A、B、C、D为四种短周期元素，
C 本题考查元素的位、构、性三者之间的关系。周期表是解决此类问题的工具。由题意可知A、C为非金属元素，B、D为金属元素。可知位置如下： 所以原子序数：C＞B＞D＞A；熔点：B>D，C>A；原子半径：D＞B＞C＞A，C项正确。简单离子半径：C＞A＞D ＞B。所以C项正确。
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；P；N；（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH； （3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；（7）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则，故答案为：；泡利；洪特；（8）B为Na，钠的硫化物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：．
解析：A选项：错误。根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强。同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强。同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强。则B在D的右边。根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B与C在同一周期且B在C左边。四种元素的原子序数应为为：C>B>D>AB选项：错误。同一周期，自左而右，元素组成的金属单质的熔点递增。所以B单质的熔点大于D单质。同一主族，自上而下，非金属单质的熔点递增。所以C单质的熔点大于A单质。四种元素的单质熔点应为：B>D，C>A
C选项：正确。同一周期，自左而右，元素的原子半径逐渐减小。同一主族，自上而下，元素的原子半径逐渐增大。四种元素的原子半径为：D>B>C>A
D选项：错误。A、C为阴离子，B、D为阳离子。同一周期的阴离子的半径大于阳离子。所以C的简单离子半径大于B、D。同一周期的阳离子，原子序数越大的半径越小。所以D的简单离子半径大于B。相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径。所以A的简单离子半径大于B、D。同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大。所以所以C的简单离子半径大于A。所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B
原子序数是A<D<B<C，A在上一个周期，AC形成的阴离子，BD是阳离子，正确顺序应该是C>A>D>B,可以由元素周期率得到。
A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子核外电子仅有...
答：解：A为氢，B为硼，C为镁，D为硫。希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ...
(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下...
答：（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B...
化学达人进
答：A，B，C，D四种短周期元素，A分别与B，C，D结合生成甲，乙，丙三种含有相同质子的化合物 －－A是H元素，B,C,D一般就是C,N,O,F或者Si,P,S,Cl这两种组合，扣其氢化物分别是10e电子、18e电子体系，甲、乙、丙是CH4,NH3,H2O,HF或者SiH4,PH3,H2S,HCl，而后者中的SiH4与PH3的很多性质在高中...
A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最...
答：根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第二周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A...
有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示...
答：通常为浓盐酸与二氧化锰的反应，D为Cl元素，单质D为氯气，甲由A、C组成，应为H2O．乙为HCl，则丙为HClO，丁由A、B组成，应为NH3，则戊为NO，（1）由以上分析可知D为Cl元素，位于周期表第三周期第ⅧA族，原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5种能量不同的电子，故答案为：第三周期第ⅧA族；5；...
A、B、C、D四种元素均属于短周期元素,且原子序数依次增大,A与B能组成...
答：A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，依据A与B能组成原子数之比为2：1的化合物X和1：1的化合物Y，比较原子序数推断A为氢，B为氧；X为H2O，Y为H2O2，由D与B也能组成原子数之比为2：1的化合物M和1：1的化合物Z，比较原子序数推断：D为钠；M为Na2O，Z为Na2O2，1molC...
短周期中的A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4...
答：短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F，则B为氧元素、C为Na、淡黄色的固体E为Na2O2、白色固体F为Na2O；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为碳；D...
A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元索,已知A能形成多种氢化物...
答：A能形成多种氢化物，则A为C元素，能形成烃类化合物，C是最强的非金属元素，应为F元素，B原子的最外层电子数为6个电子，且核电核数小于F，则B应为O元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸，且原子序数大于F，则应为S元素，对应的酸为硫酸，则（1）由以上分析可知，A为C元素，D为S元素...
(11分)(1)A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知...
答：（1）C，O，Na，Al；Al(OH) 3 ; 略（2）（ⅰ）B （ⅱ）过滤，蒸馏；（ⅲ）氧化；（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。 略
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色...
答：为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2ONH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，故答案为：酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；（5）A．常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，结合题中信息c(H+)c(OH?)=1×10-8，可得c（OH-）=1×10-3mol?L-1，故溶液的pH=11，故A正确；B．...
