氢氧化钠和盐酸有什么不同？
盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。
扩展资料①氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
②盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
1、向两种溶液中加入铁粉，有气体产生的为稀盐酸，没现象的为氢氧化钠。发生的反应如下。
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂
2、向两种溶液中加入碳酸钙，有气体产生的为稀盐酸，没现象的为氢氧化钠。发生的反应如下。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
3、向两种溶液中加入硝酸银，有白色沉淀物产生的为稀盐酸，没现象的为氢氧化钠。发生的反应如下。
AgNO₃+HCl=AgCl=HNO₃
4、向两种溶液中加入氯化镁，有白色沉淀物产生的为氢氧化钠，没现象的为稀盐酸。发生的反应如下。
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCl
扩展资料：
1、氢氧化钠的物化性质
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
2、稀盐酸的物化性质
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
稀盐酸和活泼的金属反应生成盐和氢气。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
参考资料来源：百度百科-稀盐酸
关于苛性碱，即氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），在我国晋朝炼丹家、医药学家葛洪（283~363年）编著的《肘后备急》卷五《食肉方》中有一段记载：“取白炭灰、莸灰等分，煎令如膏。此不宜预作，十日即歇。并可去黑子，此大毒。”“食肉方”是腐蚀皮肤的药方。为什么要腐蚀皮肤呢？大概就是文中所说的“去黑子”。“黑子”是指人体皮肤上的黑痣。按我国民间迷信的说法，生长在脸面上某部位的黑痣是不吉利的，要去掉。“白炭灰”是石灰，即氧化钙（CaO）；“荻灰”是草木灰，含有碳酸钾（KCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。将此二者加水加热就是“煎”，可得不纯的氢氧化钾、氢氧化钠，有腐蚀皮肤的作用，也就是“此大毒”。因为氢氧化钾、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，重又转变成碳酸钾、碳酸钠，所以“此不宜预作，十日即歇”。这说明我国很早就制得苛性碱，并且认识到它的一些性能。
食盐解法
在欧洲，一直到19世纪末，还是利用草木灰、纯碱和氢氧化钙作用，制取苛性碱。
1773年，瑞典化学家谢勒曾将食盐溶液与氧化铅共同加热，得到氢氧化钠溶液和黄色氯氧化铅颜料，使氢氧化钠转变成碳酸钠。
1882年德国出现亚铁盐法。这是把干燥的碳酸钠与粉碎的三氧化二铁以1∶3的比例混合。放进炉中煅烧生成亚铁酸钠的融熔体。将热水作用于亚铁酸钠时，它就分解生成氢氧化钠溶液和三氧化二铁。
1800年意大利物理学家伏特发明了电池传到英国后，化学家克鲁克尚克用此来电解食盐，在阴极检测到有氢氧化钠生成。
直到19世纪60年代后期电动机出现后，才利用电解廉价的食盐溶液取得氢氧化钠。
电解食盐水在阴极产生氢气，阳极产生氯气。氢氧化钠留在溶液中。
但是，生成的氯气会与氢氧化钠反应。重又生成氯化钠和次氯酸钠。
为了解决此问题，科技人员们纷纷寻求解决途径。他们在两极间设置隔离层，使电解槽分隔成两部分，一部分是阴极室，另一部分是阳极室，以阻止电解产物相互作用。隔离层还要让离子自由通过，使电解能正常运转。
1890年，德国格里西姆化工厂和马奇韦伯公司合作开发了水泥隔膜电解槽；1903年美国虎克电化学公司开发了石棉隔膜电解槽。于是，形形色色隔膜随之投产。
这样，在19世纪末和20世纪初，大量氢氧化钠在电解水的隔膜槽中制得。
由于食盐在隔膜槽中不能完全分解，因此制得的氢氧化钠溶液中含有一定量食盐，必须经过蒸发、浓缩，使食盐结晶析出，才能获得较纯的氢氧化钠。
水银解法
1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取氢氧化钠，并取得专利。
在水银电极上钠离子（Na+）比氢离子（H+）容易放电，获得电子后生成金属钠。它与水银生成钠汞合金。将此合金导入溶钠室中，生成氢氧化钠和氢气。
这样，在电解槽中就不再需要隔膜层了，而且得到的氢氧化钠溶液浓度较高。
不过这个方法被奥地利化学工程师克尔勒抢先了一步。他在卡斯特勒之前就以此法取得专利。两位化学工作者愿意合作，不打算进行诉讼，于1895年合作成立卡斯特勒—克尔勒制碱公司，分别于1896年和1897年在美国尼亚加拉瀑布城和英国英格兰柴郡朗科恩城建厂开工生产。尼亚加拉瀑布城有大量电力供应。朗科恩城北濒临爱尔兰海，有丰富的食盐供应。到1898年，朗科恩城工厂每天生产20吨氢氧化钠和40吨漂白粉（漂白粉是利用熟石灰吸收氯气制得的）。
全氟磺酸电解法
利用水银电极制得的氢氧化钠浓度较高，食盐少，不需要再蒸发浓缩，可以直接用于对氢氧化钠要求较高的化学工业。但是水银电极电解法在生产过程中有汞蒸气逸出，对操作人员健康有很大危害，汞渣排出又污染环境，而且运转成本高。在20世纪60年代，美国杜邦公司开发出了全氟磺酸离子膜。
这种膜具有选择性，只允许Na+带少量水分子透过，Cl-被阻挡，使阴极产物氢氧化钠溶液中NaCl含量低，成为第三种电解方法。
盐酸的制取
