下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA
(1) (2) (3)Na>S>O(4)HClO 4 ；H 2 SO 4 (5) (6)de(7)KSCN溶液和氯水，先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后显红褐色。其他合理答案均可）；H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O(8)Al(OH) 3 ；Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓
根据元素在周期表中的位置，可知①在第一周期第ⅠA族，为H元素；②在第二周期第ⅥA，为O元素；③在第三周期第ⅢA族，为Al元素；④在第二周期第ⅦA族，为F元素；⑤在第三周期第ⅠA族，为Na元素，⑥在第三周期第ⅥA族，为S元素；⑦在第三周期第ⅦA族，为Cl元素；（1）根据同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大，Na和Cl在同一周期，Cl和F在同一主族，原子半径有大到小的顺序为：Na＞Cl＞F；（2）同一周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl和S在同一周期，且原子序数Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO 4 ＞H 2 SO 4 ；（3）③为Al元素，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ，共有5个不同的能级，共填充了1个1s轨道，1个2s轨道，3个2p轨道，1个3s轨道和1个3p轨道共7个轨道；（4）A、B、C、D、E、F、G、X均由表中元素组成，且B为黄绿色气体，所以B为氯气；A电解生成氯气、C单质和D，所以A为氯化钠，电解氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以C为氢气，D为氢氧化钠；氯气和氢气生成氯化氢，所以E为氯化氢；D单质和氢氧化钠反应生成氢气和F溶液，且F溶液和氯化氢反应，所以F为铝，①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑；②A为氯化钠，溶液中的阳离子为钠离子，可用焰色反应检验钠离子的存在，焰色为黄色，证明含有钠离子；③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，且由氯化氢和偏铝酸钠反应生成，所以该物质为氢氧化钠，它在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH） 3 ?AlO 2 - +H + +H 2 O．故答案为：（1）Na＞Cl＞F；（2）HClO 4 ＞H 2 SO 4 ；（3）5；7；（4）①2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑；②焰色反应火焰显黄色；③Al（OH） 3 ? AlO 2 - +H + +H 2 O．
由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．（1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷，其电子式为：，故答案为：；硅；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，故答案为：Na；F；
（3）①与②形成的最简单共价化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；；
（4）③的气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；N原子、H原子的电负性不同，对键合电子吸引能力不同，故二者之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：；极性键；碱；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（6）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物稳定性越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙可以用作漂白剂，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白剂；
（8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl．（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强；氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回 ...
答：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，（1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答：Ⅰ．根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，（1）Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，则氯离子的结构示意图为，，故答案为：；（2）元素⑦为S，...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）H原子半径是所元素中最小的，故答案为：H；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-；（3）非金属性N＞C＞Si，元素的非...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．（1）①、④两种元素的名称分别为氢、氧，故答案为：氢；氧；（2）⑤、⑨两种元素的符号 分别为Na、Cl，故答案为：Na；Cl；（3）Al3+离子核电荷数为13，核外电子数为10，有2个电子层...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题...
答：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐...
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题: 根据元素在周期表中的...
答：（1）H Mg Ca（2） 或 （3）大于（4）四面体 极性 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液（5）12 （6）TiN＞MgO＞CaO＞KCl 6 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵，其电子式为 ，②、④两元素构成的三原子分子为CO 2 ，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故答案为： ；非极性分子；（2）Al的...
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:(1)请写...
答：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为Mg，c为K，d为Co，e为Al，f为C，g为Ge，h为O，i为F，j为Cl，K为Br，l为I．（1）由d的位置可知，d处于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；（2）k为Br，处于第四周期ⅦA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O...
