求解下面一道初中化学计算题 包括讲解和详细过程。
作者&投稿：延罡 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
求解 一道初中的化学计算题~
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）
表明有0.3g的东西不参加反应了，取用2g这种石灰石样品，最后剩余0.3g，表示有1.7g的样品反应了，所以1.7g是石灰石中碳酸钙的含量。
1 该石灰石样品的纯度是
1.7/2*100%=85%
2 反映后生成二氧化碳的质量
设生成的CO2为xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2!
100 44g
1.7 x
x=0.75g
答：生成二氧化碳的质量为0.75g
3 如果该石灰厂煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰（氧化钙）多少吨？
讲解：这一问的思路是反应前的质量50t减去反应后生成的CO2的质量就是得到含杂质的生石灰的质量。因为石灰石的纯度是85%，所以50t中有50*85%=42.5t碳酸钙
则生成的CO2的质量为yt
CaCO3===CaO+CO2
100 44
42.5 y
y=18.7t
所以最多可得到含杂质的生石灰为50-18.7=31.3t
杂质 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，该石灰石样品的纯度是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g-0.3g=1.7g x
100/44=1.7g/x
x=0.748g
反应后生成二氧化碳的质量 0.748g
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 44
50t*85% y
100/44=50t*85%/y
y=18.7t
最多可得到含杂质的生石灰（氧化钙）50t-18.7t=31.3吨
首先这道题出的我觉得不是很严密，在第四次加入5g盐酸时，如果可能不用加到5g时石灰石就已经反映完全了，那就无法计算了。
如果当做第四次加入5g刚好反应完全，那就先列出方程式按摩尔比计算石灰石的物质的量。
CaCO3 + 2HCL= CaCL2 + H2O + CO2
1 2 1
n（CaCO3) 20/36.5 n（CO2)
通过物质的量再求出反应掉的石灰石质量，也就能算出石灰石纯度了,二氧化碳的物质的量算出来之后再算二氧化碳的质量。
CaCO3 = CaO + CO2
通过摩尔比及石灰石纯度计算生石灰的质量也就不难了。
(1)纯度为85%，从第三次加入盐酸可以看出，固体中的CaCO3已经反应完全，所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3。
(2)（2）设需要盐酸m克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 100
m 0.5g
m=0.365
p%=0.365/5=7.3%
(3)煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物（二氧化硅），所以得到的生石灰的质量为：
50-50*0.85*0.44=31.3t，其中0.44为煅烧失去的CO2的质量。
首先，我们先看题目，由题意剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）
得CaCO3的质量=2g-0.3g=1.7g
所以该石灰石样品的纯度=1.7g/2g*100%=85%
所以根据碳原子守恒，碳的质量=1.7g*(12/100)=0.204g
所以二氧化碳的质量=碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=0.204/（12/44）=0.748g
第三小题中，二氧化碳的质量=第三小题碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=CACO3的质量*碳酸钙中碳的质量分数/在二氧化碳中碳的质量分数=50t*85%*（12/100)/(12/44)=18.7t
所以到含杂质的生石灰（氧化钙）的质量=反应前的质量-生成的CO2的质量=50t-18.7t=31.3t
够详细吧 给分吧 你也可以用化学方程式写 我用的是原子守恒
该题可以用物料恒算法计算。第一问：由于二氧化硅（SiO2）为酸性氧化物，所以不和盐酸反应，加入过量的盐酸后，石灰石（碳酸钙CaCO3）反应完全被溶解，所以只剩不溶的二氧化硅。所以石灰石样品的质量分数为W=（2-0.3）/2=0.85
第二问：由于发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
所以二氧化碳的质量为m(CO2)=(44*1.7)?100=0.748g
第三问：由于发生反应 (高温条件)CaCO3=CaO+CO2
100/44=50t*85%/y
y=18.7吨
可得到含杂质的生石灰50t-18.7t=31.3吨
含杂质可能是高温下二氧化硅与生石灰反应生成的硅酸钙
CaO+SiO2=CaSiO3
分析法 1 很简单，40度时20克未溶，60度时剩10克，说明40度时未完全溶解。那么20度到40度变化的就是溶解的氯化钾，参照表2，每100克溶化6克氯化钾，一共溶化了18克，水有300克。
2如果没有杂质，60度时应剩3.5克，而却剩10克，这10克只能为杂质。任取20度或40度为依据，20度时未溶氯化钾为38-10=28克。已溶氯化钾为34*3=102克。总的氯化钾为130克。氯化钾百分含量为130/(130+10)=92.9%
3 45.5*3=136.5克。136.5-130=6.5克 加纯的氯化钾6.5克，或者上述混合物(6.5/13)*14=7克
一般不会考过程 我也不会写 大致意思是把NaH当作Mg
w(Mg)=a%/24/32=3/4a%
W(O)=1-a%-3/4a%=1-1.75a%
根据S的质量分数求Mg的质量分数然后用1减就是的O质量分数
选 C
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）
表明有0.3g的东西不参加反应了，取用2g这种石灰石样品，最后剩余0.3g，表示有1.7g的样品反应了，所以1.7g是石灰石中碳酸钙的含量。
1 该石灰石样品的纯度是
1.7/2*100%=85%
2 反映后生成二氧化碳的质量
设生成的CO2为xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2!