由于石墨电极不耐剥蚀，因此美国生产厂家使用新电极即钛电极，外层有铂、钌或铱。
在电解中得到的氯气最初只是用于制取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克尔勒制碱公司才开始利用氯气在氢气中点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸。
盐酸虽然早在7~8世纪由阿拉伯的炼金术士们在制造王水中就已制得【王水是1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物。当时是利用蒸馏绿矾（硫酸亚铁）得到的硫酸添加硝石（硝酸钾）和天然氯化铵制得的】。但作为单独的盐酸是17世纪比利时医生赫尔蒙加热食盐和干燥的陶土首先取得的。1658年，德国化学家格劳伯将氧化钠与硫酸作用制得它。18世纪末，路布兰制碱法生产过程中得到副产品盐酸。利用电解食盐水除生成氧氧化钠外又得盐酸，可谓是一“电”两得。
关于将氢气和氯气直接合成氯化氢气体问题，1897年法国化学教授高蒂埃和海里埃曾发表研究报告指出，将两气体混合物放置在黑暗中15~16个月未见任何变化，在一般光照下缓慢化合。在强烈灯光下反应迅速加快，而在日光下发生爆炸。1902年英国化学家密勒和鲁塞尔发现，将这两气体预先干燥后混合在日光下不发生爆炸。因此将氢气与氯气直接合成氯化氢气必须预先干燥。
燃烧器是用两根同心管构成。干燥的氯气从下边的内管进入。干燥的氢气由外管进入。如果外管通氯气，内管通氢气，燃烧后余留氯气，氯气影响工人健康，并对工厂附近的居民和农作物有害。氢气和氯气合成时产生大量的热。生成的氯化氢气要经过冷却后用水嗳收获得盐酸。
我国企业家吴蕴初（1891~1953年）1929年在上海创办天原电化学工厂，首先在我国利用隔膜法电解食盐水，制取氢氧化钠，并利用副产品氯气和氢气合成盐酸，用于制造味精，还利用氯气制造漂白粉、氯酸钾、火柴等。
通过氢氧化钠与盐酸反应说明什么?
答：通过氢氧化钠与盐酸反应说明什么？一、方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O 二、说明：1、这是一种酸碱反应，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，它们在反应中中和产生盐和水。这个反应也可以用来证明氢氧化钠是一种碱，因为它能够与酸反应产生盐和水。2、同时，这个反应也符合酸碱中和的化学原理，即酸和碱...
...浓硫酸和浓盐酸的相同点和不同点。氢氧化钠和氢氧化钙的相同点和...
答：1、浓硫酸和浓盐酸 相同点：具有酸的通性（由H提供）不同点：分子差异引起的溶解度、挥发性、酸性强弱、吸水性、脱水性、氧化性；酸根的不同特性（如生成硫酸钡沉淀等）；2、氢氧化钠和氢氧化钙 相同点：碱的通性（由OH导致）不同点：由化合物差异引起的溶解度、热稳定性、吸水性（固体比较）；...
在氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观实质是什么?
答：因为盐酸是强酸,所以含有大量的H+,而氢氧化钠是强碱,所以含有大量的OH-,其微观本质就是强酸中的H+与强碱中的OH+反应结合生成水：H+ + OH- = H2O
碳酸钠,氢氧化钠分别和稀盐酸反应,现象有什么不同
答：碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，即：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 然后碳酸氢钠反应，冒气泡，即：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 而氢氧化钠直接发生中和反应，即：NaOH+HCl=NaCl+H20 综上 碳酸钠与稀盐酸反应，一段时间内没有现象，然后冒气泡；氢氧化钠直接发生中和反应，所以除了放热外无明显现象 ...
用pH试纸可鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗?
答：可以鉴别，用pH试纸检验，试纸呈红色是盐酸溶液，呈蓝色则是氢氧化钠溶液。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛pH试纸”，这是一种现成的试纸，使用时，撕下一条，放在表面皿中，用一支干燥的玻璃棒蘸取一滴待测溶液，或用胶头滴管吸取溶液滴在试纸中部，再根据试纸的颜色变化与标准比色卡比对就可以知道...
氢氧化钠和盐酸反应
答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。
氢氧化钠与盐酸反应现象有哪些?
答：该反应特征是氢氧化钠溶液中出现白色的悬浮液，并有明显的CO2泡沫溶解表明发生了反应 2、该反应的化学方程式为:NaOH+HCI=NaCI+H20+CO2，在这里氢氧化钠和盐酸反应形成了氯化钠、水以及二氧化碳。也就是说，氢氧化钠和盐酸反应会产生热和气体，如二氧化碳气体。
同样质量的氢氧化钠和盐酸反应后 溶液显什么性质?
答：显酸性，因为氢氧化钠的分子质量大于盐酸，物质的量就小于盐酸的物质的量，反应后会有盐酸剩余。
氢氧化钠和盐酸反应的现象是什么?
答：氢氧化钠可以和盐酸发生中和反应，中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。稀盐酸的用途 1、可用于除水垢。2、对于一些厕所、...
鉴别10%的氢氧化钠,10%的盐酸和5%的盐酸。现只有无色酚酞试液、胶头滴 ...
答：分别取样，加入无色的酚酞。变红的是氢氧化钠溶液。将变红的氢氧化钠溶液平均分成两份。用胶头滴管分别滴加另外两份盐酸，加滴边观察，红色褪去所需要溶液滴数多的为5%的盐酸，需要滴数少的为10%的盐酸
