A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子~

短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为O元素；A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，则A为H元素；A、C同主族，C+具有与氖原子相同核外电子排布，则C为Na元素，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C、D同周期，处于第三周期，D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，D原子最外层电子数为7，则D为Cl元素，（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为Cl，故答案为：H；O；Na；Cl； （2）用电子式写出H2O化合物的形成过程为：，用电子式写出Na2O化合物的形成过程为：，故答案为：；；（3）A2B2中加入少量MnO2反应为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，C2B2与CO2反应的化学方程为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

（1）A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，二者都是短周期元素，则A、D可能为Li、P，再根据原子序数A＜D，则A为Li、D为P；短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐W，W为离子化合物，该元素为氮元素，则B为N元素；C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，其C为短周期元素，则C含有2个电子层，C为O元素，根据以上分析可知，A为锂、B为氮元素、C为氧元素、D为磷，故答案为：锂； 氮；氧； 磷；（2）D为P元素，其核电荷数为15，核外电子层数为3，最外层含有5个电子，则P元素位于周期表中第三周期第VA族；P原子的价电子排布为：3s23p3，故答案为：三；VA；3s23p3 ；（3）B为N元素、C为O元素，氮原子2p能级处于半充满状态，所以N元素比较稳定，氮元素的第一电离能比同周期右边相邻的元素的第一电离能大，所以第一电离能大小为：O＜N故答案为：O；N；（4）B为氮元素、D为磷，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，则二者氢化物稳定性大小为：PH3＜NH3，故答案为：PH3；NH3 ；（5）B为氮元素，氮元素最高价氧化物为五氧化二氮，其分子式为：N2O5，故答案为：N2O5；（6）A为锂元素，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色，含有Na元素，M为Na₂O₂，结合原子序数可知，D为Na、C为O元素，B的原子序数介于C、O之间，故B为N元素，
（1）C、N同周期，自左而右非金属性增强，则非金属性N＞C，比较非金属性的强弱可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性等来判断，单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误、②③正确，
故答案为：氮；②③；
（2）CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）在10mL 2mol?L^-1HNO₃稀溶液中n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol、n（H⁺）=0.02mol，则：
      3 Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.06mol  0.08mol  0.02mol
故硫酸电离出的H⁺的物质的量=0.08mol-0.02mol=0.06mol，则n（H₂SO₄）=

0.06mol

2

=0.03mol，需要硫酸的体积为

0.03mol

3mol/L

=0.01L=10mL，
故答案为：10．

A、B、C、D四种短周期元素,且A、B、D为相邻的同周期元素,C、B同主族...
答：A、B、C、D四种短周期元素，由A的电子排布可知，x=2，故A的电子排布2、8、4，故A为硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，可知B为S元素，C为O元素；A、B、D为相邻的同周期元素，故D为P元素．（1）由上述分析可知，A为硅元素，其气态氢化物的化学式为 SiH4．故答案...

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一...
答：它们的单质在常温下均为无色气体，则D为氧元素．（1）由上述分析可知，A为H；B为C．故答案为：H；C．（2）Y为NH4+，在溶液中水解生成一水合氨与氢离子，水解离子方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+．故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+．（3）9g碳单质的物质的量为9g12g/mol=0.75mol，所以生成的二...

A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最...
答：依据分析可知：A为钠，B为硫，C为氯，D为氧，（1）因C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；（2）C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物为硫化钠，...

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子...
答：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，所以B为O元素，C为Na元素，（1）由以上分析可知A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4，故答案为：C；O；Na；H2SO4；（2）A...

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...

A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形...
答：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，（1）A为硅元素，在周期表中第3周期第ⅣA族，故答案为...

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为...

A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最...
答：则应为O元素，O 3 是日常生活中饮水机常用的消毒剂，B、D同主族，则B为S元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，应为Na元素，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，说明C的非金属性比S元素强，...

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...