A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表： 元素 元素
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O，（1）B原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族，氨气的沸点比氯化氢高，氨气的溶解度比氯化氢大，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3，NH3；（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案为：碱性；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；（3）丙是Cl2O，其电子式为：，次氯酸是弱酸，在光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以溶液酸性增强，故答案为：；2HClO 光照 . 2H++2Cl-+O2↑；（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是亚硝酸钠，A．亚硝酸钠能氧化氢碘酸生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯化钠和氢碘酸不反应，所以现象不同，可以鉴别，故A选； B．氯化钠和亚硝酸钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故B不选；C．氯化钠和亚硝酸钠溶液都能使甲基橙试剂呈黄色，所以现象相同，无法鉴别，故C不选；D．氯化钠和稀硫酸不反应，亚硝酸钠和稀硫酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定生成一氧化氮、二氧化氮，所以现象不同，故D选；故选AD；（5）酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O，故答案为：Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O．
A元素室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，故B为Cl元素；C的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故C为Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．（1）由上述分析可知，B为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，电子式为．故答案为：第三周期第ⅦA族；；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．A与C形成的化合物为Na2S，Na2S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶液的pH值大于7，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；（3）D为C元素，D元素最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）A为S元素、B为Cl元素、C为Na元素、D为C元素，E是Al元素，同一周期中，原子的原子半径随着原子序数的增大而减小，A、B、C、E这四种元素中，所以原子半径最大的是Na元素；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径最小的是Al元素，故答案为：Na；Al；（5）E元素最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
| A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．D元素原子核外最外层电子排布为ns n np 2n+1 ，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s 2 2p 5 ，则D为氟元素． 故A为碳元素，B为铝元素，C为氮元素，D为氟元素． （1）表中所述A的单质为石墨，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力结合，层内碳原子之间形成共价键，石墨晶体中微粒间的相互作用有范德华力、共价键， 故答案为：共价键；范德华力； （2）B为铝元素，原子核外最外层电子排布为3s 2 3p 1 ，轨道表示式为 ，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学特性是两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）， 故答案为： ；两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）； （3）C元素的氢化物为NH 3 ，空间结构为三角锥型，是极性分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是氨气与化合生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，方程式为NH 3 +H 2 O NH 3 ?H 2 O NH 4 + +OH - ，故答案为：NH 3 +H 2 O NH 3 ?H 2 O NH 4 + +OH - ； （4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素． A．氟气、氯气具有强氧化性，一定条件下其单质易与活泼金属反应，故A正确； B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸是强酸，故B错误； C．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故C正确； D．常温下氟气与水剧烈反应生成氧气，氯气与水反应不剧烈，不能生成氧气，故D错误． 故选AC． |
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
已知A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同...
答：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则...
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大...
答：根据ab形成的化合物的电子式可知，b是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性中增强。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是a＞d＞c，非金属性是O＞Cl＞S,ab都是错误的。水分子中含有氢键，所以沸点最高，C不正确。D正确...
(7分) A、B、C、D是四种短周期元素,E、F是过渡元素。A、B、C同周期,C...
答：(2分)（5） （1分） 根据A原子的结构示意图可知，A是硅，所以B是钠，C是P，D是N。E、F的外围电子排布式分别为3d 5 4s 1 ，3d 6 4s 2 ，所以E是铬，F是铁。（1）根据构造原理可知，硅原子的的基态原子的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 。（2）钠的最高价是＋1...
A、B、C、D为四种短周期元素,
答：四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A B选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径...
A、B、C、D是四种短周期主族元素,其中B的原子序数最小,A、B同主族...
答：(1)Si C S O（2）酸性 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 设D的质子数为x，则有2x+2=3(x-2),x=8，即为氧元素，或2x+2=3(x-10)，x=28舍去，因C、D同主族，则C为硫元素，又A比C核外少两个电子则为硅元素，故B为碳元素。
A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A的最外层电 ...
答：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层...
A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4...
答：（1） ，O 2 O 3 ， （2） 共价键、离子键， （只写1个不给分）；离子化合物（3）2Na 2 O 2 ＋CO 2 ＝2Na 2 CO 3 ＋O 2 （4）C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O 1：2 试题分析：A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A...
a、b、c、d是四种短周期的主族元素.其中d的质子数最大,a、b、d同周 ...
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子...
A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大.①A元素原子最外 ...
答：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，最外层电子数不能超过8个，K层为最外层不能超过2个，则A是O元素；A与D同主族且为短周期元素，则D是S元素，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使...
