初中化学计算。第三题，为什么D可以？急求解释！
完整解题步骤； 7步 只要不算错 包你一分不扣。
例题：制取4.4gCO2要多少CaCO3.？
一，解：设需要CaCO3的质量为X（不能写出设需要CaCO3为Xg ，千万不要带单位）
二，写出化学方程式
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
三，在相应位置写上相对分子总量（例如2HCL （2+35.5）X2，把前面的数字乘进去）
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
四，写上要求的物质X，和已知物质的质量
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
五，按照比值列出方程（其实就是上面的比下面）
100 44
————= ————
X 4.4g
六，解方程，化学题不难，一般数字有规律，很容易解
X=10g
七，答：需要CaCO3的质量为10g
有时要你求物质的质量分数
例如：用20g石灰石与足量的HCL反应，生成了4.4gCO2，求该石灰石中CaCO3的质量分数
同上，先设CaCO3的质量 然后求解（如果有能力的可以直接设质量分数为X，但不推荐，容易算错，建议一步一步来）
算出CaCO3的质量为10g 然后
10g÷20g×100%=50%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为50%
就这么简单。化学不难的
(1)上述实验中，____丙______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl
95 58
x 2.9
x=4.75g
MgCl2%=4.75÷5=95.0%
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
m(NaCl)=5-4.75=0.25g
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl
2×40 58 2×58.5
y 2.9 z
y=4g，z=5.85g
m(NaOH)总=40×10%=4g,所以，刚好反应完全，即剩余溶液中没有
MgCl2和NaOH.
25g混合溶液中，水20g；40gNaOH溶液中，水36g
NaCl%=(0.25+5.85)÷(20+0.25+36+5.85)=9.8%
显然增加的22g重量为二氧化碳
2CO+O2=2CO2
28 32 88
x y 22g
求得x=7g y=8g
现在存在两种情况
氧气过量，一氧化碳充分反应，那么体系中一氧化碳为7g，氧气18g
一氧化碳过量，氧气充分反应，那么体系中氧气8g，一氧化碳17g
所以有两个答案。
虽然没有算过但觉得D不行，因为增加的重量应该是反应生成的二氧化碳质量，所以一氧化碳质量起码要小于22
14克CO和4.克氧气生成22克CO2 剩下的7克可以是CO或O2
初3化学计算
答：第三次合金的质量为20g（第一、二次的2倍），硫酸的质量比一、二次还少，但生成的氢气的质量仍然是0.2g，说明合金过量，硫酸正好完全反应。不过你没有把题目的问题给出，那么可以进行的计算有：设生成0.2g氢气参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为m Zn+H2SO4=ZnSO4+H2...
求解下面一道初中化学计算题 包括讲解和详细过程。
答：实验题，就得会分析数据，答案都在数据里。剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）表明有0.3g的东西不参加反应了，取用2g这种石灰石样品，最后剩余0.3g，表示有1.7g的样品反应了，所以1.7g是石灰石中碳酸钙的含量。1 该石灰石样品的纯度是 1.7/2*100...
初三化学计算题:某学习小组进行化学实验向20g某锌铜合金样品中依次加入...
答：这个题一定把握住：在20g某锌铜合金样品中，依次加入100g稀硫酸。第一次加入100g稀硫酸产生0.3g氢气，第二次又加入100g稀硫酸，如果锌足量，按照这个比例每100g稀硫酸能和锌产生0.3g氢气，而第二次只产生了0.1g氢气，说明硫酸过量，锌已经反应完毕。第三次再加入100g稀硫酸，所以不会产生氢气，...
初中化学 请看一下第三题我写的对吗 (包括计算过程)不对请改正(答的...
答：非常正确。若是写上：“解”字，最后再写上“答：………”那就能得满分了
【化学】初中化学问题,保证原题,高手进(要求有详细的思路说明和计算过程...
答：~~~149~~96 ~~~29.8g~~x 149/29.8g=96/x，解得x=19.2g 又因为第二问求得小强制氧9.6g，因此大刚制氧19.2-9.6=9.6g，制氧比1：1，因此消耗KClO3的质量比也为1：1 或直接用29.8g来算初始KClO3的总质量，在第三问中又已求出小强所消耗的，最后结果相同。
要一些带答案的初三化学计算题
答：1;m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。100克×98%=10%*x x=980克 m加水=980克-100克=880克 （4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95 x）/：56=90%y？解....
初中化学计算题!!!急,明天要交~
答：第一次反应是0.4氢气，而第三次放50也是0.4氢气，看第三次可能会以为金属过量，酸不够了，但是，在看第二次加160ML酸时 ，也是0.4氢气， 在观察第一次，可判断第一次酸和合金里面的锌正好完全反应了， 所以第二问知道， 在由锌和稀硫酸的化学方程式知道 锌为13g， 由质量分数的算法知道 锌...
求解一道初中化学计算题
答：(1)加入硫酸后，铜不参与反应，氧化亚铁被溶解 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 有数据记录知，第三次加入后剩余固体不再反应，可知剩下的全是铜 所以20.0g样品中含有铜8.0g 所以10.0g样品中含有铜4.0g (2)10.0g样品中的氧化亚铁质量=10.0g-4.0g=6.0g 所以氧化亚铁质量分数=6.0g/10.0g*...
初中化学计算题
答：根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量 化学方程式可以表示在该化学反应中,各反应物与生成物间的质量关系,是进行化学计算的依据。根据化学方程式的计算,一般按以下三步进行:第一步 认真审题,依据题意写出正确的化学方程式。第二步 深入析题,充分认清已知条件和未知求问,找出已知条件和未知求问间的联系,并写在...
初三化学计算题目
答：分析：由第一次和第二次比较，因为氢气质量相等，所以第一次的锌反应完了。由第一次和第三次比较，因为氢气质量相等，所以第一次的硫酸反应完了。可使用第一组数据。下面是今年的标准做法：（有些手写符号无法表示，只能用类似的符号替代了，多多原谅。最后三个括号内的内容是对该步骤的解释，答题时...
