初三化学质量分数。到底是用相对原子质量还是实际的质量。 多少kg什么的。
相对原子质量：
1mol氢元素（或者氢原子）有 6.02×10^23个氢原子．约为1克.
1mol氢气有2＊6.02×10^23个氢原子，或者说有6.02×10^23个氢分子．约为2克.
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg）
某原子的相对原子质量=———————————————---
一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.
各种化学元素的相对原子质量：
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
21 钪 Sc 44.955 912（6）
22 钛 Ti 47.867（1）
23 钒 V 50.941 5（1）
24 铬 Cr 51.996 1（6）
25 锰 Mn 54.938 045（5）
26 铁 Fe 55.845（2）
27 钴 Co 58.933 195（5）
28 镍 Ni 58.693 4（2）
29 铜 Cu 63.546（3）
30 锌 Zn 65.409（4）
31 镓 Ga 69.723（1）
32 锗 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 铷 Rb 85.467 8（3）
38 锶 Sr 87.62（1）
39 钇 Y 88.905 85（2）
40 锆 Zr 91.224（2)
41 铌 Nb 92.906 38（2）
42 钼 Mo 95.94（2）
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07（2）
45 铑 Rh 102.905 50（2）
46 钯 Pd 106.42（1）
47 银 Ag 107.868 2（2）
48 镉 Cd 112.411（8）
49 铟 In 114.818（3）
50 锡 Sn 118.710（7）
51 锑 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 铯 Cs 132.905 451 9（2）
56 钡 Ba 137.327（7）
57 镧 La 138.905 47（7）
58 铈 Ce 140.116（1）
59 镨 Pr 140.907 65（2）
60 钕 Nd 144.242（3）
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36（2）
63 铕 Eu 151.964（1）
64 钆 Gd 157.25（3）
65 铽 Tb 158.925 35（2）
66 镝 Dy 162.500（1）
67 钬 Ho 164.930 32（2）
68 铒 Er 167.259（3）
69 铥 Tm 168.934 21（2）
70 镱 Yb 173.04（3）
71 镥 Lu 174.967（1）
72 铪 Hf 178.49（2）
73 钽 Ta 180.947 88（2）
74 钨 W 183.84（1）
75 铼 Re 186.207（1）
76 锇 Os 190.23（3）
77 铱 Ir 192.217（3）
78 铂 Pt 195.084（9）
79 金 Au 196.966 569（4）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 铊 Tl 204.383 3（2）
82 铅 Pb 207.2（1）
83 铋 Bi 208.980 40（1）
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06（2）
91 镤 Pa 231.035 88（2）
92 铀 U 238.028 91（3）
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
相对原子质量=质子+中子
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。
例1、 计算H2O的相对分子质量。
∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18
（相对分子质量的单位为1，一般不写出）
例2、 计算2H2O的相对分子质量。
2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
各种化学元素的相对原子质量：
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
21 钪 Sc 44.955 912（6）
22 钛 Ti 47.867（1）
23 钒 V 50.941 5（1）
24 铬 Cr 51.996 1（6）
25 锰 Mn 54.938 045（5）
26 铁 Fe 55.845（2）
27 钴 Co 58.933 195（5）
28 镍 Ni 58.693 4（2）
29 铜 Cu 63.546（3）
30 锌 Zn 65.409（4）
31 镓 Ga 69.723（1）
32 锗 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 铷 Rb 85.467 8（3）
38 锶 Sr 87.62（1）
39 钇 Y 88.905 85（2）
40 锆 Zr 91.224（2)
41 铌 Nb 92.906 38（2）
42 钼 Mo 95.94（2）
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07（2）
45 铑 Rh 102.905 50（2）
