.
(1)氨(NH3)是重要的含氮化合物.1774年该气体由英国普里斯特里制得.为 ...
答：故答案为：丙；②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）①实验前，关闭活塞b，
氨是重要的化工产品和化工原料.(1)氨的结构式是___.(2)已知:①合成氨...
答：（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是，将共用电子对换成短线即为结构式，氨气的结构式为：，故答案为：；（2）①反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则合成氨的焓变为：△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学...
氨气(NH3)是一种重要的化工原料.①NH3由___种元素组成,1mol NH3中...
答：①由氨气的化学式NH3可知该物质含有氮、氢两种元素组成，1mol NH3中含有6.02×1024个氨气分子，所以约含氢原子的个数为6.02×3×1024=1.806×1024；其中氮元素的质量分数是1414+3×100%=82.4%；②碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，溶液变成红色说明氨气的溶液显碱性，所以可...
氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义.σ(1)已知断裂下...
答：（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×390.8kJ=2344.8kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2344.8kJ-2254kJ=90.8kJ，故答案为：N2（g...
含氮化合物碱性比较
答：1、氨（NH3）氨是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。氨是一种重要的化工原料，主要用于合成尿素、硝酸、氨水等化肥和化工产品。氨也可以用于制造各种含氮有机化合物，如氨基酸、核酸、蛋白质等。氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，氮原子和氢原子之间通过单键连接。氨分子中的氮原子具有部分负...
NH3是一种重要的还原试剂,在化学研究中应用广泛.(1)甲、乙组选择了不...
答：②氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵．所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵．所以溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．故答案为：NH4+、NO3-；（3）...
原始大气成分
答：1、氨（NH3）。氨被认为可能是原始大气中的重要成分之一。研究显示，原始地球上存在丰富的氨气体，它是由早期氢气和氮气的反应产生的。氨气具有强烈的气味，有毒，但对于一些化学反应和生命起着重要的作用。2、甲烷（CH4）。甲烷也是原始大气中的一种可能成分。它是由地下或地表的活跃生物或化学过程产生...
氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用.(1)已知:N2...
答：mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可以是①+③×32-②×12得到，所以该反应的△H=180.5kJ?mol-1+（-483.6kJ?mol-1）×32-（-905kJ?mol-1）×12=-92.4kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-...
废水检测项目及指标
答：5. 氨氮（NH3-N）：反映废水中的氨的含量，是一个重要的污染物指标。6. 总氮（TN）：反映废水中所有形态的氮的总量，包括氨态氮、硝态氮和有机氮等。7. 总磷（TP）：反映废水中的磷含量，是一个重要的污染物指标。8. 阴离子表面活性剂（AS）：反映废水中阴离子表面活性剂的含量，是一个重要...
氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨 ...
答：A为NH4Cl，氮元素的质量分数为1453.5×100%═26.2%，故答案为：26.2%（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知，B为O2，故答案为：O2（4）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，故答案为：4NH3+6NO催化剂400℃5N2+6H2O ...
| 