7g一氧化碳与8g氧气组成的混合气体，在标准状况下的体积为多少升？
2CO+ o2= 2co2
44.8l 22.4l
22.4l x=11.2l 11.2l/21%=53.3l需要氧气11.2升需要空气53.3升
两气体不反应，所以混合气体的物质的量为0.25+0.25=0.5mol
所以标况下气体体积为22.4L/mol×0.5mol=11.2L
7g一氧化碳与8g氧气组成的混合气体,在标准状况下的体积为多少升?_百 ...
答：7g一氧化碳即7/28=0.25mol,8g氧气即8/32=0.25mol 两气体不反应,所以混合气体的物质的量为0.25+0.25=0.5mol 所以标况下气体体积为22.4L/mol×0.5mol=11.2L
初中化学计算。第三题,为什么D可以?急求解释!
答：氧气过量，一氧化碳充分反应，那么体系中一氧化碳为7g，氧气18g 一氧化碳过量，氧气充分反应，那么体系中氧气8g，一氧化碳17g 所以有两个答案。
初三化学问题
答：碳和氧在充分接触的情况下首先是生成二氧化碳，在有碳无氧高温的环境继续存在的情况下，才会再生成一氧化碳，只要一氧化碳和氧气同时存在于高温下，则会立即反应生成二氧化碳。充分不充分就那这个反应说，就是看生成物(CO)能否再与反应物（O2）继续反应。
CO和O2混合气体12g,点燃,充分反应后将得到的混合气体通入足量澄清石灰...
答：经过计算可以知道7g一氧化碳和4g氧气恰好完全反应生成11g二氧化碳，所以可以判断：当一氧化碳为7g时，氧气就是5g；当氧气是4g克时，一氧化碳就是8g．故选CD．
高一化学题,要有详细的过程讲解
答：2 CO +O2== 2CO2 dm 2*28 32 x 22-18 x===56*4/32==7 g 即CO为 7 g 则CO2为 18-7==11 g n(CO) ：n(CO2)==7/28 ：11/44== 1：1 m(CO)：m(CO2)==7 ：11
...但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳.现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下...
答：氧原子的数目=2X+2+9．综合分析可知，X+2=6，说明X=4，故答案为：4．（2）解：设该反应生成的一氧化碳的质量为X．3C2H5OH+8O2 点燃 . 4CO2+2CO+9H2O138 56207g X13856＝207gx 得：X=84g答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g．
7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2...
答：可以依据原子守恒计算。设CO与CO2的物质的量分别为x和y，其中碳都来自碳单质，x+y=7/12，氧来自氧气：x+2y=14/16，计算即可。化学反应都遵循质量守恒定律，就是因为反应前后原子的种类和个数不变。二氧化碳和一氧化碳都是一个分子中含一个碳原子，所以二者物质的量的和等于碳的物质的量。
初中化学的一道题目(要简单过程)
答：或者纯CO2,最后气体质量都是增加了4G.当然上述方法比较赖 估计原题目的意思是增加的O的质量是4G.也是就说混合气体中的CO只能和4G氧气完全反应.2C0+02=2CO2.这样氧气质量是4G,那么很简单算出CO的质量是7G.那么CO2的质量就是3G 剩下的就是CO2与石灰水反应了,同样简单 ...
一道化学题
答：2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 若碳完全反应生成CO2，则需O2为32x3g/12=8g，说明O2不足，若碳完全反应生成CO，则需O2为32x3/24=4g,说明生成的是CO2和CO混合物。3gC生成CO，消耗O2 4g,生成 CO的质量：28x3/12=7g 2CO+O2=2CO2 余下的2gO2与CO反应生成CO2,消耗CO: 56x2g/32=3.5g,生成...
...A.2g氢气和8g氧气反应生成10g水B.3g碳和9g氧气反应生成12g二_百度...
答：8，故3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳．C、一氧化碳和氧气反应的化学方程式可知一氧化碳和氧气反应时的质量比为7：4，故7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳．D、镁和氧气反应的化学方程式可知镁和氧气反应时的质量比为3：2，故3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁．故选C．
