高中化学：关于物质的量浓度
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度（molarity）是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。
1、关于物质的量浓度概念的计算
由CB=nB/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M
C=n/v
C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=ρ·ω/M
[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
ω—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同。
推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M
若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M
[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2
（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。
混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）。
混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀（高中）
m浓W浓=m稀W稀（初中）
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)
ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)
ρ：密度，（单位g/mL）
M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
c=n/V
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M
m（溶液质量）=ρ· V
溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V
故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
C= n/V
=（ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3
1、求溶质质量分数
不妨设水为1L，HCl为500L，那么在标况下，n(HCl)为500/22.4=22.32（mol)
那么a%=（22.32mol*36.5mol/L）/（1000g+22.32mol*36.5mol/L)*100%=44.89%
其中，方法是，用HCl摩尔数乘以分子量，得到质量，再除了水和HCl的总质量，就是溶质HCl的质量分数。（以上保留2位小数，四舍五入）
2、求物质的量浓度
——一般求物质的量浓度有2种：
1）n/V
2)1000ad/M
现在用第二种方法更为准确。
那么：c=1000*44.89*1.19/36.5=14.64(mol/L)
其中，注意a和d指代的是什么。a是质量分数，但舍去百分号，d就是密度，并且要注意单位，这边1000ad/M用的是g和ml的单位，如不是，要转换一下。
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所以，质量分数为44.89%，物质的量浓度为14.64(mol/L)。
稀释前硫酸物质的量=浓度/体积：18X（100/p）
稀释后假设加水 x ml ，也就是 x g（水的密度为1），溶液总质量变为(100+x)g，假设密度为q（硫酸浓度越大，密度越大，所以q<p），则稀释后硫酸物质的量：9X[(100+ x)/q]
前后相等：18X（100/p)=9X[(100+ x)/q]，你自己算下，不好打了，最后 x为100减去一个数，所以小于100
浓硫酸稀释温度升高，体积比理论值大。
朋友： 你好
你的 100÷p 是浓硫酸的体积 所以 你认为 加入一样体积的水就搞定了 但是你忽略了 加入水之后溶液的密度改变了 你算的体积就不合用了 但是小于100是对的。因为不管怎么加水 溶液的密度都要大于1，所以必须小于100
物质的量浓度计算公式是什么?
答：物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积 那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv 初三化学学到...
高二化学,关于物质的量浓度
答：答案 （1）表中硫酸的质量分数为 98c1/1000ρ1 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 0.5c1 mol•L-1．（3）将物质的量浓度分别为c1 mol•L-...
物质的量与浓度的关系
答：物质的量与浓度的关系介绍如下：物质的量浓度c=n/v。∵n=n/na=m/m=ρv/m(1)v=m/ρ=nv0=nrt/p(2)(v0是物体的体积,一般是气体)∴c的公式可以由上述任意两个,(1)中一个和(2)中一个的组合。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，物质的量的单位为摩尔，...
什么是物质的量浓度,什么又是质量浓度
答：1、物质的量浓度（amount of substance concentration）定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，即：c（B）=n（B）/V。c(B)代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol...
高中化学物质的量浓度
答：原始公式c=n / V。公式中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。推导过程：c=n / V=m（溶质）/MV（溶液）=m（溶液）ρ/MV（溶液）=ρω/M。因为溶液密度单位一般是g/mL，而物质的量浓度单位为mol/L，mL与L差1000倍，所以考虑单位之后得出c=1000ρω/M。
化学物质的量浓度计算要全啊好加分
答：剖析物质的量浓度的计算类型 一、利用定义式cB=nB / v计算 例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1 n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)c...
高中化学关于物质的量浓度的计算题
答：那么a%=（22.32mol*36.5mol/L）/（1000g+22.32mol*36.5mol/L)*100%=44.89 其中，方法是，用HCl摩尔数乘以分子量，得到质量，再除了水和HCl的总质量，就是溶质HCl的质量分数。（以上保留2位小数，四舍五入）2、求物质的量浓度 ——一般求物质的量浓度有2种：1）n/V 2)1000ad/M 现在...
什么是物质的量浓度
答：物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量，它表示在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，以mol/L或mol/m³为单位。物质的量浓度的概念在化学领域具有重要意义，它可以用于计算化学反应的平衡常数、反应速率等，还可以帮助理解溶液中离子浓度的关系、酸碱反应的本质等。对于物质的量浓度的计算，可以...
请教高一化学
答：同一溶液中,物质的量的浓度不变:指的是一个溶液不管你是取出1ml还是取出1L,它的物质的量浓度都是一样的这种情况 物质的量浓度==溶质的物质的量/溶液的体积 从公式中可以看出,要使物质的量浓度变化,改变溶质的量或溶液的密度等都可以实现.
