图片中化学第11题不懂，请详细分析讲解，谢谢！
a，加入催化剂只能改变其达到平衡的时间，在图像上表现出来则是a，b两线提早交一，（ 一般这个选项都是错的）
b x=1 ；但不能判断正反应为吸热反应
c30min时c从2.0变到1.5，。。。。a，b都从1变到0.75，很明显是增大了体积，所以在速率图表中表现出平衡不变，只是平衡速率比体积增大前变低了些
d不解释 这个太好算了，自己去除除看
关于C项，你应该想到顶端优势，就是顶芽产生的生长素会向下运输，抑制侧芽的生长。 从图甲中可以看到，在表示芽的那条曲线上，只有f点在纵坐标0的下方，处于抑制生长的一侧。所以C项说法正确
C选项可加入适量氧化铜或碳酸铜，不能加入氢氧化铜，加入氢氧化铜相当于多加入水了，看电解后溶液复原加入哪一种试剂，就看是谁脱离溶液体系了，电解硫酸铜生成的铜和氧气脱离溶液体系了（铜和氧气相当于氧化铜），所以就加入氧化铜就能复原。D选项，溶液中氯离子和氢离子放电，氢离子放电溶液呈碱性，于是氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，故电解反应方程式如图片所示，又依据串联电路转移电子数目相等，所以依据消耗氧气的量可求出丙池转移电子的物质的量，也就能据方程式求出生成沉淀的质量了
图片中第11题化学题不明白,盼高手详细讲解分析,谢谢!正确答案为AC_百度...
答：A答案，高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液都是在强酸性环境中氧化性很强，在中性、碱性中氧化性下降甚至于消失，而次氯酸溶液一般不出现该现象，故A对（生活中也可以用硫酸酸化的重铬酸钾溶液检验酒精，就是测酒驾啦）B答案中，我们说用“强酸制弱酸”的规律解释问题一定是对于该反应是复分解反应而言的，而二氧...
图片中高中化学第11题不明白,求详细讲解分析,谢谢!
答：A项中，二氧化碳的物质的量为0.15摩尔，氢氧化钠为0.1摩尔，所以发生NaOH+CO2=NaHCO3，产物只有碳酸氢钠，根据物料守恒，A项中等式中的2、3去掉才是正确的，所以A错。B项中1小于3不对，3中碳酸铵属于双水解，铵根浓度比1小，解析的答案正确，2中铁离子与铵根水解都显酸性，消耗抑制，所以铵根浓...
图片中化学第11题不懂,请详细分析讲解,谢谢!
答：C选项可加入适量氧化铜或碳酸铜，不能加入氢氧化铜，加入氢氧化铜相当于多加入水了，看电解后溶液复原加入哪一种试剂，就看是谁脱离溶液体系了，电解硫酸铜生成的铜和氧气脱离溶液体系了（铜和氧气相当于氧化铜），所以就加入氧化铜就能复原。D选项，溶液中氯离子和氢离子放电，氢离子放电溶液呈碱性，于是氢...
图片中第11题(画了圆圈)高中化学题不明白,盼高手讲解分析,谢谢!
答：A中第三个是作为还原剂 B MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 所以只能生成2.5mol C 3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3 生成2mol才转移12mol电子 D生成KNO2和CO2摩尔数相同，所以KNO3和K2CO3摩尔数相同。选D
图片中高中化学第11题不明白,盼高手详细讲解分析,谢谢!正确答案为A...
答：您好，我的解答如下：由于铁是7.84克，所以铁为0.14mol 首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁 有0.1mol的Fe(NO3)3 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 然后有Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 可知消耗0.08mol的Fe3+,得到0.12mol的Fe2+ 所以易得n(NO3-)=0.3moln(Fe3+)=0.0...
图片中高中化学第11题不懂,盼详细分析讲解,谢谢!
答：A，从第一个图看30-40minA、B、C的浓度按比例减小，从第二个图看30-40min反应速率减慢，可以判断为减压或增大体积。B，A、B等比例改变，所以x＝1；根据40min时两图的变化情况，可知是升温，平衡逆向移动了，所以反应是放热的。C，30min时是减压所致，A项中已经解释。D，0－8分钟，A的浓度变化...
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答：盐酸的物质的量为 0.2mol ，最多可产生 0.1mol H2，即标准状态下 2.24L 。钠，镁，铝为等物质的量，钠不可能过量，因为钠与水反应也生成氢气，可知镁和铝应该过量，因为等物质的量钠产生最少，铝最多，镁适中。可知钠应为0.2mol，应恰好使盐酸反应完，而和水不反应，不然不可能会有等量...
高中化学:如图11题A选项不懂,碘单质和碘离子有什么区别啊
答：碘离子可以被氯气氧化成单质从而溶解在四氯化碳中。但是本题不能选A，因为是某溶液，那么该溶液中有可能原来就存在碘单质而被四氯化碳溶解（碘离子无色，不溶于四氯化碳，易溶于水；碘单质紫黑色，能溶于水显棕色，易溶于四氯化碳显紫色）从而下层紫色。如果题目叙述为“某无色溶液……”则A可选 ...
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答：所以转化率比23高，至于NH3体积分数，三者平衡后NH3的物质的量相同，但由于3中还有一些Ar，所以1=2>3，由此排除ACD，B是正确的，因为三者等效，但3中还多了些Ar，所以气体较多，压强就变大了 PS：3中多了Ar气压会变大，但没有影响到反应物物质的量浓度，所以不会使平衡移动 纯手打哦，望采纳 ...
图片中高中化学第11题不懂,盼高手讲解分析,谢谢!
答：镁铝产生的氢气一样多，只有金属过量，算完全反应时可以实现，若酸完全反应，则生成氢气0.1mol,也就是2.24L，A对，Na是不会过量的，因为钠还是要和水反应的，所以要生成0.1mol的氢气，Na的物质的量必需是0.2mol，B对，C错，根据金属的活动性，镁介于钠铝之间，b为镁的曲线 ...
