偏铝酸钠溶液与盐酸溶液的反应化学方程式 怎样写出来的 为什么

偏铝酸钠溶液与盐酸溶液的反应化学方程式~

少量盐酸
NaAl(OH)4+HCl==NaCl+H2O+Al(OH)3↓
或写成NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

大量盐酸
一次加入
NaAl(OH)4+4HCl==NaCl+AlCl3+4H2O
或写成NaAlO2+4HCl==NaCl+AlCl3+2H2O
逐渐加入
1)NaAl(OH)4+HCl==NaCl+2H2O+Al(OH)3↓
或写成NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
2)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸，会有沉淀生成，过量沉淀就会溶解。

慢慢加加入盐酸的两个过程的化学方程式为：

1、NaAlO2 + HCl +H2O = NaCl + Al(OH)3 反应现象：出现白色沉淀
2、Al(OH)3+3 HCl ＝ AlCl3 + 3H2O 反应现象：白色沉淀又逐渐溶解

如果一次性加入过量盐酸：NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+NaCl +2H2O

盐酸过量就与氢氧化铝反应了 AlO2-+2H2O =可逆 OH- + Al(OH)3 加盐酸与OH-反应使平衡向正移动

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3(沉淀)+NaCl

偏铝酸钠与盐酸反应,前者过量,后者过量,和反应原理,谢谢
答：偏铝酸钠中偏铝酸根遇到少量盐酸中的氢离子，产生氢氧化铝白色沉淀。而过量的盐酸，就是过剩的氢离子与氢氧化铝反应，溶解氢氧化铝沉淀，最后溶液澄清。所以，少量盐酸，产生白色沉淀。过量盐酸，溶液澄清，无明显变化。希望帮到你，望采纳，谢谢。

NaAlO2溶液与HCl反应为什么要加水
答：前一个反应是反应第一步,后一个反应是两步合起来的反应.我来分析一下：按照强酸制弱酸的原理,偏铝酸钠与盐酸反应应该生成偏铝酸的,但为什么生成氢氧化铝呢?这是因为偏铝酸不稳定,立即与水反应生成氢氧化铝,这个水就写在反应上了.而为什么前一个反应要加水,后一个不加呢?这是因为后一个反应是两步...

偏铝酸钠和盐酸反应的方程式是?
答：酸会和偏铝酸钠反应,生成氢氧化铝沉淀,盐酸过量时,氢氧化铝又会和盐酸反应生成氯化铝,沉淀又溶解.方程式是：HCl+NaAlO2+H2O==Al（OH）3+NaCl （氢氧化铝是不溶物） Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O （氢氧化铝溶解

偏铝酸钠和盐酸反应
答：偏铝酸钠与盐酸反应：盐酸滴加至偏铝酸钠中，先变白色浑浊，又变澄清。偏铝酸钠滴加至盐酸中，开始无沉淀，后有白色沉淀。盐酸不足 化学方程式NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl。离子方程式AlO2-＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓。盐酸过量 化学方程式NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋2H2O＋NaCl。离子方程式AlO2-...

偏铝酸钠与盐酸反应
答：NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3 NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 盐酸滴加至偏铝酸钠中，先变白色浑浊，又变澄清 偏铝酸钠滴加至盐酸中，开始无沉淀，后有白色沉淀，第一个问题用第二个方程 第二个问题先用第一个方程再用第二个方程 :)谢谢采纳 ...

偏铝酸钠溶液与盐酸溶液的反应化学方程式 怎样写出来的 为什么
答：盐酸过量就与氢氧化铝反应了 AlO2-+2H2O =可逆 OH- + Al(OH)3 加盐酸与OH-反应使平衡向正移动

HCl和NaAlO2怎么反应?
答：1、HCl少量：HCl+NaAlO₂+H₂O==Al(OH)₃↓+NaCl 2、HCl过量：4HCl+NaAlO₂==AlCl₃+NaCl+2H₂O HCl，腐蚀性的不燃烧气体，不与水反应，易溶于水，常以盐酸烟雾的形式存在于空气中。溶于乙醇和乙醚，也溶于许多其他有机物；溶于水，在25℃和1大气压...

偏铝酸钠中加入少量盐酸的离子方程式
答：盐酸少量是反应如下NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓离子方程式为(AlO2-)+ (H+)+ H2O = Al(OH)3↓ 希望采纳

偏铝酸钠溶液和盐酸互滴反应
答：HCl + NaAlO2+ H2O = Al(OH)3↓ + NaCl 然后继续滴加发生盐酸和氢氧化铝的反应 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2、 把偏铝酸钠溶液滴加到盐酸中，开始时偏铝酸钠少量，盐酸过量，直接变为氯化铝。4HCl + NaAlO2= AlCl3 + 2H2O + NaCl 继续加偏铝酸钠，发生铝离子和偏铝酸根离子的双...

偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成什么?
答：偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝，过量盐酸生成氯化铝，偏铝酸钠不能与h2反应