两道初中化学计算题
1.解：40ml盐酸中含HCl的质量为：40mlX1.1g/mlX20%=8.8g
设10克样品中含氢氧化钠的质量为X,反应后生成氯化钠的质量为Y
NaOH+2HCl===NaCl+H2O
40 73 58.5
X 8.8g Y
40：73=X：8.8g X=4.84g
73：58.5=8.8g：Y Y=7.05g
10G样品中氯化钠的质量为10g-4.84g=5.16g
样品中氯化钠的质量分数为：5.16g/10g X100%=51.6%
反应后所得溶液中氯化钠的质量为：5.16g+7.05g=12.21g
反应后所得溶液的质量为10g+20g+40mlLX1.1g/ml=74g
反应后溶液中溶质的质量分数为：12.21g/74g X100%=16.5%
答：略。
2。解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为X原混合物中Ca（OH）2的质量为Y
Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3
106 74 80
X Y 12g-（11.4g-Y）=0.6g+Y
74：80=Y：（0.6g+Y） Y=7.4g
106：74=X：7.4g X=10.6g
反应后生成CACO3的质量为：10.6g+7.4g-（0.6g+7.4g）=10g
反应后所得溶液的质量为：11.4g+118.6g-10g=120g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为：12g/120g X100%=10%
答：略
甲烷为CH4
解：1. 12g ÷(12×2）／（12×2+6×1+16）×100%=23g
答：——。
2. 设至少需要氧气的质量为xg,
则 CH4 + 2 O2 ＝ CO2 + 2 H2O
16 2×32
1.6T x
∴1.6T／16 ＝ x ／2×32
∴x ＝6.4T
答：——。
2、原来溶液应该是饱和溶液吧？其中溶质质量=500*55/155=177.4g，水质量=322.6g
设析出硫酸铜晶体质量为x，则溶液中剩余硫酸铜质量=177.4-x*160/250，剩余水质量=322.6-100-x*90/250，此溶液为30℃饱和溶液，所以(177.4-x*160/250)/(322.6-100-x*90/250)=41/100，解得
x=175g。
没有分
两道化学方程式计算题
答：1) 2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2 可以看出来每八个氧原子中有两个变成氧气,其他还留在固体中,即分解的高锰酸钾中总氧元素质量应该为氧气的四倍.所以应用1.6X4=6.4克 选A 2)碳酸水分解,跑掉CO2 只剩下98.1g水,水中H元素含量为2/18,因此H元素有98.1X2/18=10.9g,因为跑掉的C02中不...
求15道化学计算题或图表题,附答案
答：四、计算题1.某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应,可收集到氢气多少克? 2.用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液。求:(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数; (2)反应后溶液中溶质的质量分数。3.将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应。过滤得到115...
出两道关于化学方程式的计算题!
答：解:设能够得到X克氧气 2H2O==2H2+2O2 (36/36)=(32/X)X=(32*36)/36=32g=32g/1.4g/L=22.9L 2.用氯酸钾和二氧化锰混合加热的方法制取氧气,已知加热前混合物质量是88g,充分反应后剩余固体质量是80g,则使用的氯酸钾多少克?解:由题得制得氧气88-80=8g 设使用氯酸钾X克 (245/X)=(32/...
两道初三化学计算题
答：1 19%杂质 就有81%的Fe2O3 Fe2O3又有56*2/(56*2+16*3)*100%=70% 的Fe 所以Fe有8*81%*70%=4.536t 又要求铁为96 设生铁Xt 有4.536/X=96 X=4.725t 2 盐酸和黄铜合金的总和知道 那么反应后减少的质量就是放出的氢气 所以氢气质量:16.25+85.00-101.11=0.14g 只有锌与...
初三两道化学计算题!!!
答：先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2 5000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。根据守衡规律：分子质量 2*160———4*56 则质量 5000*76%——--x*98 上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）故x=2714.29 2000t含...
两道初二化学计算题
答：1.CuFeS2的质量分数=硫元素的质量分数/CuFeS2中硫元素的质量分数 29.75%/(64/184)=85.5 铜元素的质量分数=85.5%*(64/184)=29.75 2.氮元素的质量分数=NH4NO3的质量分数*NH4NO3中氮元素的质量分数 =90%*(28/80)=31.5
初三化学计算题求解
答：1、看物质中碳、氢的原子个数:每一个碳原子产生一个二氧化碳分子，每两个氢原子产生一个水分子，这样计算即可。2、硝酸铵NH4NO3中含氮为 (14×2)/(14+4+14+48)= 设硝酸铵的质量分数为x，那么m(溶液质量)×x×35%=m(溶液质量)×7 得到x=20 3、先算氯化钠中氯元素质量分数:(35.5)/(35...
两道初三化学计算题
答：(1)足量的一氧化碳说明10g磁铁矿样品中的四氧化三铁全部反应完。溶液的质量增加了5.5g，则说明这是生成的二氧化碳的质量，根据一氧化碳和四氧化三铁反应的还原性的化学方程式，列比例式就可以求出四氧化三铁的质量，然后用四氧化三铁的质量除以10g磁铁矿样品，再乘以100%，就得到答案。（2）足量的...
两道初三酸碱盐化学题(计算题)
答：20g+x-(2/98)x=29.6g 解得:x=9.8g 则稀硫酸中溶质的质量分数是:(9.8g/50g)*100%=19.6 选B 2.设氢氧化钠溶液质量为m,则氢氧化钠质量为10%m 设用去HCl质量x,生成NaOH质量y HCl +NaOH =NaCl +H2O 36.5 40 58.5 x 10%m y 列式计算:x=(3.65/40)m, y=(5.85/40)m...
2道初三化学计算题.在线等.急急急.
答：73g 10%的盐酸是 7.3g HCL HCL+KOH=H2O+KCL所以 KOH消耗了11.2g 所以 20%的氢氧化钾溶液一共消耗了11.2X5 =56g的 氢氧化钾溶液 因为 MgO和盐酸反应生成的是水 所以 0.4克的氢气是由 Mg生成的 所以mg的质量为4.8G 质量分数 为4.8/5 X100%=96 ...
