初三化学题，过程要的
加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话，溶液增重应与加入Na2CO3质量相同，但从图中可以看出加入50g Na2CO3溶液，原溶液只增加100g - 60g = 40g，根据质量守恒定律，沉淀质量为50g - 40g = 10g。而后再加入20g Na2CO3溶液，混合溶液增重就是20g了，说明加入50g Na2CO3溶液时，原混合溶液中的CaCl2已经反应完全。
设参加反应的CaCl2质量为xg，生成NaCl质量为yg：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
x 10 y
解得：x = 11.1，y = 11.7。
原混合物中含NaCl：14.4g - 11.1g = 3.3g
反应后过滤掉CaCO3沉淀，剩余100g溶液中含NaCl：11.7g + 3.3g = 15g，质量分数为15g ÷ 100g ×100% = 15%。
答：
（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为10g。消耗Na2CO3溶液的质量为50g。
（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为15%。
在空气加热
加入硝酸直至无气泡产生
加入锌粉,然后过滤
加入氯化钡,直至沉淀不再产生,然后过滤
缓慢加热,析出白色的氯化钠晶体,过滤得到
将固体溶于水,过滤得到碳酸钙固体
灼烧,
加入氢氧化钙，过滤
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x设参加反应的盐酸的质量为y 生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 8.8g
106:x=44:8.8g 73:y=44:8.8g 117:z=44:8.8g 解得x=21.2g,y=14.6g，z=23.4g
答：原混合物中碳酸钠的质量为21.2g.
(2)解：稀盐酸的质量分数为14.6g/125g*100%=11.68%
答：原盐酸的质量分数为11.68%。
用差量法
也就是二氧化碳8.8g
然后写方程式
知道了碳酸钠21.2g
完全反应
就知道盐酸14.6g
0.1168
然后可知道氯化钠是12.6g
也就是溶液质量157.5g
所以加水144.9g
反应后总质量是125g+33.8g嘛，然后它又说完全反应后是150克，所以(125克+33。8克)-150克=8。8克。这就是二氧化碳的，然后分别写出方程式，算出Na2CO3是20克，NaCL是13。8克。算得盐酸大概是19%左右。
NACL与na2co3和盐酸溶液反应，放出了二氧化碳，差量一下得二氧化碳是8.8克。剩下的就好算了
一道初三化学计算题,写出讲解和步骤!
答：初三化学计算题（写清步骤） 氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g j解：参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g 68/x=32/0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g/20×100%=8.5 初三化学计算题，步骤求解 设生成8.8克二氧化碳需...
一道初三化学题,答案知道,要个过程
答：对待这样的题目，我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题。解这样的题目时，我们的一般思路是：1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量 （2）明确恰好...
初三化学题、、帮帮忙、要过程、
答：加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话，溶液增重应与加入Na2CO3质量相同，但从图中可以看出加入50g Na2CO3溶液，原溶液只增加100g - 60g = 40g，根据质量守恒定律，沉淀质量为50g - 40g = 10g。而后再加入20g Na2CO3溶液，混合溶液增重就是20g了，说明加入50g Na2CO3溶液时，原混合溶液中的CaCl2已经反应...
请大家帮做道初三化学题,第三问,要过程
答：解：（1）NaCl、HCl（因为pH显酸性，所以既有NaCl，又有HCl。）（2）设NaCl的质量为x，则。HCl+NaOH=NaCl+H₂O 36.5 40 7.3% 2.1g-x ×10g 36.5/(7.3%×10g)=40/(2.1g-x)∴2.1g-x=40×7.3%×10g/36.5=0.8g NaOH的质量是0.8g （3）设与HCl反应生成NaCl中NaC...
初三化学题。要做法和过程。谢谢啦。
答：解：（1）设500 mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为：300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg 4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O 4×158 5×30 4.74×10-3mg x （2）因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。答：...
初三化学计算题(写出过程)急急急
答：(1）、氢氧化钾溶液 （2）、CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2↓ 135 149 98 x y 9.8g m(CuCl)=x=13.5g m(KCl)=y=14.9g 反应后溶液的溶质为KCl的质量为：59.8g-13.5g+14.9g=61.2g 反应后溶液的质量为：59.8g+200g+60g-9.8g=310g 反应后所得溶液中溶质的质量分数:61....
一道初三的化学题,求解答,越详细越好,谢谢!!O(∩_∩)O
答：金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克 而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克 硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96 所以H元素质量为7.2×2/96=0....
初三化学题
答：已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。Ⅰ 生成固体组成分析 ⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 { 可能是木炭粉的颜色 }。⑵为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的...
几道初三化学题~高手来~要过程
答：那么30度时50g水中可以溶解23g 溶液质量73g 2.第一次 因为洗出了晶体 所以肯定为饱和溶液了 所以15g水中溶解3.3g晶体 溶解度为22g 3.典型的十字相乘法 由于没法列十字 就这么说把 设25%的为a，80%的为b 0.25a+08b=0.45（a+b）求得a∶b=7∶4 4.是均达到饱和把 要不没法算 过程我没法...
初三一道简单化学题求过程和答案- -拜托各位了,考试要考
答：1.含有样品的玻璃管在反应前后减少的质量是Fe2O3中O元素的质量，是85.6-80.8=4.8g Fe2O3的质量是(48/160)=16g【48/160是Fe2O3中Fe的质量分数】样品的质量是85.6-65.6=20g Fe2O3的质量分数是16/20*100%=80 2.反应后，Fe2O3全部被还原生成Fe，Fe的质量是氧化铁的质量-O元素的...
