化学物质的量浓度计算要全啊好加分
题目浓硫酸密度是：p(浓)=1.84g/ml
稀硫酸密度为p(稀)=1.23g/ml
设浓硫酸1ml，水4ml。
则稀硫酸的体积是V=m(总)/p(稀)=(1.84g/ml*1ml+1g/ml*4ml)/1.23g/ml=4.75ml
硫酸的物质的量n=m/M=(1.84g/ml*1ml*98%)/98g/mol=0.0184ml
所以，物质的量浓度为C=n/V=1000*0.0184/4.75=3.87mol/L
H2C2O4是2*1+12*2+16*4=90g/mol
所以题目中的是1mol草酸，结晶水中有36克水，20升是20000克，所以物质的量浓度是
0.5/20.036=0.02495508085mol/L
一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。
解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算
例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为ρ g•mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为
A． mol•L－1� B． mol•L－1��
C． mol•L－1� D． mol•L－1
解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M，即可得该饱和溶液的物质的量浓度。
正确答案为B。
三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算
例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升。
解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根据稀释公式c1V1=c2V2，可解得浓硫酸体积V=27.2mL。
四、从“守恒”的观点进行计算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和。即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正确选项是B。
例6：有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－，则SO42－的浓度为�
A．0.5 mol•L－1� B．0.3 mol•L－1�
C．0.1 mol•L－1� D．0.15 mol•L－1�
解析：任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设SO42－的浓度为x，则：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正确选项为D。
化学物质的量浓度计算要全啊好加分
答：解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1 根据稀释公式c1V1=c2V2，可解得浓硫酸体积V=27.2mL。四、从“守恒”的观点进行计算 例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中H+的...
物质的量浓度计算公式是什么?
答：物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积 那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv 初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比 所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w 把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，...
物质的量浓度计算公式
答：1、物质的量浓度的基本公式是c=nV，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积 那么根据n溶质的物质的量=mM，且m溶质的质量=ρv 初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比 所以可以得到，m；C=nv c浓度n物质的量v体积n=VVm v体积Vm气体摩尔体积W=C*M1000*ρ×100% W溶...
化学物质的量的浓度计算公式
答：化学物质的量的浓度等于物质的量除以体积，单位为mol/L；c=n/V 物质的量等于质量除以分子量（叫摩尔质量）n=m/M 直接从质量计算 c= mV/M
物质的量浓度计算公式是什么?
答：物质的量浓度计算公式是：c=n/V;c=ω·ρ/M;c=ω·ρ·V / M.物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V.注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL.物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量...
关于物质的量浓度的计算公式及解析
答：第一个：如果有1L（就是1000ml）溶液，密度是ρg/mL，质量分数是w，溶质的摩尔质量是Mg/mol，物质的量浓度是cmol/L 则有：溶液质量=1000ρg（用密度ρ乘以体积1000ml），所含溶质质量=1000ρwg（用溶液质量乘以质量分数），溶质物质的量=（1000ρw/M）mol（用溶质质量除以溶质摩尔质量），再用...
物质的量浓度怎么算?
答：物质的量浓度单位：mol/L。6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。8...
物质的量浓度计算公式是什么?
答：溶质质量m=ρVw=nM,得出 n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化学中，体积单位一般为L（升）,密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）,故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。
物质的量浓度计算公式是什么
答：物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是:溶质的质量分数=(溶质质量/...
化学的物质的量浓度计算!!!
答：溶液总质量=水的质量+氨气质量=1000+17n=1000+17V/22.4（单位g）溶液体积=溶液质量/溶液密度=(1000+17V/22.4)/ρ （单位mL）=(1000+17V/22.4)/(1000ρ) （单位L）氨气物质的量的浓度=n/[(1000+17V/22.4)/(1000ρ)] （单位mol/L）化简后：c=1000Vρ/(22400+17V)（单位mol/L...
