s区元素单质及化合物有哪些主要性质
12、3、4、盐类
1、盐类的性质
（1）晶体类型
碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li 离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。
碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。
（2）溶解性：
碱
金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li 2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li
的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠Na2[Co(N02)6]与钾盐作用，生
成亮黄色的六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾K2Na[Co(N02)6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K 。四苯基硼酸钠与K
反应生成K[B(C6H5)4]白色沉淀，也可用于鉴定K
。醋酸铀酰锌ZnAcz•3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc•ZnAc2•3lJOzAc2•9H2O，这一反应可以用来鉴定
Na 。此外，Na[Sb(OH)6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na 。
钠、钾盐溶解性的差异
在钾、钠
的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但NaHCO3小; 钾盐溶解度随温度升高而升高，NaCl的溶解度随温度变化不大，这是常
见的钠盐中两个溶解性较特殊的盐。钠盐的吸湿性强，很大的一个因素是它溶易形成结晶水合物，如
Na2SO 4•10H2O ，Na2HPO4 •12H2O ，Na2S2O3 •5H2O等。
标准试剂多为钾盐；作炸药用钾盐。
碱
土金属的盐比相应的碱金属盐溶解度小，而且不少是难溶的，通常碱土金属与半径小、电荷高的阴离子形成的盐较难溶。例如，碱土金属的氟化物、碳酸盐、磷酸盐
以及草酸盐等都是难溶盐。钙盐中以CaC2O2的溶解度为最小，因此常用生成白色CaC202的沉淀反应来鉴定Ca2
。碱土金属与一价大阴离子形成的盐是易溶的。例如，碱土金属的硝酸盐、氯酸盐、高氯酸盐、酸式碳酸盐、磷酸二氢盐等均易溶，卤化物除氟化物外也是易溶的。
碱土金属的硫酸盐、铬酸盐的溶解度差别较大。一般阳离子半径小的盐易溶，例如，BeS04和MgCr04是易溶的，而BaS04和BaCr04则是难溶
的。BaS04甚至不溶于酸，
（3）、热稳定性高，但NO 3 - ,CO 3 2-易分解
热稳定性是指化合物受热时易否分解的性质，如果分解温度很高，则认为热稳定性高，否则热稳定性底。
由于碱金属的原子半径在同周期元素中最大,离子的极化能力最弱,因此碱金属盐是最稳定的盐。只有锂的盐稳定性较差。碱金属的硝酸盐热稳定性差，加热时易分解，例如：
4LiN03→2Li20 4N02 02
2NaN03→7302NaN02 02
2KN03→670~C 2KN02 02
碱
土金属盐的热稳定性比碱金属差，但常温下也都是稳定的。碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的分解温度依次
升高。铍盐的稳定性特别差。例如，BeC03加热不到100℃就分解，而BaC03需在1 360℃时才分解。铍的这一性质再次说明了第二周期元素的特殊
性。碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化来说明。在碳酸盐中，阳离子半径愈小，即z／r值愈大，极化力愈强，愈容易从C032-中夺取O2-成为
氧化物，同时放出C02，表现为碳酸盐的热稳定性愈差，受热容易分解。碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强。因而碱土金属的碳酸盐稳定性比相应的碱金属
差。Li 、Be2 的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2C03和BeC03在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳定的。
2、几种重要的盐
§12．4 对角线规则
在
S区和p区元素中，除了同族元素的性质相似外，还有一些元素及其化合物的性质呈现出“对角线”相似性。在周期表中某一元素的性质与其右下方的元素的性质相
似的现象，称为对角线规则。这种现象在IA族的Li与ⅡA族的Mg，ⅡA族的Be与ⅢA族的Al，ⅢA族的B与ⅣA族的Si之间表现明显。处于周期表中左
上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径的影响恰好相反，它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处。由此反映出物质
的性质与结构的内在联系。
课堂小结：
思 考 题
1．s区元素单质的哪些性质的递变是有规律的，试解释之.
2、IA族和ⅡA族元素的性质有哪些相近?有哪些不同?
