碳与氢气的反应方程式
在摄氏900℃高温下，氢气与一氧化碳在高温下的化学反应是可逆的：3H2+CO=CH4+H2O，
在没有催化剂的环境下反应很慢，通入蒸汽，会减缓反应速度，还会发生：H2O+CO=CO2+H2
反应条件？当然是高温啦。
详细：
氢气：h2+cuo=h2o+cu
一氧化碳：co+cuo=co2+cu
碳：c+2cuo=co2+2cu
（反应条件均为高温。打字不容易，给个采纳+满意吧？）
C + 2H₂——CH₄。碳与氢气反应生成甲烷（CH₄）。
工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，容易造成“氢脆”现象。
扩展资料
甲烷（CH₄）是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
参考资料：百度百科-氢气
百度百科-甲烷
xC + yH2 == CxH2y（随意假设烃中的C:H比例）
一般来说，通常温度下反应焓变ΔH<0；而且当y>=1时，熵变ΔS<0
因此反应的自由能变ΔG=ΔH-TΔS
存在一个临界温度：T0=|ΔH/ΔS|，在此温度下有ΔG=0
当T<T0时，ΔG<0，反应自发进行
但是这个反应的活化能需要很高，温度较低时反应速率非常非常慢
而当温度升高，T>T0时，反而会导致ΔG>0，反应不会自发进行
逆反应即烃的裂解将会自发进行
//当然上述计算是粗略的，还要考虑到ΔH随温度的变化（即热容C的存在）
要找到恰好的反应温度（即不能高过临界反应温度T0，又不能太低以加快反应速率）
是非常不容易的
通常可以通过加入催化剂，降低反应活化能
使得在T≤T0的某个适当温度，有比较明显的反应速率
C + 2H2 ==(Ni催化，450℃)== CH4
工业中CH4是天然气中来的，催化氢化制CH4是实验室玩玩的
催化氢化倒是用来制NH3的多，原理和上面类似
温度不能太高，但也不能太低，加催化剂
碳与氢气的反应方程式
答：碳与氢气反应生成甲烷(CH₄)。 工业上一般从天然气或水煤气制氢气,而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中,容易造成“氢脆”现象。 扩展资料 甲烷(CH₄)是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、...
碳与氢气如何反应?
答：C + 2H2 ==(Ni催化，450℃)== CH4
碳和氢气是否能发生反应
答：可以的，能!C+2H2=高温=CH4,温度为1000K-1400K
碳与氢气的反应方程式
答：xC + yH2 == CxH2y（随意假设烃中的C:H比例） 一般来说，通常温度下反应焓变ΔH<0；而且当y>=1时，熵变ΔS<0 因此反应的自由能变ΔG=ΔH-TΔS 存在一个临界温度：T0=|ΔH/ΔS|，在此温度下有ΔG=0 当TT0时，反而会导致ΔG>0，反应不会自发进行 逆反应即烃的裂解将会自发进行 ...
热化学方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol 和H(g)+...
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...2.氢气有关还原性的方程式与现象。 3.一氧化碳的还原性的方程式与...
答：1. C + 2CuO ===CO2 + 2Cu 黑色固体变红色 通入到含有澄清石灰水的干冷烧杯，会出现白色物质.2. H2 + CuO ===Cu +H2O 黑色固体变红色,通入到干冷烧杯,会有水珠生成。3. CO + CuO ===Cu +CO2 黑色固体变红色 通入到含有澄清石灰水的干冷烧杯，会出现白色物质...
有机化学方程式总结
答：1．取代反应 2．加成反应 （C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5 3．氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应 5．消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O ...
碳与所有物质的化学反应方程式
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氧气与磷、硫、碳、铁、氢气、甲烷、乙醇燃烧的化学反应方程式?
答：碳燃烧的化学方程式:C+O₂=点燃=CO₂（氧气充足）2C+O₂=点燃2CO（氧气不足）铁燃烧的化学方程式:3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄氢气燃烧的化学方程式:2H₂+O₂=点燃=2H₂O 甲烷燃烧的化学方程式:CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H...
碳与水反应方程式
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