周期表中，氧族元素位于卤素的左边，所以，非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。
从表1中可以看出，氧、硫、硒、碲单质的物理性质随核电荷数的增加而发生变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而逐渐升高，它们的密度也随着核电荷数的增加而逐渐增大。
我们知道，硫是一种比较活泼的非金属，其氧化物有SO2和SO3。SO3对应的水化物是H2SO4，H2SO4是一种强酸。
硒、碲也有二氧化物和三氧化物，这些氧化物对应的水化物都是酸。
氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。例如，硫与氢气反应时，生成硫化氢：
氧气与氢气的反应最容易，也最剧烈，生成的化合物也最稳定；硫或硒与氢气则只有在较高的温度下才能够化合，生成的氢化物也不稳定；而碲通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢，生成的氢化物也最不稳定。
氧族元素能与大多数金属直接化合。在生成的化合物中，它们的化合价一般都是-2价。例如，硫与铁反应时，生成硫化亚铁。
臭氧
在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由3个氧原子构成，化学式为O3。
臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。
在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112．4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。
臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。
2O3＝3O2
臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。
臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过10-5%(体积分数)时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。
在空气中高压放电就能产生臭氧。
3O22O3
例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。
自然界中的臭氧有90％集中在距地面15 km～50 km的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟氯烃（商品名为氟利昂）等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护臭氧层。
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保护臭氧层
地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空气中，臭氧的体积分数不到10-5％。在大气的平流层中，有一个厚度约 20 km、含量相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网，能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保护地球上生物的生存。
20世纪80年代，人们观测到南极上空的臭氧每年9月～10月急剧减少，形成了“臭氧空洞”。1987年，科学家发现北极上空也出现了“臭氧空洞”。卫星监测表明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降低。
臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，这将严重损害动植物的基本结构，降低农作物产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。
臭氧层被破坏的问题受到人类的普遍关注，科学家们进行了大量的研究工作。为了保护臭氧层，人类采取了共同的行动。签订了《保护臭氧层维也纳公约》、《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约，决定减少并逐步停止氟利昂等的生产和使用。
过氧过氢
过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％。医疗上广泛使用稀双氧水（H2O2的质量分数为3％或更稀）作为消毒杀菌剂。工业上用10％的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。
过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气。
选学
硫化氢
硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体。它的密度比空气的大。硫化氢有剧毒，是一种大气污染物。空气里如果含有微量的硫化氢，就会使人感到头痛、头晕和恶心。如果吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。因此制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。
硫化氢能溶于水，在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢。
硫化氢是一种可燃性气体，在空气充足条件下，硫化氢能完全燃烧而发生淡蓝色的火焰，并生成水和二氧化硫。如果氧气不充足，硫化氢发生不完全燃烧，生成水和单质硫。
在硫化氢中，硫处于最低化合价，是-2价，它能够失去电子而变成游离态的单质硫或高价硫的化合物。上述两个反应中，硫的化合价升高，发生氧化反应，硫化氢具有还原性。
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性。当氢硫酸受热时，硫化氢又从水里逸出。
在实验室里，通常用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢。
FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
在O3分子中，O原子采取杂化sp2，顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外，还有一对孤电子对
另外两个O原子分别各有两对孤电子对
因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3，两个-1/3
因为3个O之间形成一个大pai键（轨道是3 电子数是4）而4个电子不可能在3个轨道中平均分配（每时每刻，分子都非完全对称） 所以有很小的偶极矩，也就有极性很小）
O3是唯一有极性的单质
在臭氧分子O3结构中，中心O原子杂化态为sp2, 其中有两个sp2杂化轨道各有一个电子，分别与两个端基O原子形成σ键，未杂化的p轨道有一对电子，它下端基的两个O原子的未成对电子形成一个三中心四电子π键。
在O3分子中，O原子采取杂化sp2，顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外，还有一对孤电子对
另外两个O原子分别各有两对孤电子对
因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3，两个-1/3
在O3分子中，O原子采取杂化sp2，顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外，还有一对孤电子对
另外两个O原子分别各有两对孤电子对
因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3，两个-1/3
O3是唯一有极性的单质
因为3个O之间形成一个大pai键（轨道是3 电子数是4）而4个电子不可能在3个轨道中平均分配（每时每刻，分子都非完全对称） 所以有很小的偶极矩，极性很小
在臭氧分子O3结构中，中心O原子杂化态为sp2, 其中有两个sp2杂化轨道各有一个电子，分别与两个端基O原子形成σ键，未杂化的p轨道有一对电子，它下端基的两个O原子的未成对电子形成一个三中心四电子π键。
在O3分子中，O原子采取杂化sp2，顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外，还有一对孤电子对 ,另外两个O原子分别各有两对孤电子对, 因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3，两个-1/3
是零价,单质就是零价,臭氧O3和氧02一样是零价,不然臭氧还不带电性
臭氧中氧元素的化合价是多少? CI是一种元素不?
答：氧是0价，因为臭氧是单质，Cl是元素
臭氧中氧元素的化合价是多少
答：臭氧是单质，化合价为0， 请点击“采纳为答案”
臭氧中各氧原子的化合价是多少?O3的空间构型是什么?它是极性分子还是非...
答：化合价均为0 分子形状为V形。极性分子
臭氧中氧是几价
答：臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3，两个-1/3 。因为3个O之间形成一个大pai键（轨道是3 电子数是4）而4个电子不可能在3个轨道中平均分配（每时每刻，分子都非完全对称）所以有很小的偶极矩，也就有极性很小）O3是唯一有极性的单质 ，在臭氧分子O3结构中，中心O原子杂化态为sp2,其中有...
反应O3+2KI+H20→O2+KOH+I2中,臭氧的化合价?
答：从整体来看,臭氧中氧是零价,但实际上,臭氧分子中,三个O原子的价态并不相同,其中,两个氧原子各带三分之一的正电荷,另一个氧原子带三分之二的负电荷,因此上述反应中,氧原子之间是存在电子转移的,只不过在中学阶段不予考虑罢了,
臭氧中氧是几价
答：臭氧中氧是几价悬赏分:150-解决时间:2008-8-216:56我可以肯定不是0价!三个氧原子价态不同,但我不知道究竟是几价?为什么?还有3中心4电子π键是怎么回事?(要求详细回答)... 臭氧中氧是几价 悬赏分:150 - 解决时间:2008-8-2 16:56我可以肯定不是0价!三个氧原子价态不同,但我不知道究竟是几价?为什么...
臭氧的价态是多少?
答：最佳答案 在臭氧中，由于大P键的存在，三个氧共享四个电子，所以每个氧有4/3个电子，所以中心氧原子价态是（2-4/3）=2/3，端基氧原子价态是（1-4/3）=-1/3。所以臭氧是极性分子，反磁性。
高中化学问题
答：臭氧是单质，氧气也是单质 他们的化合价都为零。所以分析化合价时可以从原子的角度出发，臭氧中三个零价态的氧原子生成氧气中两个零价态的氧原子，另一个零价态的氧原子 降了两价去了水中。
一个臭氧分子中每一个氧原子的化合价分别是多少
答：如果是一氧化二样，在化合物中化合价有正有负，氧原子没有最高正价，最高就是+2了，最低位-2.那臭氧化学式就改变为O(O2),而不是简单的O3， 就算存在O(O2)这种物质，可能也在瞬间变为O2了。K2O氧化钾 K2O2过氧化钾，KO2超氧化钾。这些物质是越来越不稳定的。而臭氧还是相对很稳定 有一种...
臭氧的氧原子的电子构型是什么?
答：氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道，共三条sp2轨道，其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外...