3、 (Li ／Li)比 (Cs ／Cs)还小，但金属锂同水反应不如钠同水反应激烈，试解释这些事实。
4．试述过氧化钠的性质、制备和用途。
5．解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律。并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性，再简单说明之，或写出相应的反应方程式。
6．解释碱土金属碳酸盐的热稳定性变化规律。
7．通过s区元素化学的讨论，说明元素在自然界的存在形式、单质的制取方法以及单质、化合物的用途与元素、化合物性质的内在联系。你怎样理解“性质是元素化学中最基本的内容”这句话?
8．试述对角线规则，比较锂与镁、铍与铝的相似性。与同族元素相比，锂、铍有哪些特殊性。
10．城市路边的钠蒸气照明灯所发出的黄光产生于电子从3p轨道跃迁到了3s轨道，钠光谱谱线波长为589nm。(1)写出钠发光时，其原子激发态的电子排布。(2)计算钠原子3P与3s轨道间的能级差。
11、卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI >liBr>liCI>LiF，试解释之。
习 题
1、完成并配平下列反应方程式，
(1)Na H2→ (2)LiH(熔融) →
(3)CaH2 H20→ (4)NaH HCl→
(5)Na2O2 Na → (6)Na202 C02→
(7)Na202 2Mn04- H →
(8)Ba02 H2S04(稀、冷) →
2．写出下列过程的反应方程式，并予以配平。
(1)金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物；
(2)在纯氧中加热氧化钡；
(3)氧化钙用来除去火力发电厂排出废气中的二氧化硫；
(4)惟一能生成氮化物的碱金属与氮气反应；
(5)在消防队员的空气背包中，超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂；
(6)用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锂；
(7)铍是s区元素中惟一的两性元素，它与氢氧化钠水溶液反应生成了气体和澄情的溶液，
(8)铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合；
(9)金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应。
3．商品NaOH(s)中常含有少量的Na2C03，如何鉴别之，并将其除掉何配制不含Na2C03的NaOH溶液?
4．用两种不同的简便方法区分Li2COs(s)和K2C03(s)。
5．NaOH(s)，Ca(OH)2(s)都是强碱，自行设计不同的实验方案来区分这两种碱。如何区分KOH(s)和Ba(OH)2(s)?
6．某溶液中含有MgCl2和BaCl2，试设计一实验方案将Mg2 和Ba2 分离开。如何分离NaCl 和MgCl2？
7．下列物质均为白色固体，试用较简单的方法，较少的实验步骤和常用试剂区别它们，并写出现象和有关的反应方程式。
Na2C03，Na2S04，MgCO3，Mg(OH)2，CaCl2，BaC03
8、
将1．00 g白色固体A加强热，得到白色固体B(加热时直至B的质量不再变化)和无色气体。将气体收集在450 mL的烧瓶中，温度为25℃，压力为
27．9 kPa。将该气体通人Ca(OH)，饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝。B的水溶液被盐酸中和
后，经蒸发干燥得白色固体D。用D做焰色反应试验，火焰为绿色。如果B的水溶液与H2S04反应后，得白色沉淀E，E不溶于盐酸。试确定A，B，C，
D，E各是什么物质，并写出相关反应方程式。
9．以Na2S04，NH4HCO3和Ca(OH)2为原料可依次制备NaHC03，Na2C03和NaOH，试以反应方程式表示之。
10．在工业生产中，以氯化钠为原料所能得到的化工产品有哪些?简述其工艺过程或写出相应的反应方程式。
11、写出Ca(OH)2(s)与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算该反应在298 K下的标准
平衡常数 。如果CaCl2溶液中含有少量MgCl2可怎样除去?