46 钯 Pd 106.42（1）
47 银 Ag 107.868 2（2）
48 镉 Cd 112.411（8）
49 铟 In 114.818（3）
50 锡 Sn 118.710（7）
51 锑 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 铯 Cs 132.905 451 9（2）
56 钡 Ba 137.327（7）
57 镧 La 138.905 47（7）
58 铈 Ce 140.116（1）
59 镨 Pr 140.907 65（2）
60 钕 Nd 144.242（3）
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36（2）
63 铕 Eu 151.964（1）
64 钆 Gd 157.25（3）
65 铽 Tb 158.925 35（2）
66 镝 Dy 162.500（1）
67 钬 Ho 164.930 32（2）
68 铒 Er 167.259（3）
69 铥 Tm 168.934 21（2）
70 镱 Yb 173.04（3）
71 镥 Lu 174.967（1）
72 铪 Hf 178.49（2）
73 钽 Ta 180.947 88（2）
74 钨 W 183.84（1）
75 铼 Re 186.207（1）
76 锇 Os 190.23（3）
77 铱 Ir 192.217（3）
78 铂 Pt 195.084（9）
79 金 Au 196.966 569（4）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 铊 Tl 204.383 3（2）
82 铅 Pb 207.2（1）
83 铋 Bi 208.980 40（1）
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06（2）
91 镤 Pa 231.035 88（2）
92 铀 U 238.028 91（3）
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
质量分数：就是说在某溶液中溶质的质量除以溶液的质量（必须为可溶的溶质）
希望对你有所帮助．继续加油．
这个不是一句话能总结的完的，但可以试着“原子的实际质量之比就是原子的相对原子质量之比”角度去自己总结，相对分子质量也一样。
元素质量分数=相对原子质量*原子个数/相对分子质量 *100%=元素质量/物质质量*100%
两种都可以用的 氮必须要相对应
计算质量分数是用相对原子质量的……
相对原子质量
初中化学元素的质量分数如何计算?比如说硫酸?
答：硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氢的质量分数，就用氢的相对原子质量的和除以硫酸的相对分子质量，即2/98，硫的质量分数就是32/98，氧的质量分数就是16×4/98
化学的十字相乘法怎么用?
答：化学中的十字相乘法 有关质量分数的十字交叉法 先看一则例子 例：将质量分数分别为30%和5%的盐酸按一定比例混合后得到质量分数为10%的盐酸，计算需加入的30%和5%盐酸的质量比是多少？分析：可用十字交叉法进行计算 [解]设：30%和质量5%的盐酸的质量为x和y，有 x 30%\ /10%-5% 5% ...
化学中相对质量分数用分数还是百分比表示
答：质量分数当然用百分比，得分几率高，不化也可以，看老师心情。
化学常见元素质量分数
答：化学常见元素质量分数，如下表所示：相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
物质的化学计量数可以用物质的质量除以物质相对原子质量的总和吗?_百 ...
答：所谓化学计量数，就是一般指的化学方程式中的系数，在高中化学中往往是指物质的量是多少，2H2+O2=2H2O 可以说它的化学计量数分别是2、1、2.相对分子质量：例如氧气对氢气的相对分子质量就是32：2=16，这主要是在计算中使用的较多一些。质量分数：它一般有两种计算：1、利用化学式量计算，例如 计算...
化学中的相是什么意义
答：相就是系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分，相与相之间存在明显的相界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。系统内相的数目为相数，当有不同固体时，有几种固体就有几个相；而当有不同气体时，因气体能完全混合，故只对应一个相。均相系统中只有一个相；多相系统中若由若干个相平衡共存。
初中化学常见物质的相对原子质量分数表
答：本相对原子质量表按照原子序数排列。本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。112-118号元素数据未被IUPAC确定。原子序数 元素名称 元素...
初三化学
答：1、化合物中某元素的质量=化合物的质量*化合物中元素的质量分数 2、化合物的质量=某元素质量/化合物中元素的质量分数
初三化学计算质量分数
答：氮元素守恒，也就是说尿液中氮元素的质量=尿素里氮元素的质量 最直接的做法就是用尿液中氮元素的质量分数/尿素中氮元素的质量分数 下面，我们来一步步讲解这个题目。假设尿液的总质量是m，则尿液中氮元素的质量为0.93%m，而氮元素全是由尿素提供的，则尿素的质量就等于0.93%m/尿素中氮元素的质量...
初中化学混合物质量分数的计算
答：四、巧用定比 例4. 由 组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个数比都是2∶1，进而求出Na与S的质量比为46∶32。设钠元素的质量分数为x，则有 求解得：故混合物中氧元素的质量分数为...
