高中化学关于离子共不共存的顺口溜是什么
首先，我也是上海加物理的考生，最后也考到华理了，调剂的专业偏偏是化学类的。之前一直觉得自己喜欢的是物理，当时真是欲哭无泪啊~~我的化学基础也是烂到家的，几乎就是初中那点货。学了才发现，其实跟高中化学基础半毛钱关系都没有，只要用心了，照样可以考全班第一、全专业第一，这点我可以很负责任地说。所以楼主没必要因为基础差而有所顾虑。其实兴趣是可以培养的，高中我也以为我喜欢的是物理，但是后来才发现在没有真正接触一门学科付出大量努力之前，所谓的喜欢都是潜意识里的成见。所以如果楼主不是很排斥化学的话，我建议选化工学院、生物工程学院和材料科学与工程学院，毕竟来华理这几个都是招牌，出去找工作有优势。
其次，如果楼主觉得自己真正喜欢的是物理，无所谓专业是否王牌的话，可以选择考机械学院、计算机学院和理学院中的物理系，他们的专业分别有：自动化、测控技术与仪器、信息工程、计算机科学与技术、电气工程及其自动化；机械设计制造及其自动化、过程装备与控制工程、材料成型及控制工程、金属材料工程（先进材料保护技术）、安全工程（安全检测技术）；应用物理学、信息显示与光电技术。
（跟材料有关的专业貌似要学些化学）
仅供楼主参考，有什么问题可以再问我
找工作的话北化往往会比北理工有竞争力，那边教学相对好些。
但是北理工985的牌子不是吃干饭的，大学有些东西跟高中不一样。整体实力是非常重要的。
单说这边化学类专业的话，理学院有应化、化学，材料学院有材化、高分子，其中应化相对较好，但是好坏这东西很难说，跟学生自己关系很大。
怎么说呢，有一点能确定，只要你自己够努力，北理工任何专业的牌子都绝对不会托你后腿。
不过说回来，全国大环境看，化学类专业就业都不咋样，要是有机会还是学学自动化车辆啥的吧。
可根据离子能发生什么反应进行记忆
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨%
可根据离子能发生什么反应进行记忆。采纳&*
高中化学关于离子共不共存的顺口溜是什么
答：（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可...
高中化学离子共存口诀
答：（1）酸碱不共存！（2）沉淀不共存！（3）生成弱电解质不共存！（4）氧化还原不共存！（5）配位反应不共存！
离子不能共存的简单规律总结?
答：离子共存是是高中化学难点也是高考化学必考题，规律总结如下：一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
离子共存口诀
答：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性...
关于高中化学离子共存的做题规律
答：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco...
高中化学离子共存问题 哪些不能共存 为什么
答：1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
高中化学 离子共存 口诀
答：你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
离子大量共存口诀
答：离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。解释:所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水.。氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水。硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。
关于高中化学离子共存的做题规律
答：离子共存问题：（不共存情况总结）1. 生成难溶物或微溶物：难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I- 难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）难溶酸：H+与SiO32-、...
高中化学怎么判断离子是否能共存
答：高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。进行化学反应：通过化学反应判断离子之间是否可以共存。如果离子之间发生...
