高一化学[请祥细解释一下]
将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是_Cu2+、Ag+、Fe3+_____；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_Fe2+____；若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_Ag+、Fe3+_____。
Fe与这三个离子都反应，Fe剩余，离子自然完全反应。
没有铁粉剩余。那么Fe就反应。反应以后不管与那个离子反应，都生成Fe2+。
Ag+、Fe3+氧化性都比Cu2+强。氧化性强的先与Fe反应。Cu2+最后反应，Cu2+没有了，自然Ag+、Fe3+没有了。
取袋内，袋外液体少量，都滴入碘液，
再取袋内，袋外液体少量，滴加硝酸银，再加硝酸。
袋内的液体滴加硝酸银，再加硝酸没有沉淀
各元素的价态:
----H:前后都是+1价.
----O:前后都是-2价.
----NH4NO3中的N:前面的N为-3价,后面的N为+5价.
----HNO3中的N:+5价.
----N2中的N:0价.
2.
分析化合价变化的一个重要原则:
----同一元素反应前后有相同价态时,这部分原子的价态不变.
----反应前有5个+5价的N,反应后有2个+5价的N,故前后有2个+5价的N价态不变.
3.
价态变化情况:
----H,O价态不变.
----5个NH4NO3中,有5个+5价的N,其中有3个N降低到0价,被还原,发生还原反应.
----5个NH4NO3中,5个-3价的N化合价升高到0价,被氧化,发生氧化反应.
4.
发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数比
----5:3
5.
学习氧化还原反应的关键:
----搞清化合价的变化.
首先看2HNO3与4N2和NH4NO3其中的N的化合价是多少,分别为+5和0和+1(单质化合价为0),根据口决"升失氧还氧,降得还氧还"可知2HNO3化合价升高,被氧化,为氧化产物,所以是发生还原反应,其中有2个N.相反,4N2化合价讲低,被还原,为还原产物,所以是氧画反应,有8个N.
所以是: 4:1
高一化学 详细解释一下 详细讲一下思路
答：A：Cl，B：S，C：O 从“最外层电子数之和为19，”入手，根据“A、B为同一周期相邻元素，B、C属同一主族元素”，设B的最外层电子数为x，则3*x+1=19或3*x-1=19，且x为整数，所以x=6，故B、C为氧族元素，且B、C的质子数之和为24，故A的质子数为17，所以A为Cl，B为S，C为O。
高一化学题,请详细解释1
答：A：因硝酸具有氧化性，和Zn反应很难得到氢气，得到的主要是含N的还原产物，如NO、N2O、N2等，也有可能有NH4NO3。错误。B：HCl在水中极易溶解，用氯化钠溶液制HCl，不利于HCl挥发出来。应采用NaCl固体与浓硫酸加热来制取。错误。C：SO2易溶于水，应采用1:1的浓硫酸来制取。正确。D：大理石与浓硫酸...
高一化学 详细解释一下
答：(1)写出下列元素的符号:A___Na___，D___Si___，E___P___。(2)B的单质在F的单质中的现象是___剧烈燃烧，发出耀眼白光，有白烟___，化学方程式是___Mg+Cl2==点燃==MgCl2___。(3)A、C 2种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___OH- + Al(OH)3 == AlO2- + H2O_...
高一化学题,请详细解释7
答：COONa + H2 ↑ 该反应就是个弱酸与活泼金属发生的置换反应而已 ②生成高分子化合物的首要条件是有氢根和氢氧根，该分子满足这个条件，所以反应式如下：n HO - CH (-CH3) - COOH → -[-CH (-CH3) - COO-]-n + nH2O （以上化学式中括号都表示括号内的原子团连接到前面一个碳原子下方）
高一化学求解释
答：XYZ元素分别为: N , C ,H 解析： Y原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，即2，4 所以是C元素。X，Y，Z的原子核外电子层之和为5，一定有一种元素只有一个电子层，一定是H元素。X原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和，则有最外层电子数：4+1=5 所以X为N元素.祝学习...
高一化学题,请详细解释4
答：④取溶液少许加BaCl2溶液产生白色沉淀，根据题意知原溶液含SO42-，而与SO42-不能共存的Ba2+则肯定没有。⑤在实验④澄清溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液含Cl-，因为第④步实验加入BaCl2溶液时加入了Cl-。答：（1）操作正确是B、D。（图看不太清，答案请自己斟酌）试纸浸入溶液，导致...
高一化学 要详细解释一下
答：取袋内，袋外液体少量，都滴入碘液，再取袋内，袋外液体少量，滴加硝酸银，再加硝酸。袋内的液体滴加硝酸银，再加硝酸没有沉淀
高一化学 详细解释一下
答：设原来放入m mol/L A、B 3A+ B= XC+ 2D 起 m m 0 0 反应 0.75 0.25 0.25x 0.5 平衡 m-0.75 m-0.75 0.25x 0.5 （1）0.25x/5 =0.1 X=2 134.4/22.4=6MOL (0.5+0.5+2M-1.5)*2=6 M=1.75 C(A)...
高一化学题,请详细解释9
答：(1)C试剂是饱和食盐水，目的是出去氯化氢气体,D是浓硫酸吸水，氯气到E与硫反应，生成液态的二氯化二流，所以F的作用是导气和冷凝，最后氢氧化钠吸收尾气。(2)左边是制取氯气的装置，A中装有浓盐酸，如果打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，所以需改进为用导管将A的上口和B...
一道高一化学选择题,求答案,求每个选项详细解释。谢谢
答：答案：C（高中阶段：高中阶段认为乙醇不与氢氧化钠溶液反应，并且外加酚酞）A：乙醇：酒精的气味（芳香），白酒、一用酒精棉签等都有类似气味 乙酸：具有明显的酸味，家里的食用醋主要成分就是乙酸 汽油：刺鼻性气味 初三化学基本用语 B：乙醇：本碳无氢不氧化，而乙醇本碳有氢，所以可以氧化，会褪色 ...
