化学原电池的知识点和化学的电机反应式的书写怎么写？电解池和原电池...
1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）
2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池
3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）
a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在
再用总反应减去负极就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(气体符号）
负极： Mg变Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相减得正极：2H++2e-=H2(气体符号）
阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）
阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的 升失阳，降得还。
即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
扩展资料：
在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：百度百科--原电池反应
电极反应式属于离子反的的得电子过程与失电子过程分别用反应式表示
一种如铁碳棒硫酸铜溶液的反应式是
碳极:(+极）Cu2+ +2e- →Cu
铁极:(-极）Fe -2e- →Fe
电解池：是需要池外部提供电源，即池里面是消耗电能的，将电能转化为化学能
原电池：是将电源输出池外，及池里面是产生电能的，将化学能转化为电能的过程
但两个装置里面发生的都是氧化还原反应，因为有电子的得失交换
如图所示，原电池与电解池过程正好相反。相关知识请查阅百科词条“电化学”。
两极得失电子书尽量保持一致，就不会被阅卷老师抓住把柄了。
人教版化学选修四重要知识点
答：第四节金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀(1)金属腐蚀内容:(2)金属腐蚀的本质:都是金属原子失去电子而被氧化的过程(3)金属腐蚀的分类:化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做...
化学原电池的知识点和化学的电机反应式的书写怎么写
答：1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池 3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液 总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H...
原电池和电解池的所有知识点有哪些?
答：原电池和电解池的所有知识点如下：1、电解的原理 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电...
化学电解池和原电池知识点
答：①化学能转化为电能的装置叫做原电池。原电池是由两个活泼性不同的电极以及电解质溶液，还有电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路三个条件组成的。②把电能转化为化学能的装置，也叫电解池。另外，还需注意的是：先要看电极材 料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则...
关于化学原电池和电解池有关的知识!好的有追加!
答：2，发生氧化反应的一极叫阳极（在原电池中也可叫负极），负责给出电子，元素化合价升高；发生还原反应的一极叫阴极（在原电池中也可叫正极），负责接收电子，元素化合价降低。3，电解池中，判断到底是什么东西放电吸电的时候，应该先看阳极是否活泼金属，如果是，则活泼金属电极溶解，如果是惰性电极，则...
高中化学怎么区分原电池和电
答：高中化学怎么区分原电池和电 充电的原理是原电池 负极材料失去电子,发生氧化反应.化合价升高,正极材料得到电子,发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高.阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H...
高中化学原电池和电解池全部知识点
答：理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理 比较、原电池 电解池 装置判断 无外接直流电源 有外接电源 组成条件 活泼性不同的两个电极。电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子。在水电解过程...
原电池和电解池的知识点有哪些?
答：原电池和电解池的知识点如下：1、外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。2、溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。3、放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同...
化学大神请进,在线等!急! 原电池的工作原理还有过程,请详细说明反应顺序...
答：原电池：将化学能转变为电能的装置，其本质是把一个自发的氧化还原反应在两极上分别同时发生。原电池组成：导线、正极，活泼的负极，电解质溶液。（一般是这些，有的可以加盐桥等）负极先发生氧化反应，电子从负极到达正极，正极接受电子发生还原反应。原电池中的正极一般只充当导体作用，不与溶液发生反应。...
化学电源的所有知识点
答：化学电源 1、定义：化学电源是将化学能变成电能的装置。包括一次电源、二次电源和燃料电池等几大类。2、一次电池：(1)碱性锌锰干电池：负极材料：Zn 电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极材料：MnO2 电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH...