100 44g
1.7 x
x=0.75g
答：生成二氧化碳的质量为0.75g
3 如果该石灰厂煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰（氧化钙）多少吨？
讲解：这一问的思路是反应前的质量50t减去反应后生成的CO2的质量就是得到含杂质的生石灰的质量。因为石灰石的纯度是85%，所以50t中有50*85%=42.5t碳酸钙
则生成的CO2的质量为yt
CaCO3===CaO+CO2
100 44
42.5 y
y=18.7t
所以最多可得到含杂质的生石灰为50-18.7=31.3t
杂质 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，该石灰石样品的纯度是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g-0.3g=1.7g x
100/44=1.7g/x
x=0.748g
反应后生成二氧化碳的质量 0.748g
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 44
50t*85% y
100/44=50t*85%/y
y=18.7t
最多可得到含杂质的生石灰（氧化钙）50t-18.7t=31.3吨
首先这道题出的我觉得不是很严密，在第四次加入5g盐酸时，如果可能不用加到5g时石灰石就已经反映完全了，那就无法计算了。
如果当做第四次加入5g刚好反应完全，那就先列出方程式按摩尔比计算石灰石的物质的量。
CaCO3 + 2HCL= CaCL2 + H2O + CO2
1 2 1
n（CaCO3) 20/36.5 n（CO2)
通过物质的量再求出反应掉的石灰石质量，也就能算出石灰石纯度了,二氧化碳的物质的量算出来之后再算二氧化碳的质量。
CaCO3 = CaO + CO2
通过摩尔比及石灰石纯度计算生石灰的质量也就不难了。
(1)纯度为85%，从第三次加入盐酸可以看出，固体中的CaCO3已经反应完全，所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3。
(2)（2）设需要盐酸m克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 100
m 0.5g
m=0.365
p%=0.365/5=7.3%
(3)煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物（二氧化硅），所以得到的生石灰的质量为：
50-50*0.85*0.44=31.3t，其中0.44为煅烧失去的CO2的质量。
首先，我们先看题目，由题意剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）
得CaCO3的质量=2g-0.3g=1.7g
所以该石灰石样品的纯度=1.7g/2g*100%=85%
所以根据碳原子守恒，碳的质量=1.7g*(12/100)=0.204g
所以二氧化碳的质量=碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=0.204/（12/44）=0.748g
第三小题中，二氧化碳的质量=第三小题碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=CACO3的质量*碳酸钙中碳的质量分数/在二氧化碳中碳的质量分数=50t*85%*（12/100)/(12/44)=18.7t
所以到含杂质的生石灰（氧化钙）的质量=反应前的质量-生成的CO2的质量=50t-18.7t=31.3t
够详细吧 给分吧 你也可以用化学方程式写 我用的是原子守恒
该题可以用物料恒算法计算。第一问：由于二氧化硅（SiO2）为酸性氧化物，所以不和盐酸反应，加入过量的盐酸后，石灰石（碳酸钙CaCO3）反应完全被溶解，所以只剩不溶的二氧化硅。所以石灰石样品的质量分数为W=（2-0.3）/2=0.85
第二问：由于发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
所以二氧化碳的质量为m(CO2)=(44*1.7)?100=0.748g
第三问：由于发生反应 (高温条件)CaCO3=CaO+CO2
100/44=50t*85%/y
y=18.7吨
可得到含杂质的生石灰50t-18.7t=31.3吨
含杂质可能是高温下二氧化硅与生石灰反应生成的硅酸钙
CaO+SiO2=CaSiO3
