物质的量都为0.1mol的A、B、C、D四种芳香烃在足量的氧气中燃烧都生成7.2g水
A．1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，则转移的电子为1mol，转移的电子数为NA，故A错误；B．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算0.56L甲烷的物质的量，故C错误；D．标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1molCO2和O2组成的混合物中含有2mol氧原子，含氧原子数为2NA，故D正确；故选D．
第一道，c项汽油密度小伏在水上，仍能燃烧。第二题；芳香烃即苯和它同系物，只含C,H的同系物。AB是苯（C6H6)和甲苯(C7H8)，无法判断具体AB各是什么。A甲苯能被氧化。B由于不能确定AB是什么，所以看C项。C苯不与KMNO4反应，但甲苯可以。这是甲基对苯环的影响。D项自己算一下吧。正确答案选c。
n=72/18=4mol；8molH。A 甲苯
B 萘
C 乙烯基苯乙炔
D 苯乙烯
A：甲烷
B：苯
C:丙烯
D:乙烷
物质的量都为0.1mol的A、B、C、D四种芳香烃在足量的氧气中燃烧都生成7....
答：n=72/18=4mol；8molH。A 甲苯 B 萘 C 乙烯基苯乙炔 D 苯乙烯
在物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②(
答：③NaHCO3、④NaOH溶液呈碱性，①NH4Cl、②（NH4）2SO4呈酸性，NaHCO3因为水解显示碱性，而氢氧化钠是强碱，所以碱性不如氢氧化钠强，铵根离子水解导致溶液显示酸性，且铵根离子浓度越大，溶液酸性越强，物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②（NH4）2SO4中，硫酸铵中铵根离子浓度更大，酸性更强，pH...
物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,p
答：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；B．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；D．硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，酸性最强的盐是氯化铵，则氯化铵的pH最小，故选A．...
物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关 ...
答：物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则A．在CH3COONa溶液中存在电荷守恒，即[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]，故A正确；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度关系为[Na+]＞[CH3COO-]＞[...
把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成200mL的混合溶液,用石墨...
答：2H++2e-=H2↑，4OH--4e-=2H2O+O2，每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.1molCl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol，要使两个电极生成相同体积的气体，则生成氢气0.2mol、氧气0.1mol，A．根据阴极上析出铜和氢气的量计算，...
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:①H2S ②NaHS ③N...
答：A错 （2）和（3）溶液中分别因为HS-与S2-的水解，呈碱性，因为H2S酸性强于HS-，所以S2-水解得到的溶液碱性强于HS-水解得到的碱性；（1）和（4）溶液是电离得到的酸性，两者怎么比较酸性呢？（1）中的H2S是弱电解质，不完全电离，存在这个平衡：H2S = HS- + H+ ，那么（4）溶液就相当于是往...
为什么任何条件下3.2g O2的物质的量都为0.1mol,含有的氧原子数为0.2N...
答：因为物质的量是用质量除相对分子质量得到了，氧气的相对分子质量是32，一mol的物质有1Na，那0.1就是0.1NA，氧气分子包含2个原子，所以就是0.2
下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L:①HCl;②NaOH;③Na2CO3;④N...
答：由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠，溶液的pH：⑤＜③；⑥Ba（OH）2为二元强碱，溶液的pH：⑤＜③＜②＜⑥；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：①④⑦⑤③②⑥，故选D．
物质的量浓度为0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物质的...
答：设0.1mol/L的溶液体积为a，0.2mol/L的溶液体积为b 。显然前者的密度小于后者，因此对于等质量的两份溶液，a>b 。混合后液体 物质的量浓度 为：(0.1a+0.2b)/(a+b)=0.1+0.1/(a/b+1)。因为a>b，所以0.1+0.1/(a/b+1)<0.15 ，即混合后溶液的物质的量浓度<0.15mol/L 。
...A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L ? 1 Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的...
答：A 试题分析：A、根据质子守恒，对于Na 2 CO 3 溶液：c(OH ? )=c(H + )+2c(H 2 CO 3 )＋c(HCO 3 － )；对于NaHCO 3 溶液：c(OH ? )+c(CO 3 2 ? )＝c(H + )+c(H 2 CO 3 )；两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：...