12．计算298K标准状态下金属镁在C02中燃烧的焓变。根据计算结果说明能否用C02作为镁着火时的灭火剂。
13、计算反应MgO(s)十C(石墨)≒CO(g)十Mg(s)的 (298 K)， (298 K)
和 (298K)及该反应可以自发进行的最低温度。
物理性质：
1、分子量：32.065
2、熔点：12.8℃
3、沸点：444.6℃
4、水溶性：硫不溶于水但溶于二硫化碳
5、密度：2.36g/cm³
6、外观：纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味
化学性质：
1、与金属反应，表现为氧化性，例如，硫与金属钠反应生成硫化钠，与铁反应生成硫化亚铁；
2、与非金属反应，表现为还原性，例如，硫与氧气反应生成二氧化硫，与氢气反应生成硫化氢；
3、与强碱溶液发生反应，既表现氧化性，例如，氢氧化钠与硫反应生成硫化钠、硫酸钠和水；
4、与浓硫酸和浓硝酸反应，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，与浓硝酸反应生成二氧化氮、硫酸和水。
扩展资料：
单质硫的用途：
1、硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；
2、高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。
3、硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。
4、在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药等。
5、硫被用来制造黑色火药、火柴等。硫也是生产橡胶制品的重要原料。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。
参考资料来源：百度百科——硫
1、物理性质
碱金属和碱土金属都是具有金属光泽的银白色(铍为灰色)金属。它们理性质的主要特点是：轻、软、低熔点。碱金属的密度都小于2g·cm-3，其锂、钠、钾的密度均小于1g·cm-3(表12-3)，能浮在水面上；碱土金属的密度小于5。它们都是轻金属昼。碱金属的密度小与它们的原子半径比较大、晶体结构为堆积密度比较小的体心立方以及摩尔质量比较小等因素有关；同样，可以从原子半径、晶体结构和摩尔质量的变化来了解碱土金属的密度比同周期碱金属的密度有所增大的事实。
碱金、属碱土金属的硬度很小，除铍、镁外，它们的硬度都小于2。碱金属和钙、锶、钡可以用刀子切割。碱金属原子半径较大，又只有1个价电子，所形成的金属键很弱，它们的熔点、沸点都较低。铯的熔点比人的体温还低。碱土金属原子半径比相应的碱金属小，具有2个价电子，所形成的金属键比碱金属的强，故它们的熔点、沸点比碱金属高。在碱金属、碱土金属的晶体中有活动性较强的自由电子，因而它们具有良好的导电性、导热性。钠的导电性比铜、铝还好。
s区元素的物理性质与它们在实际中的应用密切相关，如镁铅合金是大家熟悉的轻质合金。镁合金具有很好的机械强度和质轻的特点，是很重要的结构材料。航空工业应用了大量的镁合金，直升飞机需要极轻的材料，镁合金广泛地应用于直升飞机的制造上。镁合金也成为各种运输工具、军事器材(枪炮零件)、通讯器材等的重要结构材料。目前在空间轨道飞行器上所用的镁比任何其他金属都多。随着火箭、导弹、人造地球卫星和各种空间运载工具的发展，镁合金的用量将越来越多。
除镁之外，锂、铍的合金也有较多的应用。例如，锂铅合金0.4％Li，0.70％Cu，0．6％Na，其余为铅)使铅的硬度增大，可用来制造火车的机车轴承。锂铝合金也具有高强度和低密度的性能，锂合金也是制造航空、宇航产品所需要的材料。含2．6％Be的铍镍合金的强度与不锈钢相似。62％Be和38％A1的合金被称为"锁合金"，其弹性模数高，密度低，并容易成型。铍青铜是铍与铜的合金，少量的铍可以大大增加铜的硬度和导电性。铍作为最有效的中子减速剂和反射剂之一用于核反应堆。铍还可以用X射线管的窗口材料。
由于钠的低熔点、低粘度及低的中子吸收截面，并兼有异常高的热容量和导热率，在快增殖核反应堆中钠被用作热交换液体。钾钠合金和锂都可作为核反应堆中的热交换介质。在一定波长光的作用下，碱金属的电子可获得能量从金属表面逸出而产生光电效应。将碱金属的真空光电管安装在宾馆或会堂的自动开关的门上，当光照射时，由光电双应产生电流，通过一定装置形成电流，使门关上。当人走在自动门附近时，遮住了光，光电效应消失，电路断开，门就会自动托开。铷、铯主要用于制造光电管。
2、化学性质
碱金属和碱土金属是化学活泼性很强或较强的金属元素。它们能直接或间接地与电询性较大的非金属元素形成相应的化合物。
碱金属有很高的反应活性，在空气中极易形成M2CO3的覆盖层，因此要将它们保存相无水的煤油中。锂的密度很小，能浮在煤油上，所以将其保存在液体石蜡中。碱土金属的活泼性不如碱金属，铍和镁表面形成致密的氧化物保护膜。碱金属中的锂和碱土金属在空气中燃烧时，生成正常氧化物Li2O和MO。Li在生成氧化物的同时，还会生产氮化物，碱土金属在空气中燃烧生成氧化物的同时，也会生成氮化物。
