下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）9种元素中，原
根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ；（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：，Na + ，故答案为：Na + ；（4）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaOH+3H 2 ↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaOH+3H 2 ↑；（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z 加热 N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H 2 O→Al（OH） 3 +NH 4 + 可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；故答案为：Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；
根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，（1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Na；Al；（2）a．属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a错误；b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不能说明非金属性强弱，故c错误；d．应为最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，故d错误，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，发生Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（3）⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑤Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；（4）③的氢化物为NH3，电子式为：，故答案为：；（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键．
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）H原子半径是所元素中最小的，故答案为：H；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-；
（3）非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）元素③的氢化物为NH3，其电子式为，⑨的氢化物为HCl，二者反应生成氯化铵固体而产生白烟，氯化铵属于离子化合物，检验该盐溶液中阳离子存在的方法是：取少量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子，
故答案为：；产生白烟；离子；取少量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子；
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物为Na2S，含有钠元素，灼烧时火焰颜色为黄色；硫化钠属于离子化合物，用钠原子、S原子电子式表示硫化钠的形成为：，
故答案为：黄；；
（6）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，
故答案为：AB．
(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
答：【答案解析】试题分析：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar。（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F。（3）表中能...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，（1）根据上面的分析可知，⑦是铝元素，元素符号为Al，故答案为：Al；（2）⑨是氯元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；（3）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以C、N、O、F的半径...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，根据元素化合物知识分析解答．（1）元素⑥为铝元素，即铝离子的结构示意图故答案为：（2）元素⑦是硫元素，质子数和中子数相等都是16，质量数为32，同位素符号是 32 16S，故答案为： 32 16S；（3）...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑦在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中的位置可知①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为C，（1）①为N，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故答案为：；（2）元素⑦的高价氧化物为二氧化碳，电子式为，③和⑥可形成NaCl，用电子式表示形成其过程为，故答案为：；；（3）...
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
答：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar，故答案为：Si；Ar；（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F，故答案为：K；...
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:①...
答：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为氮元素，其元素符号为N，⑥为硅元素，其元素符号为Si，⑦为硫元素，其元素符号为S，故答案为：N；Si；S； （2）由元素在周期表中的位置可知，④为镁元素，其原子结构示意图为，⑧为氯元素，其原子结构示意图为，故答案为：；；（3）由同周期从左到右...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．（1）根据元素②在周期表中的位置，可知其位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回 ...
答：由元素在周期表中位置可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl．（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强；氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数...
