在标准状况下,当1L水中溶解112L氯化氢气体时
(1)112/22.4=5mol
摩尔数=标况气体体积/标况气体摩尔体积
（2）1000g+5*36.5g/mol=1182.5g
总质量=水的质量+气体质量
（3）v=1182.5/1.08=1905ml
(4)c=n/v=5/1.905= 2.62mol/l
(5)质量分数=(36.5*5/1182.5)*100%=15.01%
112L氯化氢气体溶于1L水中，加水稀释至5L后溶液浓度为1M，由酸电离出的氢离子为1M，溶液的ph为0，溶液中的氢氧根是由水电离产生的，根据水的离子积常数c(H+)·c(OH-)=K(W),K(W)=1×10^(-14)可知氢氧根离子浓度为1×10^(-14)，由水电离的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，则由水电离的氢离子浓度为1×10^(-14)。
（1）n(HCL)=112/22.4=5Mol(2)水的密度是1g/ml所以一L水是1000g加上m(HCL)=5*36.5=182.5g
所以总质量是1182。5
（3）V=质量除以密度=1182。5/1。08=
（4）用第一步HCL的物质的量除以第三步的体积即为溶液的物质的量
（5）用第二步中HCL的质量除以第二步中的总质量即为溶液的质量分数
（1）n(HCL)=112/22.4=5Mol
（2）水的密度是1g/ml所以一L水是1000g加上m(HCL)=5*36.5=182.5g
所以总质量是1182。5
（3）V=质量除以密度=1182。5/1。08=
（4）用第一步HCL的物质的量除以第三步的体积即为溶液的物质的量
（5）用第二步中HCL的质量除以第二步中的总质量即为溶液的质量分数
物质的量浓度计算技巧:
由公式: C=n (mol) / V (L)
一般要找到该溶质的n(物质的量) 和溶液的V(体积) 相除即可
如: 向100ml水中投入40gNaOH固体 溶解后冷却至室温(不考虑体积变化)
则: C = (40/40) / 0.1 = 10 mol/L
标准状况下,1L水溶解700LNH3,形成ρ=0.8g/Lm氨水,求C氨水=?
答：求浓度时离不开两个量，物质的量，体积 标况下，n(NH3)=700L/22.4L/mol=31.25mol 求体积时，有密度就需要求质量 m(NH3)=17g/mol×31.25mol=531.25g m(H2O)=ρ(H2O)V(H2O)=1g/cm3×1000cm3=1000g m氨水=531.25g+1000g=1531.25g V氨水=m氨水/ρ氨水=1531.25g/0.8g/cm3=...
在标准状况下,1体积水里溶解了500体积氯化氢,所得溶液密度1.19g/ml...
答：设有1L水,那么就有500LHCl n(HCl)=500/22.4=22.32mol m(HCl)=22.32*36.5=814.72g m(溶液)=1*1000+814.72=1814.72g w=814.72/1814.72*100%=45 根据公式c=1000*ρw/M c=1000*1.19*.45/36.5=14.7mol/L 约是14.7mol/L ...
标准状况下,1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL,求此氨水的分...
答：标准状况下，500 L NH3 物质的量=500/22.4= 22.32 mol，NH3 质量为：22.32 * 17 = 379.46 g，溶液总质量=水质量 + NH3质量 = 1000 * 1 + 379.46 = 1379.46 g，1）所以此氨水的质量分数为：379.46 /1379.46 * 100%= 27.51 2)溶液体积为：= 1379.46 / 0.900 = 1532.7...
1L水中溶解标准状况下的HCL气体448L得到密度为1.2g/cm^3的浓盐酸求此...
答：n（HCl）=448L/22.4L/mol=20mol，m（ 盐酸）=1L*1000g/L +20mol*36.5g/mol=1730g w(HCl)=20mol*36.5g/mol/1730g=42.2 c=1000ρw /M =1000×1.2×42.2% / 36.5 mol/L=13.9mol/L
标准状况下,将VLNH₃溶于1L水中,形成密度为ρ的溶液,求该溶液的物...
答：若ρ的单位为g/cm3，则
标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液密度为ρg/ml,质量分数为w,物质...
答：标况下VL氨气是V/22.4mol，是17V/22.4g。溶于一升水后，溶液的质量是(17V/22.4+1000)g。但是溶液的体积不是(1+V)L。因此A错。质量分数w=(17V/22.4)/(17V/22.4+1000)=17V/(17V+22400)，C对 物质的量浓度c=(V/22.4)/((17V/22.4+1000)/p/1000)=1000pV/(17V+22400)。
下列说法是否正确。如不正确,请你说出原因。
答：1.不对，要在标况下。2.不对，1L水溶入80gNaOH体积会变大，也就是不再是1L。3。不对，标况下温度是摄氏0度，这时水不是气态。4。对，标况下NH3和O2都是气态，分子数比等于体积比。
在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g.cm的负三...
答：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为 700L/(22.4L/mol)=31.25mol，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mo...
在标准状况下,1体积水中溶解了560体积的氨气,所得溶液的质量分数为...
答：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为560L，则氨气的物质的量为=560L22.4L/mol=25mol，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的质量为1000g+425mol=1425g，则氨水的质量分数为w=425g14...
标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为...
答：VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g，故ω=(17V/22.4)/[(17V/22.4)+1000 ]=17V/(17V+22400) C选项正确；D选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000ρω/M，将C项中的ω代入，M等于17代入即得。D选项正确。