碱金属的(M+／M)和碱土金属的正(M2+／M)都很小，相应金属的还原性强，都能与水反应，并生成氢气。例如，钠、钾与水反应很激烈，并能放出大的热，使钠、钾熔化，同时使H2燃烧。虽然锂的标准电极电势比铯的还小，但它与水反应时还不如钠激烈。这是因为锂的升华焓很大，不易活化，因而反应速率较小。另外，反应生成的氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，从而也降低了反应速率。同周期的碱土金属与水反应不如碱金属激烈。铍、镁与冷水作用很慢，因为金属表面形成一层难溶的氢氧化物，阻止了金属与水的进一步作用。利用这些金属与水反应的性质，常将钠与钙作为某些有机溶剂的脱水剂，除去其中含有的极少量水。不能用钠脱除醇中的水，因为钠与醇反应能生成醇钠和氢气。
碱金属和碱土金属都能与稀酸反应。
铍能与碱溶液发生反应，反应方程式如下：
其他碱金属和碱土金属无此类反应。
钡、钙可以用作真空管中的脱气剂，除去其中少量的氮、氧等气体。镁在炼钢中作为除氧剂和脱硫剂。
钠、锂、镁、钙等常用作冶金、无机合成和有机合成中的还原剂。
s区元素单质及化合物有哪些主要性质
答：s区元素为周期系第ⅠA族元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫6种元素，又称为碱金属，第ⅡA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭6中元素，又称为碱土元素。1、物理性质 碱金属和碱土金属都是具有金属光泽的银白色(铍为灰色)金属。它们理性质的主要特点是：轻、软、低熔点。碱金属的密度都小于2g·cm...
无机化学篇——S区元素
答：氢氧化物是S区元素的重要产物，它们吸水性强，容易潮解。盐类如卤化物、硝酸盐、硫酸盐和碳酸盐，晶体类型多为离子晶体，但碱土金属的某些卤化物具有共价特性。溶解度方面，碱金属广泛易溶于水，而碱土金属的溶解度较低，部分例外如卤化物和硝酸盐。热稳定性是S区元素盐类的重要考量，硝酸盐的稳定性较差...
s区元素的s区元素概述
答：除了铍和镁外，它们都较易与水反应，形成稳定的氢氧化物，而这些氢氧化物大多是强碱。除铍外，s区元素的单质都能溶于液氨生成蓝色的还原性溶液。
s区元素的s区元素的单质
答：碱金属和碱土金属是化学活泼性很强或较强的金属元素，它们能直接或间接地与电负性较大的非金属元素形成相应的化合物。同时碱金属有很高的反应活性，在空气中极易形成氧化膜，因此要它们保存在无水煤油中，锂因为密度很小，能浮在煤油上，所以将其保存在液体石蜡中。碱金属和碱土金属的还原性强，都能...
元素周期表有多少元素
答：第2列包括碱土金属铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra），即第2主族（IIA）。这两族元素位于元素周期表左侧，它们在化学反应中参与成键的只是s电子，所以化学性质比较简单，最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性，因而得名。周期表里的第13~18列，即IIIA~VIIA和零族...
...s2电子构型的元素位于周期表中___区和___族.
答：（1）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，...
s化学元素是什么
答：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素...
化学中用符号S表示的有哪些意义
答：元素硫，S 固体，solid 手性异构体，S (相对于R)氨基酸之一的丝氨酸，Serine Ser S 熵，entrapy的代号， S 电子排列的亚层，s 溶解度solibility，S 元素周期表中，S区， S-block 在反应速率用到的，秒，second, s 在电化学的导电率中的西门子siemens per meter, S/m 不打分的课程上，在成绩...
高中化学中氧化剂,还原剂有哪些?
答：高中1、氧化剂： 氧气、臭氧、X2(X=F、Cl、Br，I)、高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化物，硝酸、浓硫酸等。2、还原剂： 碘化钾、硫化钠、铁、铝、锌，钠等金属，二氧化硫及亚硫酸盐，亚铁盐、氨气、氢气、碳等。
元素周期表规律总结
答：1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。（1）价电子总数=主族序数（零族除外）；（2）以非金属元素为主。3、d 区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 ...
